Lihat sumber Tata nama senyawa kimia

'''Tata nama senyawa kimia''' adalah serangkaian aturan [[senyawa kimia|persenyawaan kimia]] yang disusun secara sistematis. Tata nama kimia disusun berdasarkan aturan [[IUPAC]] (''International Union of Pure and Applied Chemistry).''

== Senyawa ionik ==
Senyawa ionik terbentuk dari [[Ion#Anion dan kation|kation]] (ion positif) dan [[Ion#Anion dan kation|anion]] (ion negatif). Kebanyakan senyawa ionik merupakan senyawa biner, yaitu senyawa yang terbentuk hanya dari dua unsur. Untuk senyawa ionik biner, penamaan dimulai dari kation logam kemudian diikuti anion nonlogam dan diberi akhiran ''-ida''. Untuk kation yang memiliki lebih dari satu jenis muatan (bilangan oksidasi), diberikan keterangan angka romawi di tengahnya sesuai besarnya muatan.<ref name="chang2003">Chang, R. 2003. ''General Chemistry: The Essential Concept'', ahli bahasa: Indra Noviandri dkk, 2004, ''Kimia Dasar'', Jilid 1. Jakarta: Erlangga.</ref>

{| class="wikitable"
|+ Daftar kation monoatomik umum
|-
!Golongan
!Unsur
!Nama Ion
!Rumus Ion
|-
| rowspan="3" |IA
|[[Litium]]
|kation litium
|Li<sup>+</sup>
|-
|[[Natrium]]
|kation natrium
|Na<sup>+</sup>
|-
|[[Kalium]]
|kation kalium
|K<sup>+</sup>
|-
| rowspan="5" |IIA
|[[Berilium]]
|kation berilium
|Be<sup>2+</sup>
|-
|[[Magnesium]]
|kation magnesium
|Mg<sup>2+</sup>
|-
|[[Kalsium]]
|kation kalsium
|Ca<sup>2+</sup>
|-
|[[Stronsium]]
|kation stronsium
|Sr<sup>2+</sup>
|-
|[[Barium]]
|kation barium
|Ba<sup>2+</sup>
|-
|IB
|[[Perak]]
|kation perak
|Ag<sup>+</sup>
|-
|IIB
|[[Seng]]
|kation seng
|Zn<sup>2+</sup>
|-
|IIIA
|[[Aluminium]]
|kation aluminium
|Al<sup>3+</sup>
|}
{| class="wikitable"
|+ Daftar anion monoatomik umum
|-
!Golongan
!Unsur
!Nama Ion
!Rumus Ion
|-
| rowspan="2" |VA
|Nitrogen
|anion nitrida
|N<sup>3-</sup>
|-
|Fosfor
|anion fosfida
|P<sup>3-</sup>
|-
| rowspan="2" |VIA
|Oksigen
|anion oksida
|O<sup>2-</sup>
|-
|Belerang
|anion sulfida
|S<sup>2-</sup>
|-
| rowspan="4" |VIIA
|Fluorin
|anion fluorida
|F<sup>-</sup>
|-
|Klorin
|anion klorida
|Cl<sup>-</sup>
|-
|Bromin
|anion bromida
|Br<sup>-</sup>
|-
|Iodin
|anion iodida
|I<sup>-
|}
{| class="wikitable"
|+ Daftar ion logam berbilangan oksidasi banyak
|-
!Golongan
!Unsur
!Nama Ion
!Rumus Ion
|-
| rowspan="2" |VIB
| rowspan="2" |[[Kromium]]
|Krom (II) atau Kromo
|Cr<sup>2+</sup>
|-
|Krom (III) atau Kromi
|Cr<sup>3+</sup>
|-
| rowspan="2" |VIIB
| rowspan="2" |[[Mangan]]
|Mangan (II) atau Mangano
|Mn<sup>2+</sup>
|-
|Mangan (III) atau Mangani
|Mn<sup>3+</sup>
|-
| rowspan="4" |VIIIB
| rowspan="2" |[[Besi]]
|Besi (II) atau Fero
|Fe<sup>2+</sup>
|-
|Besi (III) atau Feri
|Fe<sup>3+</sup>
|-
| rowspan="2" |[[Kobalt]]
|Kobalt (II) atau Kobalto
|Co<sup>2+</sup>
|-
|Kobalt (III) atau Kobaltik
|Co<sup>3+</sup>
|-
| rowspan="2" |IB
| rowspan="2" |[[Tembaga]]
|Tembaga (I) atau Cupro
|Cu<sup>+</sup>
|-
|Tembaga (II) atau Cupri
|Cu<sup>2+</sup>
|-
| rowspan="2" |IIB
| rowspan="2" |[[Raksa]]
|Merkuri (I) atau Merkuro
|Hg<sub>2</sub><sup>2+</sup>
|-
|Merkuri (II) atau Merkuri
|Hg<sup>2+</sup>
|-
| rowspan="4" |IVA
| rowspan="2" |[[Timah]]
|Timah (II) atau Stano
|Sn<sup>2+</sup>
|-
|Timah (IV) atau Stani
|Sn<sup>4+</sup>
|-
| rowspan="2" |[[Timbal]]
|Timbal (II) atau Plumbum
|Pb<sup>2+</sup>
|-
|Timbal (IV) atau Plumbik
|Pb<sup>4+
|}

== Senyawa molekuler ==
[[Berkas:wikiyoen1.jpg|ka|jmpl|300px|Contoh penamaan senyawa molekuler]]
Kebanyakan senyawa molekuler termasuk senyawa biner. Senyawa molekuler tersusun dari unsur-unsur nonlogam. Penamaan dimulai dari unsur nonlogam pertama lalu diikuti nama unsur nonlogam yang diberi akhiran ''-ida''. Jika dua unsur nonlogam dapat membentuk lebih dari dua jenis senyawa, digunakan awalan bahasa Yunani, yaitu suatu awalan yang sesuai dengan indeks dalam rumus kimianya.<ref name="chang2003" />

{| class="wikitable"
|+ Daftar awalan jumlah
|-
!Jumlah
!Nama
!Jumlah
!Nama
|-
|1
|mono-
|6
|heksa-
|-
|2
|di-
|7
|hepta-
|-
|3
|tri-
|8
|okta-
|-
|4
|tetra-
|9
|nona-
|-
|5
|penta-
|10
|deka-
|}

Namun, senyawa molekuler yang mengandung [[hidrogen]] tidak menggunakan [[awalan]] [[bahasa Yunani]], tetapi menggunakan nama umum yang tidak sistematis.<ref name="chang2003" />

{| class="wikitable"
|+ Daftar senyawa molekuler berhidrogen
|-
!Rumus Senyawa
!Nama Senyawa
|-
|B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>
|Diboran
|-
|CH<sub>4</sub>
|[[Metana]]
|-
|SiH<sub>4 </sub>
|[[Silan]]
|-
|NH<sub>3 </sub>
|[[Amonia]]
|-
|PH<sub>3</sub>
|Fosfin
|-
|H<sub>2</sub>O
|Air
|-
|H<sub>2</sub>S
|Hidrogen sulfida
|}

== Senyawa ion poliatomik ==
Penamaan dimulai dari ion positif (kation) lalu dilanjutkan dengan ion negatif (anion).

Untuk ion logam yang memiliki lebih dari satu jenis muatan, diberikan keterangan angka romawi di tengahnya sesuai besar muatan.<ref name="mustafa2012">Mustafa, Bakri. 2012. ''SPM Kimia SMA dan MA''. Jakarta: Erlangga.</ref>

{| class="wikitable"
|+ Daftar ion poliatomik
|-
!Nama Ion
!Rumus Ion
!Nama Ion
!Rumus Ion
|-
|Sulfat
|SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>
|Hidrogen Fosfat
|HPO<sub>4</sub><sup>2-</sup>
|-
|Sulfit
|SO<sub>3</sub><sup>2-</sup>
|Dihidrogen Fosfat
|H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>-</sup>
|-
|Nitrat
|NO<sub>3</sub><sup>-</sup>
|Bikarbonat
|HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>
|-
|Nitrit
|NO<sub>2</sub><sup>-</sup>
|Bisulfat
|HSO<sub>4</sub><sup>-</sup>
|-
|Hipoklorit
|ClO<sup>-</sup>
|Merkuri (I)
|Hg<sub>2</sub><sup>2+</sup>
|-
|Klorit
|ClO<sub>2</sub><sup>-</sup>
|Amonia
|NH<sub>4</sub><sup>+</sup>
|-
|Klorat
|ClO<sub>3</sub><sup>-</sup>
|Fosfat
|PO<sub>4</sub><sup>3-</sup>
|-
|Perklorat
|ClO<sub>4</sub><sup>-</sup>
|Fosfit
|PO<sub>3</sub><sup>3-</sup>
|-
|Asetat
|CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup>
|Permanganat
|MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>
|-
|Kromat
|CrO<sub>4</sub><sup>2-</sup>
|Sianida
|CN<sup>-</sup>
|-
|Dikromat
|Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup>
|Sianat
|OCN<sup>-</sup>
|-
|Arsenat
|AsO<sub>4</sub><sup>3-</sup>
|Tiosianat
|SCN<sup>-</sup>
|-
|Oksalat
|C<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>2-</sup>
|Arsenit
|AsO<sub>3</sub><sup>3-</sup>
|-
|Tiosulfat
|S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2-</sup>
|Peroksida
|O<sub>2</sub><sup>2-</sup>
|-
|Hidroksida
|OH<sup>-</sup>
|Karbonat
|CO<sub>3</sub><sup>2-
|}

Berikut contoh penamaan senyawa ion poliatomik:

{| class="wikitable"
|+ Daftar senyawa ion poliatomik
|-
!Rumus Senyawa
!Nama Senyawa
|-
|NH<sub>4</sub>Cl
|Amonium klorida
|-
|NaNO<sub>3</sub>
|Natrium nitrat
|-
|MgSO<sub>4</sub>
|Magnesium sulfat
|-
|KCN
|Kalium sianida
|-
|Zn(OH)<sub>2</sub>
|Seng(II) hidroksida<br>(bilangan oksidasi seng = 2)
|-
|FeC<sub>2</sub>O<sub>4</sub>
|Besi(II) oksalat<br>(bilangan oksidasi besi = 2)
|-
|Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>
|Besi(III) sulfat<br>(bilangan oksidasi besi = 3)
|}

== Asam dan basa ==

=== Penamaan asam ===
[[Berkas:Wikiyoen3.jpg|ka|300px|jmpl|Contoh penamaan asam]]
Untuk asam biner (terdiri dari dua jenis unsur), penamaan dimulai dari kata ''asam'' lalu diikuti nama sisa asamnya. Untuk asam yang terdiri dari tiga jenis unsur, penamaan dimulai dari kata ''asam'' lalu diikuti nama sisa asamnya, yaitu anion poliatom.<ref name="chang2003" />

=== Penamaan basa ===
Pada umumnya, basa adalah senyawa ion yang terdiri dari kation logam dan anion OH<sup>-</sup>. Senyawa basa dibentuk oleh ion logam sebagai kation dan ion OH<sup>-</sup> atau ion hidroksida sebagai anion. Penamaan senyawa basa dilakukan dengan menuliskan nama logam (kation) di depan kata ''hidroksida''.<ref name="chang2003" />

{| class="wikitable"
|+ Daftar senyawa basa
|-
!Rumus Senyawa
!Nama Senyawa
|-
|NaOH
|Natrium hidroksida
|-
|Ba(OH)<sub>2</sub>
|Barium hidroksida
|-
|KOH
|Kalium hidroksida
|}

== Referensi ==
<references />

{{Authority control}}

[[Kategori:Kimia]]