Revisi per 21 Januari 2024 17.10 sunting Ariandi Lie (bicara \| kontrib) Pengecualian blokir IP, Peninjau, Pengembali revisi, Pengurus 44.769 suntingan Rescuing 30 sources and tagging 0 as dead.) #IABot (v2.0.9.5 Tag: halaman dengan galat kutipan IABotManagementConsole [1.3] ← Revisi sebelumnya		Revisi terkini sejak 16 Mei 2024 14.59 sunting balikkan Д.Ильин (bicara \| kontrib) 23 suntingan →‎Struktur Tag: halaman dengan galat kutipan
Baris 67: == Karakteristik == === Struktur === [[File:~~Oxygen_molecule_orbitals_diagram~~Oxygen molecule orbitals diagram-en.~~JPG~~svg\|pra=https://en.wiki-indonesia.club/wiki/File:Oxygen_molecule_orbitals_diagram.JPG\|kiri\|jmpl\|Diagram orbital, menurut Barrett (2002),<ref name="Barrett2002">Jack Barrett, 2002, "Atomic Structure and Periodicity, (Basic concepts in chemistry, Vol. 9 of Tutorial chemistry texts), Cambridge, U.K.:Royal Society of Chemistry, p. 153, {{ISBN\|0854046577}}, see [https://web.archive.org/web/20200530044101/https://books.google.com/books?isbn=0854046577%2F] accessed January 31, 2015.</ref> yang menunjukkan orbital atom yang berpartisipasi dari setiap atom oksigen, orbital molekul yang dihasilkan dari tumpang tindihnya, dan pengisian [[Prinsip Aufbau\|aufbau]] dari orbital dengan 12 elektron, 6 dari setiap atom O, yang dimulai dari orbital yang paling rendah, dan menghasilkan karakter ikatan ganda kovalen dari orbital terisi (dan pembatalan kontribusi pasangan orbital σ dan σ* dan ''{{pi}}'' dan ''{{pi}}'').]] Pada [[temperatur dan tekanan standar]], oksigen adalah gas yang tidak berwarna, tidak berbau, dan tidak berasa dengan rumus molekul {{chem2\|O\|2}}, yang disebut sebagai dioksigen,<ref>{{cite web\|date=February 6, 2015\|title=Oxygen Facts\|url=http://www.sciencekids.co.nz/sciencefacts/chemistry/oxygen.html\|publisher=Science Kids\|accessdate=November 14, 2015\|archive-date=2020-05-07\|archive-url=https://web.archive.org/web/20200507223541/https://www.sciencekids.co.nz/sciencefacts/chemistry/oxygen.html\|dead-url=no}}</ref> di mana dua atom oksigen secara kimiawi berikatan dengan [[konfigurasi elektron]] [[triplet spin]]. Ikatan ini memiliki [[orde ikatan]] dua dan sering dijelaskan secara sederhana sebagai [[ikatan ganda]]<ref>{{citeweb\|title=Molecular Orbital Theory\|url=http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch8/mo.html#bond\|publisher=Purdue University\|accessdate=2008-01-28\|archive-date=2008-05-10\|archive-url=https://web.archive.org/web/20080510235736/http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch8/mo.html#bond\|dead-url=no}}</ref> ataupun sebagai kombinasi satu ikatan dua elektron dengan dua ikatan tiga elektron.<ref name="pauling2">Pauling, L. ''The Nature of the Chemical Bond''. Cornell University Press, '''1960'''.</ref> Baris 74: Kombinasi pembatalan dan tumpang tindih σ dan π ini menghasilkan karakter ikatan rangkap dan reaktivitas dioksigen, dan [[keadaan dasar]] elektronik triplet. [[Konfigurasi elektron]] dengan dua elektron yang tidak berpasangan, seperti yang ditemukan dalam orbital dioksigen (lihat orbital π yang terisi dalam diagram) yang energinya sama — yaitu [[Degenerasi orbital\|berdegenerasi]] — adalah konfigurasi yang disebut keadaan [[spin]] [[Spin triplet\|triplet]]. Oleh karena itu, keadaan dasar molekul {{chem2\|O\|2}} disebut sebagai [[oksigen triplet]].<ref name="BiochemOnline3">{{cite web\|last=Jakubowski\|first=Henry\|title=Chapter 8: Oxidation-Phosphorylation, the Chemistry of Di-Oxygen\|url=http://employees.csbsju.edu/hjakubowski/classes/ch331/oxphos/oldioxygenchem.html\|work=Biochemistry Online\|publisher=Saint John's University\|accessdate=January 28, 2008\|archive-date=2018-10-05\|archive-url=https://web.archive.org/web/20181005032115/http://employees.csbsju.edu/hjakubowski/classes/ch331/oxphos/oldioxygenchem.html\|dead-url=no}}</ref><ref group="lower-alpha">Orbital adalah konsep dari [[mekanika kuantum]] yang memodelkan elektron sebagai [[Dualitas gelombang-partikel\|partikel yang mirip dengan gelombang]] yang memiliki distribusi spasial tentang sebuah atom atau molekul.</ref> Orbital dengan energi tertinggi dan sebagian terisi bersifat [[Anti-ikatan\|anti-ikat]], dan pengisiannya melemahkan orde ikatan dari tiga menjadi dua. Hal ini membuat ikatan oksigen diatomik lebih lemah daripada ikatan rangkap tiga [[nitrogen]].<ref name="BiochemOnline3" /> Karena elektronnya yang tidak berpasangan, oksigen triplet lambat bereaksi dengan sebagian besar molekul organik, yang memiliki spin elektron berpasangan; ini mencegah pembakaran spontan.<ref name="Weiss2008">{{cite journal\|last1=Weiss\|first1=H. M.\|year=2008\|title=Appreciating Oxygen\|url=https://www.researchgate.net/publication/231267944\|journal=J. Chem. Educ.\|volume=85\|issue=9\|pages=1218–1219\|bibcode=2008JChEd..85.1218W\|doi=10.1021/ed085p1218\|access-date=2020-09-11\|archive-date=2020-10-18\|archive-url=https://web.archive.org/web/20201018083423/https://www.researchgate.net/publication/231267944_Appreciating_Oxygen\|dead-url=no}}</ref> Dalam bentuk triplet yang normal, molekul {{chem2\|O\|2}} bersifat [[paramagnetik]] oleh karena [[spin]] [[momen magnetik]] elektron tak berpasangan molekul tersebut dan [[energi pertukaran]] negatif antara molekul {{chem2\|O\|2}} yang bersebelahan. Oksigen cair akan tertarik kepada [[magnet]], sedemikiannya pada percobaan laboratorium, jembatan oksigen cair akan terbentuk di antara dua kutub magnet kuat.<ref>{{cite web \| url = http://genchem.chem.wisc.edu/demonstrations/Gen_Chem_Pages/0809bondingpage/liquid_oxygen.htm \| title = Demonstration of a bridge of liquid oxygen supported against its own weight between the poles of a powerful magnet \| publisher = University of Wisconsin-Madison Chemistry Department Demonstration lab \| accessdate = 2007-12-15 \| archive-date = 2007-12-17 \| archive-url = https://web.archive.org/web/20071217064218/http://genchem.chem.wisc.edu/demonstrations/Gen_Chem_Pages/0809bondingpage/liquid_oxygen.htm \| dead-url = yes }}</ref><ref group="lower-alpha">Paramagnetisme oksigen dapat digunakan secara analitis dalam penganalisis gas oksigen paramagnetik yang menentukan kemurnian gas oksigen. ({{cite web\|title=Company literature of Oxygen analyzers (triplet)\|url=http://www.servomex.com/oxygen_gas_analyser.html\|publisher=Servomex\|accessdate=2007-12-15\|archive-date=2008-03-08\|archive-url=https://web.archive.org/web/20080308213517/http://www.servomex.com/oxygen_gas_analyser.html\|dead-url=yes}})</ref>[[File:Liquid_oxygen_in_a_magnet_2.jpg\|pra=https://en.wiki-indonesia.club/wiki/File:Liquid_oxygen_in_a_magnet_2.jpg\|kiri\|jmpl\|Oksigen cair yang berada di antara kedua magnet karena [[paramagnetisme]]nya]][[Oksigen singlet]], adalah nama molekul oksigen {{chem2\|O\|2}} yang kesemuaan spin elektronnya berpasangan. Ia lebih reaktif terhadap [[senyawa organik\|molekul organik]] pada umumnya. Secara alami, oksigen singlet umumnya dihasilkan dari air selama fotosintesis.<ref>[[#Reference-idKrieger-Liszkay2005\|Krieger-Liszkay 2005]], 337-46</ref> Ia juga dihasilkan di [[troposfer]] melalui fotolisis ozon oleh sinar berpanjang gelombang pendek,<ref name="harrison">[[#Reference-idHarrison1990\|Harrison 1990]]</ref> dan oleh sistem kekebalan tubuh sebagai sumber oksigen aktif.<ref name="immune-ozone">[[#Reference-idWentworth2002\|Wentworth 2002]]</ref> [[Karotenoid]] pada organisme yang berfotosintesis (kemungkinan juga ada pada hewan) memainkan peran yang penting dalam menyerap oksigen singlet dan mengubahnya menjadi berkeadaan dasar tak tereksitasi sebelum ia menyebabkan kerusakan pada jaringan.<ref>[[#Reference-idHirayama1994\|Hirayama 1994]], 149-150</ref> === Alotrop === {{main\|Alotrop oksigen}}

Oksigen: Perbedaan antara revisi