Pengguna:Hysocc/SMKLMKimia10/Reduksioksidasi: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tidak ada ringkasan suntingan |
Tidak ada ringkasan suntingan |
||
| (10 revisi perantara oleh pengguna yang sama tidak ditampilkan) | |||
Baris 9:
* Unsur bebas memiliki biloks <math>0</math>
* Senyawa secara keseluruhan memiliki biloks <math>0</math>
* Ion memiliki biloks sesuai dengan bilangan ionnya.
* Hidrogen di dalam senyawa memiliki biloks <math>+1</math>, kecuali jika berikatan dengan ion yang lebih elektropositif dan membentuk [[:en:Hydride|hidrida]] (misal [[:en:Sodium hydride|NaH]], [[:en:Sodium borohydride|NaBH<sub>4</sub>]]), biloksnya adalah <math>-1</math>.
* Oksigen di dalam senyawa memiliki biloks <math>-2</math>, kecuali dalam bentuk [[:en:Peroxide|
* Halogen dalam senyawa memiliki biloks <math>-1</math>, kecuali jika berikatan dengan halogen lain yang lebih elektronegatif, maka biloksnya ditentukan setelah yang lain.
* Logam alkali memiliki biloks <math>+1</math>
* Logam alkali tanah memiliki biloks <math>+2</math>
Contoh reaksi redoks adalah pembentukan asam fluorida dari gas hidrogen dan fluor:
:<math>H_2 + F_2 \rightleftharpoons 2HF</math>
Hidrogen dan fluor sebagai unsur bebas akan memiliki biloks 0. Namun dalam senyawa asam fluorida, hidrogen mengalami oksidasi (peningkatan biloks) menjadi +1, dan fluor akan mengalami reduksi (penurunan biloks) menjadi -1.
Beberapa unsur bisa memiliki bilangan oksidasi lebih dari satu, tergantung pada bagaimana ia terikat pada suatu senyawa. Contohnya adalah karbon yang dapat memiliki biloks antara +4 sampai -4:
{| class="wikitable"
|-
! Biloks karbon !! Contoh senyawa
|-
| –4 || [[:en:methane|{{chem|CH|4}}]]
|-
| –3 || [[:en:ethane|{{chem|C|2|H|6}}]]
|-
| –2 || [[:en:chloromethane|{{chem|CH|3|Cl}}]]
|-
| –1 || [[:en:acetylene|{{chem|C|2|H|2}}]]
|-
| 0 || [[:en:dichloromethane|{{chem|CH|2|Cl|2}}]]
|-
| +1 || [[:en:1,1,2,2-Tetrachloroethane|{{chem|CHCl|2|}}—{{chem|CHCl|2|}}]]
|-
| +2 || [[:en:chloroform|{{chem|CHCl|3}}]]
|-
| +3 || [[:en:hexachloroethane|{{chem|C|2|Cl|6}}]]
|-
| +4 || [[:en:carbon tetrachloride|{{chem|CCl|4}}]]
|}
Senyawa dengan biloks jamak seperti karbon dapat muncul dengan biloks yang fraksional atau pecahan. Seperti pada [[:en:Propane|propana]] CH<sub>3</sub>-CH<sub>2</sub>-CH<sub>3</sub>, yang karbonnya tampak memiliki biloks -8/3. Namun biloks ini adalah bersifat rataan; yang sebenarnya adalah biloks dari karbon pertama dan terakhir memiliki nilai -3, sedangkan karbon di tengah memiliki nilai -2.
[[File:Isopren.svg|Isoprena|thumb|400px]]
Contoh lain dari variasi bilangan oksidasi ada pada isoprena, bahan baku pembuatan ban kendaraan. Isoprena didapatkan dari penyadapan karet. [[:en:Vulcanization|Vulkanisasi]] menjadikan getah karet lebih rigid / kaku sehingga mampu menahan beban dari kendaraan.
'''Soal: Tentukan biloks dari masing-masing atom karbon pada isoprena.'''
;Jawab:
:Setiap atom C berikan nomor. Untuk urutan nomor 1 sampai 5 dengan urutan dari kiri ke kanan:
:*C1 = -2
:*C2 = -3
:*C3 = 0
:*C4 = -1
:*C5 = -2
<gallery>
Wheelbarrow_tyre.JPG
Mountain_bike_tires.JPG
</gallery>
{{clear}}
[[File:Corrosion_atmosph%C3%A9rique_d%27un_clou_-_Atmospheric_corrosion_of_a_nail.jpg|thumb|Korosi pada paku besi]]
[[File:Opel_engine_X14NZ-rusty_block_near_the_water_pump.jpg|thumb|Mesin yang berkarat]]
Korosi merupakan gejala reduksi dan oksidasi yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari. Setiap besi yang terpapar lingkungan asam akan lebih mudah mengalami korosi karena perpindahan elektron lebih leluasa. Besi yang berkarat dapat menimbulkan bahaya, terutama jika terjadi pada besi yang menopang beban yang besar, misalnya besi pada rim sepeda motor. Reaksi korosi pada besi diawali dengan pembentukan besi hidroksida dengan reaksi sebagai berikut:
:<math>Fe + 2H_2O \rightarrow Fe(OH)_2 + H_2</math>
Kemudian reaksi dehidrasi sebagai berikut:
:<math>Fe(OH)_2 \rightarrow FeO + H_2O</math>
:'''Soal: Tentukan perubahan biloks pada kedua reaksi korosi di atas. '''
;Jawab:
:Pada reaksi pembentukan Fe(OH)<sub>2</sub>, lakukan analisis bilangan oksidasinya per spesies, maka akan didapatkan pada reaktan:
:*Fe memiliki biloks 0 (karena unsur bebas)
:*H pada H<sub>2</sub>O memiliki biloks +1
:*O pada H<sub>2</sub>O memiliki biloks -2
:Pada produk reaksi:
:*Fe pada Fe(OH)<sub>2</sub> memiliki biloks +2
:*H pada Fe(OH)<sub>2</sub> memiliki biloks +1
:*O pada Fe(OH)<sub>2</sub> memiliki biloks -2
:*H pada H<sub>2</sub> memiliki biloks 0 (karena unsur bebas)
:Sehingga bisa disimpulkan bahwa Fe mengalami oksidasi (karena mengalami peningkatan biloks dari 0 ke +2, sedangkan hidrogen mengalami reduksi karena mengalami penurunan biloks dari +1 ke 0.
:Sedangkan pada reaksi pembentukan FeO, lakukan dengan cara yang sama, pada reaktan:
:*Fe pada Fe(OH)<sub>2</sub> memiliki biloks +2
:*H pada Fe(OH)<sub>2</sub> memiliki biloks +1
:*O pada Fe(OH)<sub>2</sub> memiliki biloks -2
:Pada produk:
:*Fe pada FeO memiliki biloks +2
:*O pada FeO memiliki biloks -2
:*H pada H<sub>2</sub>O memiliki biloks +1
:*O pada H<sub>2</sub>O memiliki biloks -2
:Bisa disimpulkan bahwa pada kasus ini tidak ada perubahan bilangan oksidasi, sehingga bisa dikatakan '''bukan reaksi redoks'''.
{{clear}}
[[File:4StrokeEngine_Ortho_3D_Small.gif|thumb|220px|Siklus mesin bensin 4-tak]]
Pada mesin bensin, reaksi reduksi dan oksidasi juga terjadi. Di dalam ruang bakar, bensin yang memiliki rumus empiris rata-rata C<sub>7</sub>H<sub>18</sub> bereaksi dengan oksigen yang diambil dari udara dengan persamaan reaksi sebagai berikut:
:<math>C_7H_{18} + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O</math>
::'''Tugas: Tentukan perubahan bilangan oksidasi pada reaksi pembakaran bensin di atas'''
| |||