Proses isobarik: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k ←Suntingan 112.215.245.127 (bicara) dibatalkan ke versi terakhir oleh 182.0.137.160 Tag: Pengembalian |
|||
| (5 revisi perantara oleh 4 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{Termodinamika|cTopic=[[Sistem termodinamika|Sistem]]}}
'''Proses isobarik''' adalah [[proses termodinamika]]
[[
:<math> Q = \Delta U + W\, </math>
Menurut [[Hukum pertama termodinamika]],
:<math>W = \int \! p \,dV \,</math>
Baris 22:
:<math> \Delta U = n\,c_V\,\Delta T</math>,
Substitusi 2 persamaan terakhir ke persamaan pertama menghasilkan:
Baris 34:
dengan <math>c_P</math> adalah panas spesifik pada tekanan konstan.
== Kapasitas panas spesifik ==
Untuk menemukan kapasitas panas molar spesifik gas, persamaan berikut ini dapat digunakan untuk gas umum yang secara kalori benar. Properti <math>\gamma</math> merupakan indeks adiabatik atau [[rasio kapasitas panas]]. Beberapa sumber menggunakan huruf ''k''.
Baris 50:
:<math>c_V = \frac{5 R}{2}</math> and <math>c_P = \frac{7 R}{2}</math>
Proses isobarik yang ditunjukkan pada diagram PV adalah garis lurus horizontal yang menghubungkan keadaan awal dan akhir. Jika proses ke arah kanan, berarti ada ekspansi, jika ke kiri, berarti terjadi kompresi.
== Lihat juga ==
* [[Proses adiabatik]]
* [[Proses siklik]]
Baris 58:
* [[Proses isotermis]]
== Referensi ==
{{reflist}}
[[
[[
| |||