Dismutasi: Perbedaan antara revisi

'''Disproporsionasi''' adalah jenis khusus [[redoks|reaksi redoks]] di mana suatu unsur dari suatu reaksi mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus membentuk dua produk yang berbeda.

 

 

Reaksi sejenis, tetapi tanpa perubahan [[bilangan oksidasi]], adalah reaksi disproporsionasi asam-basa yang teramati ketika [[spesies kimia|spesies]] [[Amfoterisme|amfiprotik]] bereaksi dengan dirinya sendiri. Dua contoh umum untuk basa [[Teori asam-basa Brønsted–Lowry|konjugat]] dari asam [[poliprotik]] adalah [[bikarbonat]] dan [[fosfat|dihidrogenofosfat]]:

 

 

Bilangan oksidasi tetap pada reaksi asam-basa ini: O = -2, H = +1, C = +4, P = +5. Reaksi ini disebut juga autoionisasi.

Jenis lain disproporsionasi adalah [[disproporsionasi radikal]], yang mana dua radikal membentuk [[alkana]] dan [[alkena]].

 

Disproporsionasi balik, ketika suatu senyawa dalam tingkat oksidasi antara terbentuk dari dua senyawa dalam tingkat oksidasi yang lebih rendah dan lebih tinggi, disebut [[komproporsionasi]], dikenal juga sebagai simproporsionasi.

 

Reaksi disproporsionasi pertama yang dipelajari adalah:

 

 

Ini dipelajari menggunakan [[tartrat]] oleh [[Johan Gadolin]] pada tahun 1788. Dalam makalahnya versi Swedia ia menyebutnya 'söndring'.<ref>Gadolin Johan (1788) ''K. Sv. Vet. Acad. Handl.'' 1788, 186-197.</ref><ref>Gadolin Johan (1790) ''Crells Chem. Annalen'' 1790, I, 260-273.''</ref>

 

== Contoh ==

Published by Royal Society of Chemistry, {{ISBN|0-85404-690-9}}</ref>

:Pereaksi gas klor berada dalam [[tingkat oksidasi]] 0. Dalam produknya, klor berada sebagai ion Cl{{sup|−}} dengan bilangan oksidasi −1, telah mengalami reduksi, sementara bilangan oksidasi klor dalam ion {{chem2|ClO|3|-}} adalah +5, menandakan bahwa ia telah teroksidasi.

* Brom fluorida mengalami reaksi disproporsionasi membentuk brom trifluorida:<ref>{{Cite book|title=Non Aqueous Media|last=|first=|publisher=|year=|isbn=|location=|pages=}}</ref>

* Dismutasi [[radikal bebas]] [[superoksida]] menjadi [[hidrogen peroksida]] dan [[oksigen]], yang dikatalisis dalam sistem hayati oleh [[enzim]] [[superoksida dismutase]]:

:Tingkat oksidasi oksigen adalah −1/2 dalam anion radikal bebas superoksida, −1 dalam hidrogen peroksida, dan 0 dalam dioksigen.

* Dalam [[reaksi Canizzaro]], [[aldehida]] diubah menjadi [[alkohol]] dan [[asam karboksilat]]. Dalam [[reaksi Tishchenko]] terkait, produk [[reaksi redoks organik]] adalah [[ester]] yang sesuai. Dalam [[penataan ulang Kornblum–DeLaMare]], peroksida diubah menjadi [[keton]] dan alkohol.

* [[Nitrogen]] mempunyai tingkat oksidasi +4 dalam [[nitrogen dioksida]], tetapi ketika senyawa ini bereaksi dengan air, ia membentuk [[asam nitrat]] dan [[asam nitrit]] sekaligus, dengan tingkat oksidasi nitrogen masing-masing +5 dan +3:

 

== Biokimia ==

Pada tahun 1937, [[Hans Adolf Krebs]], yang menemukan [[siklus asam sitrat]] hingga melambungkan namanya, mengkonfirmasi dismutasi anaerobik [[asam piruvat]] dalam [[asam laktat]], [[asam asetat]] dan [[karbon dioksida]] oleh bakteri tertentu menurut reaksi umum berikut:<ref>{{cite journal | last = Krebs | first = H.A. | year = 1937 |title = LXXXVIII - Dismutation of pyruvic acid in gonoccus and staphylococcus | journal = Biochem J. | volume = 31 | issue = 4 | pages = 661–671 | pmc = 1266985 | url = http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC1266985/pdf/biochemj01050-0180.pdf | pmid=16746383}}</ref>

 

Dismutasi asam piruvat dalam molekul organik kecil lainnya (etanol + CO{{sub|2}}, atau laktat dan asetat, tergantung pada kondisi lingkungan) juga merupakan tahap penting dalam reaksi [[fermentasi]]. Reaksi fermentasi dapat pula dianggap sebagai disproporsionasi atau dismutasi [[reaksi biokimia]]. Memang, [[donor elektron|donor]] dan [[akseptor elektron]] dalam [[redoks|reaksi redoks]] yang memasok [[energi kimia]] dalam sistem biokimia kompleks ini adalah molekul organik yang sama dengan yang biasa bertindak selaku [[reduktor]] dan [[oksidator]].

 

 

 

* [[Dismutase]]

 

{{reflist}}