Potensial reduksi: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 10 Februari 2019 04.52 sunting Dimma21 (bicara \| kontrib) Peninjau, Pengembali revisi 8.759 suntingan Baru		Revisi terkini sejak 4 April 2021 18.35 sunting balikkan InternetArchiveBot (bicara \| kontrib) Bot 665.903 suntingan Rescuing 1 sources and tagging 0 as dead.) #IABot (v2.0.8
(3 revisi perantara oleh 3 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1: '''Potensial reduksi''' (dikenal pula sebagai '''potensial redoks''', '''potensial oksidasi/reduksi''', '''ORP''', '''pe''', '''ε''', atau <math>E_{h}</math>) adalah ukuran kecenderungan suatu [[zat kimia\|spesi kimia]] untuk memperoleh [[elektron]] dan karenanya dapat [[reduksi\|tereduksi]].<ref>{{cite book\|chapter-url=https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/B9780128038956000045 \|title=Essentials of Coordination Chemistry: A Simplified Approach with 3D Visuals \|year=2016 \|pages=111-137 \|chapter=Chapter 4 - Thermodynamics and Kinetics of Complex Formation \|language=en \|first=Vasishta \|last=Bhatt \|publisher=Elsevier Inc. \|doi=10.1016/B978-0-12-803895-6.00004-5}}</ref> Potensial reduksi diukur dalam satuan [[volt]] (V), atau milivolt (mV). Setiap spesi memiliki potensial reduksi intrinsiknya masing-masing; semakin positif potensial reduksinya, semakin besar [[afinitas elektron\|afinitas spesi]] terhadap [[elektron]] dan kecenderungannya untuk tereduksi. Potensial reduksi merupakan pengukuran umum bagi kualitas [[air]].<ref name=suslow>{{cite web \|first=Trevor V. \|last=Suslow \|year=2004 \|title=Oxidation-Reduction Potential for Water Disinfection Monitoring, Control, and Documentation \|publisher=University of California Davis \|url=http://anrcatalog.ucdavis.edu/pdf/8149.pdf \|language=en \|accessdate=22 Januari 2015 \|archive-date=2004-12-06 \|archive-url=https://web.archive.org/web/20041206161000/http://anrcatalog.ucdavis.edu/pdf/8149.pdf \|dead-url=yes }}</ref>▼ ~~Potensial reduksi merupakan pengukuran umum bagi kualitas [[air]].<ref name=suslow>~~ ▲{{cite web\|first=Trevor V. \|last=Suslow \|year=2004 \|title=Oxidation-Reduction Potential for Water Disinfection Monitoring, Control, and Documentation \|publisher=University of California Davis \|url=http://anrcatalog.ucdavis.edu/pdf/8149.pdf \|language=en \|accessdate=22 Januari 2015}}</ref> == Potensial reduksi standar == Baris 29 ⟶ 28: :<math chem>a A + b B + n [e^{-}] + h [\ce{H+}] = c C + d D</math> [[Potensial elektrode standar\|potensial standar]] setengah-reaksinya <math>E_{0}</math> dinyatakan dengan:<ref>{{cite book\|url=https://books.google.co.id/books?id=Zs9BVp9JtaUC&lpg=PR1&dq=nernst%20equation&pg=PA93 \|title=Principles and Applications of Electrochemistry \|edition=4 \|first=D.R. \|last=Crow \|publisher=CRC Press \|location=Boca Raton, FL \|year=1994 \|isbn=0-748-74378-2 \|language=en \|pages=93-94}}</ref> :<math>E_{0} (\textrm{volt}) = -\frac{\Delta G^\ominus}{nF}</math> Baris 37 ⟶ 36: :<math>E_{h} = E_{0} + \frac{0.05916}{n}\log \left(\frac{\{A\}^{a}\{B\}^{b}}{\{C\}^{c}\{D\}^{d}}\right) - \frac{0.05916 h}{n}\text{pH} </math> yang dalam persamaan di atas, kurung kurawal menandakan [[Aktivitas (kimia)\|aktivitas]] dan eksponennya ditunjukkan di sebelahnya. Persamaan ini merupakan persamaan garis lurus bagi <math>E_{h}</math> sebagai fungsi pH dengan kemiringan <math>-0.05916h/n</math> volt (pH tidak memilik satuan.) Persamaan ini memprediksikan rendahnya <math>E_{h}</math> pada nilai pH yang tinggi. Hal ini diamati pada reduksi O<sub>2</sub> menjadi OH<sup>~~−~~−</sup> serta reduksi H<sup>+</sup> menjadi H<sub>2</sub>. Jika H<sup>+</sup> berada pada sisi berlawanan dari persamaan tersebut, kemiringan garis akan terbalik (<math>E_{h}</math> tinggi pada pH tinggi). Sebagai contoh adalah pembentukan mineral [[magnetit]] (Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>) dari HFeO{{su\|p=~~−~~−\|b=2 (aq)}}:<ref name = garrels>{{cite book \|author1=Garrels, R.M. \|author2=Christ, C.L. \| title = Minerals, Solutions, and Equilibria \| publisher = Jones and Bartlett \| location = London \| year = 1990 \|language=en}}</ref> :3 {{chem\|HFeO\|2\|~~−~~−}} + H<sup>+</sup> = Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O + 2 [[elektron\|e<sup>~~−~~−</sup>]] yang dalam persamaan di atas, {{math\|1=''E{{sub\|h}}'' = ~~−1~~−1.1819 ~~−~~− 0.0885 log([{{chem\|HFeO\|~~−~~−\|2}}]<sup>3</sup>) + 0.0296 pH}}. Perlu dicatat bahwa kemiringan garis ini adalah ~~−1~~−1/2 dikali ~~−0~~−0.05916 nilai di atas, karena {{math\|1=''h''/''n'' = ~~−1~~−1/2}}. == Penggunaan == Baris 78 ⟶ 77: == Pranala luar == * {{en}} [http://users.rcn.com/jkimball.ma.ultranet/BiologyPages/R/RedoxPotentials.html Definisi potensial redoks] {{Webarchive\|url=https://web.archive.org/web/20070302201056/http://users.rcn.com/jkimball.ma.ultranet/BiologyPages/R/RedoxPotentials.html \|date=2007-03-02 }} * {{en}} [http://www.wolkersdorfer.info/en/redoxprobes.html Kalkulator potensial redoks daring] * {{en}} {{cite web\|url=http://www.northland.cc.mn.us/Chemistry/standard_reduction_potentials.htm \|title=Tabel potensial reduksi \|archiveurl=https://web.archive.org/web/20070518092613/http://www.northland.cc.mn.us/Chemistry/standard_reduction_potentials.htm \|archivedate=18 Mei 2007 \|year=2007 \|accessdate=22 Januari 2015 \|language=en \|website=Northland Community & Technical College}}