Potensial reduksi: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Rescuing 1 sources and tagging 0 as dead.) #IABot (v2.0.8 |
|||
(2 revisi perantara oleh 2 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
'''Potensial reduksi''' (dikenal pula sebagai '''potensial redoks''', '''potensial oksidasi/reduksi''', '''ORP''', '''pe''', '''ε''', atau <math>E_{h}</math>) adalah ukuran kecenderungan suatu [[zat kimia|spesi kimia]] untuk memperoleh [[elektron]] dan karenanya dapat [[reduksi|tereduksi]].<ref>{{cite book|chapter-url=https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/B9780128038956000045 |title=Essentials of Coordination Chemistry: A Simplified Approach with 3D Visuals |year=2016 |pages=111-137 |chapter=Chapter 4 - Thermodynamics and Kinetics of Complex Formation |language=en |first=Vasishta |last=Bhatt |publisher=Elsevier Inc. |doi=10.1016/B978-0-12-803895-6.00004-5}}</ref> Potensial reduksi diukur dalam satuan [[volt]] (V), atau milivolt (mV). Setiap spesi memiliki potensial reduksi intrinsiknya masing-masing; semakin positif potensial reduksinya, semakin besar [[afinitas elektron|afinitas spesi]] terhadap [[elektron]] dan kecenderungannya untuk tereduksi.
Potensial reduksi merupakan pengukuran umum bagi kualitas [[air]].<ref name=suslow>{{cite web |first=Trevor V. |last=Suslow |year=2004 |title=Oxidation-Reduction Potential for Water Disinfection Monitoring, Control, and Documentation |publisher=University of California Davis |url=http://anrcatalog.ucdavis.edu/pdf/8149.pdf |language=en |accessdate=22 Januari 2015 |archive-date=2004-12-06 |archive-url=https://web.archive.org/web/20041206161000/http://anrcatalog.ucdavis.edu/pdf/8149.pdf |dead-url=yes }}</ref>▼
▲{{cite web|first=Trevor V. |last=Suslow |year=2004 |title=Oxidation-Reduction Potential for Water Disinfection Monitoring, Control, and Documentation |publisher=University of California Davis |url=http://anrcatalog.ucdavis.edu/pdf/8149.pdf |language=en |accessdate=22 Januari 2015}}</ref>
== Potensial reduksi standar ==
Baris 37 ⟶ 36:
:<math>E_{h} = E_{0} + \frac{0.05916}{n}\log \left(\frac{\{A\}^{a}\{B\}^{b}}{\{C\}^{c}\{D\}^{d}}\right) - \frac{0.05916 h}{n}\text{pH} </math>
yang dalam persamaan di atas, kurung kurawal menandakan [[Aktivitas (kimia)|aktivitas]] dan eksponennya ditunjukkan di sebelahnya. Persamaan ini merupakan persamaan garis lurus bagi <math>E_{h}</math> sebagai fungsi pH dengan kemiringan <math>-0.05916h/n</math> volt (pH tidak memilik satuan.) Persamaan ini memprediksikan rendahnya <math>E_{h}</math> pada nilai pH yang tinggi. Hal ini diamati pada reduksi O<sub>2</sub> menjadi OH<sup>
Sebagai contoh adalah pembentukan mineral [[magnetit]] (Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>) dari HFeO{{su|p=
:3 {{chem|HFeO|2|
yang dalam persamaan di atas, {{math|1=''E{{sub|h}}'' =
== Penggunaan ==
Baris 78 ⟶ 77:
== Pranala luar ==
* {{en}} [http://users.rcn.com/jkimball.ma.ultranet/BiologyPages/R/RedoxPotentials.html Definisi potensial redoks] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20070302201056/http://users.rcn.com/jkimball.ma.ultranet/BiologyPages/R/RedoxPotentials.html |date=2007-03-02 }}
* {{en}} [http://www.wolkersdorfer.info/en/redoxprobes.html Kalkulator potensial redoks daring]
* {{en}} {{cite web|url=http://www.northland.cc.mn.us/Chemistry/standard_reduction_potentials.htm |title=Tabel potensial reduksi |archiveurl=https://web.archive.org/web/20070518092613/http://www.northland.cc.mn.us/Chemistry/standard_reduction_potentials.htm |archivedate=18 Mei 2007 |year=2007 |accessdate=22 Januari 2015 |language=en |website=Northland Community & Technical College}}
|