Iodometri: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Perapihan artikel, Penambahan materi dan referensi |
Rescuing 0 sources and tagging 1 as dead.) #IABot (v2.0.8 |
||
| (3 revisi perantara oleh 2 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
[[Berkas:Iodometric titration mixture.jpg|
'''Iodometri''' (disebut pula '''analisis iodometrik''') adalah [[titrasi]] [[redoks]] yang melibatkan titrasi [[iodin]] yang diproduksi dalam reaksi dengan larutan standar [[natrium tiosulfat]].<ref name="Vogel">{{VogelQuantitative}}</ref>
Baris 19:
: Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + I<sub>2</sub> → 2 NaI + Na<sub>2</sub>S<sub>4</sub>O<sub>6</sub>
Pada reaksi tersebut terbentuk senyawa natrium tetrationat, Na<sub>2</sub>S<sub>4</sub>O<sub>6</sub>
: I<sub>3</sub><sup>−</sup> + 2 S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2−</sup> → S<sub>4</sub>O<sub>6</sub><sup>2−</sup> + 3 I<sup>−</sup> (''E''<sup>o</sup> = + 0.4555 V)
Baris 55:
: 2 Mn<sup>3+</sup> + 2 I<sup>−</sup> → I<sub>2</sub> + 2 Mn<sup>2+</sup>
Klorin yang tersedia mengacu pada klorin yang dibebaskan melalui aksi asam encer pada [[hipoklorit]]. Iodometri umumnya digunakan untuk menentukan jumlah aktif hipoklorit dalam pemutih yang bertanggung jawab terhadap tindakan pemutihan. Dalam metode ini, jumlah berlebih namun diketahui dari iodida ditambahkan ke dalam volume yang diketahui dari sampel, di mana hanya yang aktif ([[elektrofil]]ik) dapat mengoksidasi iodida menjadi iodin. Kadar iodium dan dengan demikian kandungan klorin aktif dapat ditentukan dengan iodometri.<ref>{{cite web | title =
== Lihat pula ==
Baris 65:
== Referensi ==
{{reflist|30em}}
[[Kategori:Titrasi]]
| |||