Iodometri: Perbedaan antara revisi

Iodometri adalah titrasi redoks yang melibatkan titrasi iodin yang diproduksi dalam reaksi dalam reaksi dengan larutan standar tiosulfat. ▼

Iod bebas seperti halogen lain dapat menangkap elektron dari zat pereduksi, sehingga iod sebagai oksidator. ion I^- siap memberikan elektron dengan adanya zat penangkap elektron, sehingga I^- bertindak sebagai zat perduksi.▼

* I_2(padat) + 2e → 2I^-▼

pada beberapa literatur sering dituliskan▼

* I₃^- + 2e →3I^-▼

Na₂S₂O₃ + I₂ → 2 NaI + Na₂S₄O₆▼

<nowiki>:</nowiki>pada reaksi tersebut terbentuk senyawa natrium tetrationat, Na₂S₄O₆ , garam dari asam tetrationat. reaksi iodometri ini dapat ditulis dalam bentuk ion sebagai berikut :<br />▼

ketika larutan natrium tiosulfat dititrasi dengan larutan iod berwarna coklat gelap yang karakteristik dengan iod akan hilang. ketika semua Na₂S₄O₆ telah teroksidasi, maka kelebihan larutan iod akan menjadikan cairan tersebut berwarna kuning pucat. karena itu dalam iodometri memungkinkan titrasi tanpa menggunakan indikator. namun kelebihan iod pada akhir titrai memberikan warna yang samar, sehingga penetapan titik akhir titrasi (ekivalen) menjadi sukar. karena itu lebih disukai menggunakan reagen yang senditif terhadap iod sebagai indikator; yaitu larutan kanji yang membentuk senyawa adsorpsi berwarna biru dengan iod. dengan adanya larutan kanji, titik ekivlen ditentukan dari kenampakan warna biru yang tetap pada kelebihan penambahan satu tetes iod. sebaliknya, dimungkinkan juga untuk menitrasi larutan iod dengan tiosulfat sampai kelebihan satu tetes tiosulfat menghilangakan warna biru larutan. dalam kasus ini larutan kanji harus ditambahkan pada saat akhir titrasi mendekati titik ekivalen, ketika iod tunggal sedikt dan larutan yang dititrasi berwarna kuning. jika larutan kanji yang ditambahkan pada awal titrasi, ketika masih banyak terdapat iod dalam larutan, maka sejumlah besar senyawa iod-kanji yang terbentuk akan bereaksi lambat dengan tiosulfat. ▼

dengan mengetahui normalitas larutan iod, volume iod dan tiosulfat yang digunakan dalam titrasi, kita dapat memperoleh noramlitas titran (larutan tiosulfat. sebaliknya normalitas titran larutan iod dapat dihitung dari normalitas tiosulfat yang diketahui.▼

berbagai zat pereduksi yang mampu mereduksi I₂ menjadi ion I^- ditentukan dengan cara sama, antaranya H₂SO₃, H₃AsO₃, HSbO₃, H₂S bebas, SnCl₂.▼

<nowiki>:</nowiki>akhir reaksi ditandai oleh penghentian pelepasa iod. namun keadaan tersebut tidak dapat diamati. ketika larutan digunakan sebagai indikator, pengamatan I₂ yang muncul dapat terpantau dengan mudah (warna biru) namun bukan ketika ercapai pembentukan I₂ pertama kali.▼

dalam kasus ini digunaan metoda substitusi tidak langsung, yaitu pada campuran kalium iodida dan larutan asam (dalam jumlah berlebih) ditambahkan dengan volume tertentu oksidator yang akan ditentukan (sebagai contoh larutan K₂Cr₂O₇ ). kemudian dibiarkan sekitar 5 menit untuk menyelesaikan reaksi tersebut. selanjutnya ion yang dilepaskan dititrasi denga tiosulfat. banyaknya grek iod ekivalen dan grek tiosulfat akan sama dengan zat pengoksidasi (K₂Cr₂O₇). karena itu meski penentuan K₂Cr₂O₇ dan Na₂S₂O₃ masing-masing tidak bereaksi langsung, namun banyaknya akan ekivalen, dengan perhitungan berikut<br />▼

:V_{K₂Cr₂O₇} . N_{K₂Cr₂O₇} = V _{Na₂S₂O₃} . N _{Na₂S₂O₃} <br />▼

<nowiki>:</nowiki>penentuan zat pengoksidasi secara iodometri dapat dirangkum sebagai berikut:<br />▼

# KI + asam (berlebih dalam erlenmeyer) + oksidator yang akan ditetapkan ( dengan memipet) → pelepasan I₂▼

banyak zat pegoksidasi yang mampu mengoksidasi ion I- menjadi I2 dapat ditentukan secara iodometri dengan prosedur ini, diantaranya Cl₂, Br₂, KMnO₄, KClO₃, bubuk pemutih (CaOCl₂), garam dari HNO2, hidrogen peroksida, garam ferri, garam kupri, dsb.▼