Persamaan Arrhenius: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k {{rapikan}} |
Rescuing 1 sources and tagging 0 as dead.) #IABot (v2.0.8 |
||
| (21 revisi perantara oleh 18 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
'''Persamaan
Di dalam ilmu kimia, energi aktivasi merupakan sebuah istilah yang diperkenalkan oleh Svante Arrhenius, yang didefinisikan sebagai energi yang harus dilampaui agar reaksi kimia dapat terjadi. Energi aktivasi bisa juga diartikan sebagai energi minimum yang dibutuhkan agar reaksi kimia tertentu dapat terjadi. Energi aktivasi sebuah reaksi biasanya dilambangkan sebagai Ea, dengan satuan kilo joule per mol.▼
:<math>E_{a} = -RT\ln(\frac{k}{A})</math>
Terkadang suatu reaksi kimia membutuhkan energi aktivasi yang teramat sangat besar, maka dari itu dibutuhkan suatu katalis agar reaksi dapat berlangsung dengan pasokan energi yang lebih rendah.▼
▲Persamaan arrhenius memberikan nilai dasar dari hubungan antara energi aktivasi dengan rate proses reaksi. Dari Persamaan Arrhenius ini , energi aktivasi dapat dinyatakan sebagai berikut :
▲Di dalam ilmu kimia, [[energi aktivasi]] merupakan sebuah istilah yang diperkenalkan oleh [[Svante Arrhenius]], yang didefinisikan sebagai energi yang harus dilampaui agar [[reaksi kimia]] dapat terjadi. Energi aktivasi bisa juga diartikan sebagai energi minimum yang dibutuhkan agar reaksi kimia tertentu dapat terjadi. Energi aktivasi sebuah reaksi biasanya dilambangkan sebagai
▲Terkadang suatu reaksi kimia membutuhkan energi aktivasi yang teramat sangat besar, maka dari itu dibutuhkan suatu [[katalis]] agar reaksi dapat berlangsung dengan pasokan energi yang lebih rendah.
== Lihat pula ==
== Pranala luar ==
* {{en}} [http://www.composite-agency.com/messages/3945.html Carbon Dioxide solubility in Polyethylene] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20100926220628/http://www.composite-agency.com/messages/3945.html |date=2010-09-26 }}
{{kimia-stub}}
[[Kategori:Kinetika kimia]]
[[Kategori:Persamaan|Arrhenius]]
▲[[fr:Loi d'Arrhenius]]
| |||