Ion Sekutu: Perbedaan antara revisi

=== Efek [[Ion]] Senama ===

Bila [[kesetimbangan]] ditegakkan kembali, [[konsentrasi]] [[ion]] NH₄⁺ lebih tinggi daripada [[kesetimbangan]] awal dan [[konsentrasi]] [[ion]] OH^- berkurang. Cara untuk memeriksa pengaruh [[konsentrasi]] OH^- oleh penambahan NH₄Cl kepada [[larutan]] NH₃ adalah dengan memperhatikan bahwa [[ion]] [[amonium]], NH₄⁺ adalah [[asam lemah]] (Ka = 5,6 x 10^-10−10). Penambahan [[ion]] NH₄⁺ yang bersifat [[asam lemah]] kepada larutan [[amonia]] yang bersifat [[basa]] lemah menyebabkan berkurangnya konsentrasi OH^-:

Sebagai padanan terjadi kenaikan konsentrasi H⁺, karena hasilkali kedua [H⁺][OH^-] tetap sama dengan 1 x 10^-14−14 harga K<sub>w</sup>.

==== [[Efek]] [[Ion]] Senama Terhadap [[Kelarutan]] ====

[[Kelarutan]] Mg(OH)₂ dalam larutan 100 mL [[air]] sebesar 9,9 x 10^-4−4 g. Maka kelarutannya dalam gram per 100 mL larutan NaOH 0,05 M adalah dengan ion Na⁺ dan 5,0 x 10^-2M ion OH^-. Dengan menggunakan rumus K_sp, dapat dihitung [Mg²⁺]:

K_sp = 1,8 x 10^-11−11 = [Mg²⁺][OH^-]²

1,8 X 10-¹¹ = [Mg²⁺](5,0 x 10^-2−2)²

[Mg²⁺] = 1,8 x 10^-11−11: 2,5 x 10^-3−3 = 7,2 x 10^-9−9 M

Dapat dibilang [[konsentrasi]] Mg(OH)₂ yang larut adalah 7,2 x 10^-9−9 M. [[Kelarutan]] Mg(OH)₂ per 100 mL [[larutan]] [[NaOH]] 0,05 M adalah:

(7,2 x 10^-9−9 mol/L)(58,3 g/mol) (1L/1000 mL) (100 mL) 4,2 x10^-8−8 g<ref name=":0">Keenan; Kleinfelter; A. Hadyana, Wood (1979). ''Kimia Untuk Universitas Jilid 2''. Erlangga. hlm. 7-9</ref>

===== Efek Ion Senama dalam [[Pengendapan]] =====

Dari hubungan hasil kali [[kelarutan]] didapati bahwa suatu [[ion]] dapat sepenuhnya dibuang dari [[larutan]] dengan membentuk [[endapan]] dengan [[ion]] lain. Tetapi, penambahan satu [[ion]] berlebih dapat mengurangi [[konsentrasi]] [[ion]] lain sampai ke titik yang dapat diabaikan.