=== Efek ion[[Ion]] sekutuSenama === ▼<references group="Keenan; Kleinfelter; A. Hadyana, Wood (1979). Kimia Untuk Universitas. Erlangga" /> ▼Efek [[ion]] senama adalah [[efek ]] penambahan [[ion ]] yang sama dengan [[ion yang telah terlibat]] dalam [[kesetimbangan ]] [[reaksi kimia ]]. contoh dariContoh [[efek ]] [[ion ]] sekutusenama yaitu pengionan [[elektrolit ]] lemah berkurang dengan nyata dan dengan penambahan kedalaman [[larutan , suatu senyawa ion yang mempunyai satu]] ber[[ion ]] yang sama dengan [[elektrolit ]] lemah itu. Efek ini dapat digambarkandilihat dengan memperhatikan [[kesetimbangan ]] dalam suatu larutanamonia1,0[[larutan]] [[amonia]] 1 M dalam [[air ]] berikut ini: ▼
▲adalah efek penambahan ion yang sama dengan ion yang telah terlibat dalam kesetimbangan reaksi kimia. contoh dari efek ion sekutu yaitu pengionan elektrolit lemah berkurang dengan nyata dan dengan penambahan kedalaman larutan, suatu senyawa ion yang mempunyai satu ion yang sama dengan elektrolit lemah itu. Efek ini dapat digambarkan dengan memperhatikan kesetimbangan dalam suatu larutanamonia1,0 M dalam air berikut ini:
NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O ↔ NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>
Jika ditambahkan [[amonium klorida]] padat ke dalam [[larutan]] 1,0 M ini sampai larutan itu menjadi 1,0 M dalam [[larutan]] NH<sub>4</sub>Cl, maka [[konsentrasi]] NH<sub>4</sub><sup>+</sup> sangat diperbesar. Karena naiknya [[konsentrasi]] [[ion]] NH<sub>4</sub><sup>+</sup> ini, maka beberapa [[ion]] ini akan berreaksi dengan [[ion]] OH<sup>-</sup> untuk menaikkan jumlah NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O:
dari ion ini akan bereaksi dengan ion OH<sup>-</sup> untuk menaiikan kuantitas NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O:
NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>-</sup> → NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
Bila [[kesetimbangan]] ditegakkan kembali, [[konsentrasi]] [[ion]] NH<sub>4</sub><sup>+</sup> lebih tinggi daripada [[kesetimbangan]] yang pertamaawal dan [[konsentrasi]] [[ion]] OH<sup>-</sup> berkurang. Cara untuk memeriksa pengaruh [[konsentrasi]] OH<sup>-</sup> oleh penambahan NH<sub>4</sub>Cl kepada [[larutan]] NH<sub>3</sub> adalah dengan memperhatikan fakta bahwa [[ion]] [[amonium]], NH<sub>4</sub><sup>+</sup> adalah [[asam lemah]] (Ka = 5,6 x 10<sup>-10−10</sup>). Penambahan [[ion]] NH<sub>4</sub><sup>+</sup> yang bersifat [[asam lemah]] kepada larutan [[amonia]] yang bersifat [[basa]] lemah menyebabkan berkurangnya konsentrasi OH<sup>-</sup>:
yang lemah kepada larutan amonia yang bersifat basa yang lemah menyebabkan
berkurangnya konsentrasi OH<sup>-</sup>:
NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>-</sup> → NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
Sebagai padanan terjadi kenaikan konsentrasi H<sup>+</sup>, karena hasilkali kedua [H<sup>+</sup>][OH<sup>-</sup>] tetap sama dengan 1,0 x 10<sup>-14−14</sup> harga KwK<sub>w</sup>.
Dari contoh diatas dapat digambarkandidapat aturan umum: '' [[asam lemah ]] dan [[basa ]] lemah menjadi lebih lemah lagi dalam [[larutan ]]- [[larutan ]] bersama ''[[garam]] mereka.''▼
Pengaruh [[ion ]] sekutusenama juga dapat digambarkan oleh [[larutan ]]- [[larutan ]] yang mengandung [[ion ]] yang terhidrolisister[[hidrolisis]]. Contohnya, dalam reaksi [[ion ]] [[sianida ]] dengan [[air ]], ▼▲Dari contoh diatas dapat digambarkan aturan umum: ''asam lemah dan basa lemah menjadi lebih lemah lagi dalam larutan-larutan bersama
garam mereka.''
CN<sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O ↔ HCN + OH<sup>-</sup> ▼▲Pengaruh ion sekutu juga dapat digambarkan oleh larutan-larutan yang mengandung ion yang terhidrolisis. Contohnya, dalam reaksi ion sianida dengan air,
Jauhnya reaksi ke kiri bertambah dengan penambahan [[ion ]] [[hidroksida ]] lebih banyak lagi. Akibatnya, jauhnya reaksi antara [[ion ]] [[sianida ]] dan [[air ]] akan berkurang. <ref>Keenan; Kleinfelter; A. Hadyana, Wood (1979). ''Kimia Untuk Universitas Jilid 1''. Erlangga. hlm. 623-625</ref>▼▲CN<sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O ↔ HCN + OH<sup>-</sup>
=== [[Efek]] [[Ion]] Senama Terhadap [[Kelarutan]] ===
▲Jauhnya reaksi ke kiri bertambah dengan penambahan ion hidroksida lebih banyak lagi. Akibatnya, jauhnya reaksi antara ion sianida dan air akan berkurang.
Dalam contoh diatas mengenai perhitungan hasilkali[[hasil kali kelarutan ]], telah di tinjau garam-garam yang dilarutkan dalam '' [[air ]] murni''. Suatu [[larutan ]] mengandung sumber tambahan dari salah satu [[ion ]] [[garam ]] sukar larut itu. Pengaruh perubahan [[konsentrasi ]] satu [[ion ]] terhadap [[konsentrasi ]] [[ion ]] yang lain merupakan suatu contoh pengaruh [[ion ]] sekutusenama. Contoh: ▼
[[Kelarutan]] Mg(OH)<sub>2</sub> dalam larutan 100 mL [[air]] sebesar 9,9 x 10<sup>−4</sup> g. Maka kelarutannya dalam gram per 100 mL larutan NaOH 0,05 M adalah dengan ion Na<sup>+</sup> dan 5,0 x 10<sup>-2 </sup>M ion OH<sup>-</sup>. Dengan menggunakan rumus K<sub>sp</sub>, dapat dihitung [Mg<sup>2+</sup>]:
==== Efek ion sekutu terhadap kelarutan ====
▲Dalam contoh diatas mengenai perhitungan hasilkali kelarutan, telah di tinjau garam-garam yang dilarutkan dalam ''air murni''. Suatu larutan mengandung sumber tambahan dari salah satu ion garam sukar larut itu. Pengaruh perubahan konsentrasi satu ion terhadap konsentrasi ion yang lain merupakan suatu contoh pengaruh ion sekutu. Contoh:
Kelarutan Mg(OH)K<sub>2sp</sub> dalam= larutan 100 mL dihitung sebesar 91,98 x 10<sup>-4−11</sup> g.= Maka kelarutannya dalam gram per 100 mL larutan NaOH 0,05 M adalah dengan ion Na[Mg<sup>2+</sup> dan 5,0 x 10<sup>-2 </sup>M ion ][OH<sup>-</sup>. Dengan menggunakan rumus Ksp, dapatlah dihitung [Mg]<sup>2+</sup>]:
Ksp = 1,8 xX 10-<sup>-11</sup> = [Mg<sup>2+</sup>][OH(5,0 x 10<sup>-−2</sup>])<sup>2</sup>
1,8 X 10-[Mg<sup>112+</sup>] = [Mg1,8 x 10<sup>2+−11</sup>](5: 2,05 x 10<sup>-2−3</sup>) = 7,2 x 10<sup>2−9</sup> M
Dapat dibilang [[konsentrasi]] Mg(OH)<supsub>2+</supsub>] =yang 1larut adalah 7,82 x 10<sup>-11−9</sup> :M. 2,5[[Kelarutan]] x 10Mg(OH)<supsub>-32</supsub> =per 7,2100 xmL 10<sup>-9</sup>[[larutan]] [[NaOH]] 0,05 M adalah:
▲(7,2 x 10< referencessup>−9</sup> groupmol/L)(58,3 g/mol) (1L/1000 mL) (100 mL) 4,2 x10<sup>−8</sup> g<ref name=" :0">Keenan; Kleinfelter; A. Hadyana, Wood (1979). ''Kimia Untuk Universitas Jilid 2''. Erlangga ". hlm. 7-9</ ref>
Atau dapat dapat dibilang bahwa konsentrasi Mg(OH)<sub>2</sub> yang melarut adalah 7,2 x 10<sup>-9</sup> M. Kelarutan Mg(OH)<sub>2</sub> per 100 mL larutan NaOH 0,05 M adalah :
===== Efek ionIon sekutuSenama dalam pengendapan[[Pengendapan]] ===== ▼(7,2 x 10-<sup>9</sup> mol/L)(58,3 g/mol) (1L/1000 mL) (100 mL) 4,2 x10<sup>-8</sup> g
Untuk membuat suatu [[senyawa ]], membuang [[ion ]] yang tak diinginkan dari dalam [[air ]], atau untuk menganalisis suatu [[larutan . seorang ahli kimia]], dapat menambahkan suatuditambahkan [[garam ]] dapat larutterlarut yang mengandung [[ion ]] yang akan bersenyawaberreaksi dengan [[ion ]] dalam [[larutan ]] itu untuk membentuk suatu [[endapan yang tak dapat larut]]. ▼
Dari hubungan hasilkalihasil kali [[kelarutan ]] didapati bahwa suatu [[ion ]] daptdapat sepenuhnya dibuang dari [[larutan ]] dengan membentuk apa yang disebut [[endapan tak dapat larut]] dengan suatu [[ion ]] lain. Tetapi, penambahan satu [[ion ]] dengan sangat berlebihan,berlebih dapat mengurangi [[konsentrasi ]] [[ion ]] lain sampai ke titik yangdapatyang dapat diabaikan. ▼▲===== Efek ion sekutu dalam pengendapan =====
▲Untuk membuat suatu senyawa, membuang ion yang tak diinginkan dari dalam air, atau untuk menganalisis suatu larutan. seorang ahli kimia dapat menambahkan suatu garam dapat larut yang mengandung ion yang akan bersenyawa dengan ion dalam larutan itu untuk membentuk suatu endapan yang tak dapat larut.
{{Authority control}}
▲Dari hubungan hasilkali kelarutan bahwa suatu ion dapt sepenuhnya dibuang dari larutan dengan membentuk apa yang disebut endapan tak dapat larut dengan suatu ion lain. Tetapi, penambahan satu ion dengan sangat berlebihan, dapat mengurangi konsentrasi ion lain sampai ke titik yangdapat diabaikan.
[[Kategori:Kimia]]
====== Referensi ======
<blockquote>Keenan; Kleinfelter; A. Hadyana, Wood (1979). ''Kimia Untuk Universitas Jilid 1''. Erlangga. hlm. 623-625.</blockquote><blockquote>Keenan; Kleinfelter; A. Hadyana, Wood (1979). ''Kimia Untuk Universitas Jilid 2''. Erlangga. hlm. 7-9.</blockquote>
| 