Hidrogen halida: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 5 Agustus 2017 16.39 sunting Jon Kolbert (bicara \| kontrib) 72 suntingan svg (GlobalReplace v0.6.5) ← Revisi sebelumnya		Revisi terkini sejak 16 April 2022 13.36 sunting balikkan Taylorbot (bicara \| kontrib) Bot 21.547 suntingan per BPA : sintaks <br> dan <code> \| t=14'515 su=2'271 in=2'475 at=2290 -- only 1974 edits left of totally 4'246 possible edits \| edr=000-0001(!!!) ovr=010-1111 aft=000-0001
(14 revisi perantara oleh 7 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1: '''Hidrogen halida''' adalah [[senyawa anorganik]] [[diatomik]] dengan rumus umum [[Hidrogen\|H]]X dengan X adalah salah satu dari [[halogen]]: [[fluor]], [[klor]], [[brom]], [[iodium]], atau [[astatin]].<ref name=Green/> Hidrogen halida adalah gas yang dapat larut dalam air menghasilkan asam yang umum dikenal sebagai '''[[asam halida]]'''.▼ ~~== Hidrogen halida ==~~ ▲'''Hidrogen halida''' adalah [[senyawa anorganik]] [[diatomik]] dengan rumus umum [[Hidrogen\|H]]X dengan X adalah salah satu dari [[halogen]]: [[fluor]], [[klor]], [[brom]], [[iodium]], atau [[astatin]].<ref name=Green/> Hidrogen halida adalah gas yang dapat larut dalam air menghasilkan asam yang umum dikenal sebagai '''[[asam halida]]'''. {\| class="wikitable" style="margin: 1em auto 1em auto" ! Senyawa \|\| [[Rumus kimia]] \|\| Panjang ikatan <BRbr> ''d''(H−X) / pm<BRbr>(fase gas) \|\| model \|\| Dipol <BRbr> [[Dipol#Dipol molekul\|''μ'']] / [[debye\|D]] \|\| Fase larutan (asam) \|- \| <center>[[hidrogen fluorida]]<br>(fluorana)</center> \|\| <center>HF</center> \|\| <center>[[Berkas:Hydrogen-fluoride-2D-dimensions.svg\|68px]]</center> \|\| <center>[[Berkas:Hydrogen-fluoride-3D-vdW.svg\|45px]]</center> \|\| <center>1.86</center> \|\| [[asam fluorida]] \|- \| <center>[[hidrogen klorida]]<br>(klorana)</center> \|\| <center>HCl</center> \|\| <center>[[Berkas:Hydrogen-chloride-2D-dimensions.svg\|95px]]</center> \|\| <center>[[Berkas:Hydrogen-chloride-3D-vdW.~~png~~svg\|70px]]</center>\|\| <center>1.11</center> \|\| [[asam klorida]] \|- \| <center>[[hidrogen bromida]]<br>(bromana)</center> \|\| <center>HBr</center> \|\| <center>[[Berkas:Hydrogen-bromide-2D-dimensions.~~png~~svg\|108px]]</center> \|\| <center>[[Berkas:Hydrogen-bromide-3D-vdW.~~png~~svg\|72px]]</center>\|\| <center>0.788</center> \|\| [[asam bromida]] \|- \| <center>[[hidrogen iodida]]<br>(iodana)</center> \|\| <center>HI</center> \|\| <center>[[Berkas:Hydrogen-iodide-2D-dimensions.~~png~~svg\|110px]]</center> \|\| <center>[[Berkas:Hydrogen-iodide-3D-vdW.~~png~~svg\|84px]]</center>\|\| <center>0.382</center> \|\| [[asam iodida]] \|- \| <center>[[hidrogen astatida]]<br>astatin hidrida<br>(astatane)</center> \|\| <center>HAt</center> \|\|<center>[[Berkas:Hydrogen-astatide-2D-dimensions.svg\|140px]]</center> \|\|<center>[[Berkas:Hydrogen-astatide-calculated-3D-sf.~~png~~svg\|84px]]</center> \|\| <center>~~−0~~−0.06</center> \|\| [[asam astatida]] \|- \|} Baris 20 ⟶ 19: Hidrogen halida adalah molekul diatomik yang tidak memiliki kecenderungan untuk mengion pada fase gas (meskipun hidrogen fluorida cair adalah pelarut polar yang mirip dengan air). Oleh karena itu, kimiawan membedakan hidrogen klorida dari asam klorida. Hidrogen klorida adalah gas pada suhu ruang yang bereaksi dengan air membentuk asam. Sekali asamnya terbentuk, molekul diatomik sulit dihasilkan kembali, kecuali melalui [[distilasi]]. Secara umum nama asam dan molekulnya tidak dibedakan dengan tegas seperti jargon laboratorium "HCl" yang sering berarti asam klorida, bukan gas hidrogen klorida. == ~~Keterjadian~~Keberadaan == Hidrogen klorida, dalam bentuk [[asam klorida]], adalah komponen utama [[asam lambung]]. Baris 29 ⟶ 28: == Sifat fisika == [[Berkas:Boiling-points_Chalcogen-Halogen.svg\|150px\|~~thumb~~jmpl\|~~right~~ka\|Perbandingan titik didih hidrogen halida dan [[hidrogen kalkogenida]]; dapat dilihat bahwa hidrogen fluorida memecah tren [[Sifat air\|air]].]] Hidrogen halida adalah gas tak berwarna pada [[suhu dan tekanan standar]] (STP) kecuali untuk hidrogen fluorida, yang mendidih pada 19 °C. Hidrogen fluorida adalah satu-satunya hidrogen halida yang menunjukkan [[ikatan hidrogen]] antar molekulnya, dan karenanya memiliki titik lebur dan titik didih tertinggi di antara seri HX. Titik didih meningkat dari HCl ke HI. Tren ini terkait dengan peningkatan kekuatan [[gaya van der Waals]] antarmolekul, yang berkorelasi dengan jumlah elektron dalam molekul. Larutan asam halida pekat menghasilkan asap putih yang ~~nampak~~tampak. Kabut ini timbul dari pembentukan tetesan halus dari larutan akuatik pekat asam halida. == Reaksi == Baris 36 ⟶ 35: Demikian pula, hidrogen halida bereaksi dengan [[amonia]] (dan basa lainnya), membentuk amonium halida: :<cechem>{HX} + {NH3} -> {NH4X}</cechem> Dalam kimia organik, reaksi [[hidrohalogenasi]] digunakan untuk menyiapkan halokarbon. Sebagai contoh, [[kloroetana]] diproduksi melalui [[hidroklorinasi]] [[etilena]]:<ref name=Ullmann>M. Rossberg et al. "Chlorinated Hydrocarbons" in ''Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry'', 2006, Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI\|10.1002/14356007.a06_233.pub2}}</ref> :<cechem>{C2H4} + {HCl} -> {CH3CH2Cl}</cechem> == Lihat juga == Baris 47 ⟶ 46: {{reflist}} {{Pengelompokan hidrida}} {{Authority control}} [[Kategori:Halida nonlogam]]