Wikipedia

Isotop nitrogen: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif
← Revisi sebelumnya
Konten dihapus Konten ditambahkan
VisualTeks wiki
Pierrewee (bicara | kontrib)
Pengurus
41.701 suntingan
infobox
Wiz Qyurei (bicara | kontrib)
21.052 suntingan
Tidak ada ringkasan suntingan
Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Suntingan seluler lanjutan
 
(7 revisi perantara oleh 3 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1:
{{Kotak info isotop nitrogen}}
{{infobox element isotopes
'''[[Nitrogen]]''' ('''<sub>7</sub>N''') yang terbentuk secara alami terdiri dari dua [[isotop]] [[Isotop stabil|stabil]]: sebagian besar (99,6%) nitrogen alami adalah [[#Nitrogen-14|nitrogen-14]], dengan sisanya adalah [[#Nitrogen-15|nitrogen-15]]. Empat belas [[Radionuklida|radioisotop]] juga telah diketahui, dengan [[massa atom]] berkisar antara 10 hingga 25, bersama dengan satu [[isomer nuklir]], <sup>11m</sup>N. Semua radioisotop ini berumur pendek, yang berumur paling lama adalah [[nitrogen-13]] dengan [[waktu paruh]] {{val|9.965|(4)}} menit. Semua radioisotop lain memiliki waktu paruh di bawah 7,15 detik, dengan sebagian besar di bawah 620 milidetik. Sebagian besar isotop dengan [[nomor massa|nomor massa atom]] di bawah 14 meluruh menjadi [[isotop karbon]], sedangkan sebagian besar isotop dengan massa di atas 15 meluruh menjadi [[isotop oksigen]]. Isotop nitrogen berumur paling pendek yang diketahui adalah nitrogen-10, dengan waktu paruh {{val|143|(36)}} [[Yokto-|yokto]]detik.
|name=nitrogen
 
==Daftar isotop==
{{Isotopes table
|symbol=N
|refs=NUBASE2020, AME2020 II<!-- was updated as of 2021-12-31) -->
|isotopes=
|notes=m, resonance, unc(), mass#, spin(), spin#, daughter-st, p, n, IT
{{infobox element isotopes/isotopes decay
| mn=13
| sym=N
| link=nitrogen-13
| na=[[Radioisotop sintetis|syn]] | hl=9.965&nbsp;min
| dm=[[Penangkapan elektron|ε]] | de=2.220 | link1=carbon-13 | pn=13 | ps=C }}
{{infobox element isotopes/isotopes stable | mn=14 | sym=N | na=99.6% | n=7 |firstlinks=yes}}
{{infobox element isotopes/isotopes stable | mn=15 | sym=N | na=0.4% | n=8 |firstlinks=no}}
|isotopes table footnote=
|standard atomic weight=[{{val|14.00643}},&nbsp;{{val|14.00728}}]
|conventional atomic weight=14,007
|standard atomic weight ref={{CIAAW2016}}
}}
'''[[Nitrogen]]''' alami ('''<sub>7</sub>N''') terdiri dari dua '''isotop''' stabil, [[nitrogen-14]], yang membentuk sebagian besar nitrogen alami, dan [[nitrogen-15]]. Empat belas isotop radioaktif ([[radioisotop]]) juga telah ditemukan sejauh ini, dengan [[massa atom]] berkisar antara 10 sampai 25, dan satu [[isomer nuklir]], <sup>11m</sup>N. Semua radioisotop ini berumur pendek, dengan yang berumur terpanjang adalah nitrogen-13 dengan waktu paruh 9.965 menit. Semua yang lainnya memiliki waktu paruh di bawah 7,15 detik, dengan sebagian besar berada di bawah lima per delapan detik. Sebagian besar isotop dengan [[nomor massa atom]] di bawah 14 meluruh menjadi isotop [[karbon]], sementara sebagian besar isotop dengan massa di atas 15 meluruh menjadi isotop [[oksigen]]. Isotop berumur paling pendek yang diketahui adalah nitrogen-10, dengan waktu paruh sekitar 2,3 [[mikrodetik]].
 
== Isotop-isotop alami ==
=== Nitrogen-14 ===
Nitrogen-14 adalah salah satu dari dua [[isotop]] [[isotop stabil|stabil]] (non[[radioaktif]]) dari [[unsur kimia]] [[nitrogen]], yang menyusun sekitar 99,636% nitrogen alami.
 
Nitrogen-14 merupakan salah satu dari sangat sedikit [[Inti atom genap dan ganjil#Proton ganjil, neutron ganjil|nuklida stabil dengan jumlah ganjil proton dan neutron]] (masing-masing tujuh). Masing-masing ini menyumbang sebuah [[spin (fisika)|spin nuklir]] dari tambah atau kurang [[spin 1/2]], yang memberi nukleus total magnetik satu [[spin (fisik)|spin]].
 
Seperti semua unsur yang lebih berat dari [[lithium]], sumber asli nitrogen-14 dan nitrogen-15 di [[alam semesta]] diyakini adalah [[nukleosintesis bintang]], di mana mereka dihasilkan sebagai bagian dari [[siklus karbon-nitrogen-oksigen]].
 
Nitrogen-14 adalah sumber yang alami, radioaktif, [[karbon-14]]. Beberapa jenis [[radiasi kosmik]] menyebabkan [[reaksi nuklir]] dengan nitrogen-14 di atmosfer bagian atas Bumi, menghasilkan karbon-14, yang meluruh kembali ke nitrogen-14 dengan [[waktu paruh]] dari 5.730 ± 40 tahun.<ref>{{cite journal|last=Godwin|first=H|year=1962|title=Half-life of radiocarbon|journal=Nature|volume=195|issue=4845|pages=984|doi=10.1038/195984a0|bibcode = 1962Natur.195..984G }}</ref>
 
=== Nitrogen-15 ===
Nitrogen-15, atau <sup>15</sup>N, adalah suatu [[isotop]] stabil langka [[nitrogen]]. Dua sumber nitrogen-15 adalah [[emisi positron]] dari [[oksigen-15]]<ref>{{cite book |title=CRC Handbook of Chemistry and Physics |edition=64th |date=1983–1984 |page=B-234}}</ref> dan [[peluruhan beta]] dari [[karbon-15]]. Nitrogen-15 menyajikan salah satu penampang penangkapan neutron termal terendah dari semua isotop.<ref>{{cite web |url=http://www.nndc.bnl.gov/sigma/index.jsp?as=15&lib=endfb7.1&nsub=10 |title=Evaluated Nuclear Data File (ENDF) Retrieval & Plotting |publisher=National Nuclear Data Center}}</ref>
 
Nitrogen-15 sering digunakan dalam NMR ([[spektroskopi Nitrogen-15 NMR]]). Berbeda dengan nitrogen-14 yang lebih berlimpah, yang memiliki suatu [[spin (fisika)|spin]] [[inti atom|nuklir]] bilangan bulat dan dengan demikian [[Empat kutub|momen empat kutub]], <sup>15</sup>N memiliki [[spin nuklir]] pecahan satu setengah, yang memberikan keuntungan bagi NMR seperti lebar garis yang lebih sempit.
 
== Daftar isotop ==
{| class="wikitable" style="font-size:95%; white-space:nowrap"
! rowspan="2" | simbol<br />nuklida
! Z([[proton|p]])
! N([[neutron|n]])
! &nbsp;<br />massa isotop (u)<br />&nbsp;
! rowspan="2" | waktu paruh
! rowspan="2" | mode peluruhan<ref>{{cite web |url=http://www.nucleonica.net/unc.aspx |title=Universal Nuclide Chart |publisher=nucleonica |registration=yes}}</ref>
! rowspan="2" | produk<br>peluruhan<ref group="n">Tebal untuk isotop stabil.</ref>
! rowspan="2" | spin<br />nuklir
! rowspan="2" | komposisi<br />isotop<br />representatif<br />(fraksi mol)
! rowspan="2" | kisaran variasi<br />alami<br />(fraksi mol)
|-
! colspan="3" | energi eksitasi
|-
| {{SimpleNuclide|Nitrogen|10}}
| <sup>10</sup>N
| style="text-align:right" | 7
| style="text-align:right" | 3
| {{val|10,.04165|(43)}}
| {{val|143|(36)}} [[Yokto-|y]]dtk
| 200(140){{E|−24}} s<br>[2,3(16)&nbsp;MeV]
| [[Emisi positron|p]] ?<ref group="n" name="decay mode 1">Mode peluruhan yang ditunjukkan secara energik diperbolehkan, tetapi belum diamati secara eksperimental terjadi di nuklida ini.</ref>
| [[emisi proton|p]]
| {{SimpleNuclide2SimpleNuclide|KarbonC|9|link=y}} ?
| (1−, 2−)
|
|
|-
| {{SimpleNuclide|Nitrogen|11}}
| <sup>11</sup>N
| style="text-align:right" | 7
| style="text-align:right" | 4
| {{val|11,02609.026158|(5)}}
| 590(210){{Eval|−24585|(7)}} sydtk<br/>[1,58{{val|780.0}}(+75−529,3)&nbsp;MeV keV]
| p
| {{SimpleNuclide2SimpleNuclide|KarbonC|10|link=y}}
| 1/2+
|
|
|-
| style="text-indent:1em" | <sup>{{SimpleNuclide|Nitrogen|11m</sup>N}}
| colspan="3" style="text-indent:2em" | {{val|740|(60)&nbsp;|u=keV}}
| 6,90(80){{Eval|−22690|(80)}} sydtk
| p
|
| 1/2−
Baris 79 ⟶ 40:
|
|-
| rowspan=2|<sup>{{SimpleNuclide|Nitrogen|12</sup>N}}
| rowspan=2 style="text-align:right" | 7
| rowspan=2 style="text-align:right" | 5
| rowspan=2|{{val|12,.0186132|(11)}}
| rowspan=2|{{val|11,.000|(16)&nbsp;ms}} [[Mili-|m]]dtk
| [[peluruhanPeluruhan beta|β<sup>+</sup>]] (96,5{{val|98.07|(4)|u=%}})
| '''{{SimpleNuclide2SimpleNuclide|KarbonC|12|link=y}}'''
| rowspan=2|1+
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| β<sup>+</sup>, [[peluruhan alfa|α]] (3,5{{val|1.93|(4)|u=%}})
| {{SimpleNuclide2SimpleNuclide|BeriliumBe|8}}<ref group="n">Segera meluruh menjadi dua partikel alfa untuk reaksi bersih <sup>12</sup>N → 3 '''<sup>4</sup>He''' + e<sup>+</sup>.</ref>
|-
| [[{{SimpleNuclide|Nitrogen-|13|<sup>13</sup>N]]link=yes}}<ref group="n">Digunakan dalam [[tomografi emisi positron]].</ref>
| style="text-align:right" | 7
| style="text-align:right" | 6
| {{val|13,.00573861|(29)}}
| {{val|9,.965|(4)}} minmnt
| β<sup>+</sup>
| '''{{SimpleNuclide2SimpleNuclide|KarbonC|13|link=y}}'''
| 1/2−
|
|
|-
| {{SimpleNuclide|Nitrogen|14}}<ref group="n">Salah satu dari sedikit [[Inti atom genap dan ganjil#Proton ganjil, neutron ganjil|inti ganjil-ganjil]] yang stabil</ref>
| <sup>14</sup>N
| style="text-align:right" | 7
| style="text-align:right" | 7
| {{val|14.003074004251|(241)}}
| 14,0030740048(6)
| colspan=3 align=center|'''Stabil'''
| 1+
| [{{val|0.99578}}, {{val|0.99663}}]<ref name="Atomic Weight of Nitrogen">{{Cite web|title=Atomic Weight of Nitrogen {{!}} Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights|url=https://ciaaw.org/nitrogen.htm|access-date=29 Juni 2022|website=ciaaw.org}}</ref>
| 0,99636(20)
|
| 0,99579–0,99654
|-
| style="text-indent:1em" | {{SimpleNuclide|Nitrogen|14m}}
| <sup>15</sup>N
| colspan="3" style="text-indent:2em" | {{val|2312.590|(10)|u=keV}}
|
| [[Isomer nuklir#Proses peluruhan|IT]]
| '''{{SimpleNuclide|Nitrogen|14}}'''
| 0+
|
|
|-
| {{SimpleNuclide|Nitrogen|15}}
| style="text-align:right" | 7
| style="text-align:right" | 8
| {{val|15.000108898266|(625)}}
| 15,0001088982(7)
| colspan=3 align=center|'''Stabil'''
| 1/2−
| [{{val|0.00337}}, {{val|0.00422}}]<ref name="Atomic Weight of Nitrogen" />
| 0,00364(20)
|
| 0,00346–0,00421
|-
| rowspan=2|<sup>{{SimpleNuclide|Nitrogen|16</sup>N}}
| rowspan=2 style="text-align:right" | 7
| rowspan=2 style="text-align:right" | 9
| rowspan=2|{{val|16,0061017.0061019|(2825)}}
| rowspan=2|{{val|7,.13|(2)}} sdtk
| β<sup>−</sup> ({{val|99,99.99846|(5)|u=%}})
| '''{{SimpleNuclide2SimpleNuclide|OksigenO|16|link=y}}'''
| rowspan=2|2−
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| β<sup>−</sup>, α (,001{{val|0.00154|(5)|u=%}})
| '''{{SimpleNuclide2SimpleNuclide|KarbonC|12|link=y}}'''
|-
| rowspan=2 style="text-indent:1em" | {{SimpleNuclide|Nitrogen|16m}}
| rowspan=2 colspan="3" style="text-indent:2em" |{{val|120.42|(12)|u=keV}}
| rowspan=2|{{val|5.25|(6)}} [[Mikro-|µ]]dtk
| IT ({{val|99.999611|(25)|u=%}})
| {{SimpleNuclide|Nitrogen|16}}
| rowspan=2|0−
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| β<sup>−</sup> ({{val|0.000389|(25)|u=%}})
| '''{{SimpleNuclide|O|16}}'''
|-
| rowspan=3|<sup>17</sup>N
| rowspan=3 style="text-align:right" | 7
| rowspan=3 style="text-align:right" | 10
| rowspan=3|{{val|17,008450.008449|(16)}}
| rowspan=3|{{val|4,.173|(4)}} sdtk
| β<sup>−</sup>, n ({{val|95,0.1|(7)|u=%}})
| '''{{SimpleNuclide2SimpleNuclide|OksigenO|16}}'''
| rowspan=3|1/2−
| rowspan=3|
| rowspan=3|
|-
| β<sup>−</sup> ({{val|4,99.9|(7)|u=%}})
| '''{{SimpleNuclide2SimpleNuclide|OksigenO|17|link=y}}'''
|-
| β<sup>−</sup>, α (,{{val|0.0025|(4)|u=%}})
| '''{{SimpleNuclide2SimpleNuclide|KarbonC|13}}'''
|-
| rowspan=34|{{SimpleNuclide|Nitrogen|<sup>18</sup>N}}
| rowspan=34 style="text-align:right" | 7
| rowspan=34 style="text-align:right" | 11
| rowspan=34|{{val|18,014079.014078|(20)}}
| rowspan=34|622{{val|619.2}}(1,9)&nbsp;ms mdtk
| β<sup>−</sup> (76{{val|80.8}}(1,96)%)
| '''{{SimpleNuclide2SimpleNuclide|OksigenO|18|link=y}}'''
| rowspan=34|1−
| rowspan=34|
| rowspan=34|
|-
| β<sup>−</sup>, α ({{val|12,.2|(6)|u=%}})
| {{SimpleNuclide2SimpleNuclide|KarbonC|14}}
|-
| β<sup>−</sup>, n (10{{val|7.0}}(1,95)%)
| '''{{SimpleNuclide2SimpleNuclide|OksigenO|17|link=y}}'''
|-
| β<sup>−</sup>2n ?<ref group="n" name="decay mode 1" />
| rowspan=2|<sup>19</sup>N
| '''{{SimpleNuclide|O|16}}''' ?
|-
| rowspan=2|{{SimpleNuclide|Nitrogen|19}}
| rowspan=2 style="text-align:right" | 7
| rowspan=2 style="text-align:right" | 12
| rowspan=2|{{val|19,017029.017022|(18)}}
| rowspan=2|271{{val|336|(83)&nbsp;ms}} dtk
| β<sup>−</sup>, n (54,6{{val|58.2|(9)|u=%}})
| {{SimpleNuclide|O|19}}
| '''{{SimpleNuclide2|Oksigen|18|link=y}}'''
| rowspan=2|(1/2−)
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| β<sup>−</sup>n (45,4{{val|41.8|(9)|u=%}})
| '''{{SimpleNuclide2SimpleNuclide|OksigenO|1918}}'''
|-
| rowspan=23|{{SimpleNuclide|Nitrogen|<sup>20</sup>N}}
| rowspan=23 style="text-align:right" | 7
| rowspan=23 style="text-align:right" | 13
| rowspan=23|{{val|20,02337.023370|(680)}}
| rowspan=23|{{val|136|130(73)&nbsp;ms}} mdtk
| β<sup>−</sup>, n (56{{val|57.1}}(1,994)%)
| {{SimpleNuclide|O|20}}
| <sup>19</sup>O
| rowspan=23|(2−)
| rowspan=23|
| rowspan=23|
|-
| β<sup>−</sup>n (43{{val|42.9}}(1,004)%)
| {{SimpleNuclide|O|19}}
| <sup>20</sup>O
|-
| β<sup>−</sup>2n ?<ref group="n" name="decay mode 1" />
| rowspan=2|<sup>21</sup>N
| '''{{SimpleNuclide|O|18}}''' ?
| rowspan=2 style="text-align:right" | 7
| rowspan=2 style="text-align:right" | 14
| rowspan=2|21,02711(10)
| rowspan=2|87(6)&nbsp;ms
| β<sup>−</sup>, n (80,0%)
| <sup>20</sup>O
| rowspan=2|1/2−#
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| rowspan=3|{{SimpleNuclide|Nitrogen|21}}
| β<sup>−</sup> (20,0%)
| rowspan=3 style="text-align:right" | 7
| <sup>21</sup>O
| rowspan=3 style="text-align:right" | 14
| rowspan=3|{{val|21.02709|(14)}}
| rowspan=3|{{val|85|(5)}} mdtk
| β<sup>−</sup>n ({{val|87|(3)|u=%}})
| {{SimpleNuclide|O|20}}
| rowspan=3|(1/2−)
| rowspan=3|
| rowspan=3|
|-
| rowspan=2|β<sup>22−</sup>N ({{val|13|(3)|u=%}})
| {{SimpleNuclide|O|21}}
| rowspan=2 style="text-align:right" | 7
| rowspan=2 style="text-align:right" | 15
| rowspan=2|22,03439(21)
| rowspan=2|13,9(14)&nbsp;ms
| β<sup>−</sup> (65,0%)
| <sup>22</sup>O
| rowspan=2|
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| β<sup>−</sup>,2n ?<ref group="n" name="decay mode 1" (35,0%)/>
| {{SimpleNuclide|O|19}} ?
| <sup>21</sup>O
|-
| rowspan=3|{{SimpleNuclide|Nitrogen|22}}
| <sup>23</sup>N
| rowspan=3 style="text-align:right" | 7
| rowspan=3 style="text-align:right" | 1615
| rowspan=3|{{val|22.03410|(22)}}
| 23,04122(32)#
| rowspan=3|{{val|23|(3)}} mdtk
| 14,5(24)&nbsp;ms<br>[14,1(+12−15)&nbsp;ms]
| β<sup>−</sup> ({{val|54.0}}(4,2)%)
| {{SimpleNuclide|O|22}}
| <sup>23</sup>O
| rowspan=3|0−#
| 1/2−#
| rowspan=3|
|
| rowspan=3|
|
|-
| β<sup>−</sup>n ({{val|34|(3)|u=%}})
| {{SimpleNuclide|O|21}}
|-
| β<sup>−</sup>2n ({{val|12|(3)|u=%}})
| {{SimpleNuclide|O|20}}
|-
| rowspan=4|{{SimpleNuclide|Nitrogen|23}}
| rowspan=4 style="text-align:right" | 7
| rowspan=4 style="text-align:right" | 16
| rowspan=4|{{val|23.03942|(45)}}
| rowspan=4|{{val|13.9}}(1,4) mdtk
| β<sup>−</sup> (> {{val|46.}}(7,2)%)
| {{SimpleNuclide|O|23}}
| rowspan=4|1/2−#
| rowspan=4|
| rowspan=4|
|-
| β<sup>−</sup>n ({{val|42|(6)|u=%}})
| {{SimpleNuclide|O|22}}
|-
| β<sup>−</sup>2n ({{val|8|(4)|u=%}})
| {{SimpleNuclide|O|21}}
|-
| β<sup>−</sup>3n (< {{val|3.4|u=%}})
| {{SimpleNuclide|O|20}}
|-
| {{SimpleNuclide|Nitrogen|24}}
| <sup>24</sup>N
| style="text-align:right" | 7
| style="text-align:right" | 17
| {{val|24,05104.05039|(43)}}#
| < {{val|52}} [[Nano-|n]]dtk
| <52&nbsp;ns
| n ?<ref group="n" name="decay mode 1" />
| n
| {{SimpleNuclide|Nitrogen|23}} ?
| <sup>23</sup>N
|
|
|
|-
| rowspan=3|{{SimpleNuclide|Nitrogen|25}}
| <sup>25</sup>N
| rowspan=3 style="text-align:right" | 7
| rowspan=3 style="text-align:right" | 18
| rowspan=3|{{val|25,06066.06010|(54)}}#
| rowspan=3|< {{val|260}} ndtk
| <260&nbsp;ns
| n ?<ref group="n" name="decay mode 1" />
|
| {{SimpleNuclide|Nitrogen|24}} ?
|
| rowspan=3|1/2−#
| rowspan=3|
|
| rowspan=3|
|
|}-
| 2n ?<ref group="n" name="decay mode 1" />
| {{SimpleNuclide|Nitrogen|23}} ?
|-
| β<sup>−</sup> ?<ref group="n" name="decay mode 1" />
| {{SimpleNuclide|O|25}} ?
{{Isotopes table/footer}}
 
==Nitrogen-13==
<references group="n" />
{{Utama|Nitrogen-13}}
Nitrogen-13 dan [[oksigen-15]] diproduksi di [[atmosfer Bumi|atmosfer]] ketika [[sinar gama]] (misalnya dari [[petir]]) merobohkan neutron dari nitrogen-14 dan [[oksigen-16]]:
:<sup>14</sup>N + γ → <sup>13</sup>N + n
:<sup>16</sup>O + γ → <sup>15</sup>O + n
Nitrogen-13 yang dihasilkan sebagai hasilnya meluruh dengan waktu paruh {{val|9.965|(4)}} menit menjadi [[karbon-13]], memancarkan sebuah [[positron]]. Positron itu dengan cepat memusnahkan dengan elektron, menghasilkan dua sinar gama sekitar {{val|511|u=keV}}. Setelah sambaran petir, radiasi gama ini padam dengan waktu paruh sepuluh menit, tetapi sinar gama berenergi rendah ini rata-rata hanya menembus udara sekitar 90 meter, sehingga hanya dapat dideteksi selama satu menit atau lebih sebagai "awan" <sup>13</sup>N dan <sup>15</sup>O yang mengapung, terbawa angin.<ref>{{cite journal|last1=Teruaki Enoto|display-authors=etal|title=Photonuclear reactions triggered by lightning discharge|journal=[[Nature]]|volume=551|issue=7681|pages=481–484|date=Nov 23, 2017|doi=10.1038/nature24630|pmid=29168803|bibcode=2017Natur.551..481E|arxiv=1711.08044|s2cid=4388159}}</ref>
 
=== Catatan =Nitrogen-14==
Nitrogen-14 adalah salah satu dari dua [[isotop]] [[Isotop stabil|stabil]] ([[Peluruhan radioaktif|non-radioaktif]]) dari [[unsur kimia]] [[nitrogen]], yang menghasilkan sekitar 99,636% nitrogen alami.
* Ketepatan kelimpahan isotop dan massa atom dibatasi melalui variasi. Kisaran yang diberikan harus berlaku untuk bahan terestrial normal.
* Nilai yang ditandai # tidak murni berasal dari data eksperimen, namun setidaknya sebagian dari tren sistematis. Spin dengan argumen tugas lemah dilampirkan dalam tanda kurung.
* Ketidakpastian diberikan dalam bentuk ringkas dalam tanda kurung setelah digit terakhir yang sesuai. Nilai ketidakpastian menunjukkan suatu standar deviasi, kecuali komposisi isotop dan massa atom standar dari IUPAC, yang menggunakan ketidakpastian yang diperluas.
* Massa nuklida diberikan oleh [[IUPAP]] Komisi mengenai Simbol, Satuan, Nomenklatur, Massa Atom, dan Konstanta Fundamental (SUNAMCO).
* Kelimpahan isotop diberikan oleh [[IUPAC]] [[Komisi mengenai Kelimpahan Isotop dan Massa Atom]] (CIAAW).
 
Nitrogen-14 adalah salah satu dari sedikit [[Inti atom genap dan ganjil#Proton ganjil, neutron ganjil|nuklida stabil dengan jumlah proton dan neutron ganjil]] (masing-masing tujuh) dan merupakan satu-satunya yang membentuk mayoritas unsurnya. Setiap proton atau neutron menyumbang [[spin|spin nuklir]] plus atau minus [[Spin-1/2|spin 1/2]], memberikan satu inti [[spin]] magnet total.
== Referensi ==
{{reflist}}
 
Seperti semua elemen yang lebih berat dari [[litium]], sumber asli nitrogen-14 dan nitrogen-15 di [[alam semesta]] diyakini sebagai [[nukleosintesis bintang]], di mana mereka diproduksi sebagai bagian dari [[Siklus CNO|siklus karbon-nitrogen-oksigen]].
* Massa isotop dari:
 
**{{cite journal|author=G. Audi |author2=A. H. Wapstra |author3=C. Thibault |author4=J. Blachot |author5=O. Bersillon |year=2003 |title=The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties |url=http://www.nndc.bnl.gov/amdc/nubase/Nubase2003.pdf |journal=[[Nuclear Physics A]] |volume=729 |issue= |pages=3–128 |doi=10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 |bibcode=2003NuPhA.729....3A |deadurl=yes |archiveurl=https://web.archive.org/web/20080923135135/http://www.nndc.bnl.gov/amdc/nubase/Nubase2003.pdf |archivedate=2008-09-23 |df= }}
Nitrogen-14 adalah sumber dari [[karbon-14]], salah satu [[isotop karbon]] yang terjadi secara alami dan radioaktif. Beberapa jenis [[Sinar kosmik|radiasi kosmik]] akan menyebabkan [[reaksi nuklir]] dengan nitrogen-14 di atmosfer atas Bumi, menciptakan karbon-14, yang meluruh kembali menjadi nitrogen-14 dengan [[waktu paruh]] {{val|5700|(30)}} tahun.
* Komposisi isotop dan massa atom standar dari:
 
**{{cite journal |author=J. R. de Laeter |author2=J. K. Böhlke |author3=P. De Bièvre |author4=H. Hidaka |author5=H. S. Peiser |author6=K. J. R. Rosman |author7=P. D. P. Taylor |year=2003 |title=Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report) |url=http://www.iupac.org/publications/pac/75/6/0683/pdf/ |journal=[[Pure and Applied Chemistry]] |volume=75 |issue=6 |pages=683–800 |doi=10.1351/pac200375060683}}
==Nitrogen-15==
**{{cite journal |author=M. E. Wieser |year=2006 |title=Atomic weights of the elements 2005 (IUPAC Technical Report) |url=http://iupac.org/publications/pac/78/11/2051/pdf/ |journal=[[Pure and Applied Chemistry]] |volume=78 |issue=11 |pages=2051–2066 |doi=10.1351/pac200678112051 |laysummary=http://old.iupac.org/news/archives/2005/atomic-weights_revised05.html}}
Nitrogen-15 adalah isotop stabil nitrogen yang langka. Dua sumber nitrogen-15 adalah [[emisi positron]] [[oksigen-15]]<ref>{{cite book |title=CRC Handbook of Chemistry and Physics |edition=64 |date=1983–1984 |page=B-234}}</ref> dan [[peluruhan beta]] [[karbon-15]]. Nitrogen-15 menyajikan salah satu penampang penangkapan neutron termal terendah dari semua isotop.<ref>{{cite web |url=http://www.nndc.bnl.gov/sigma/index.jsp?as=15&lib=endfb7.1&nsub=10 |title=Evaluated Nuclear Data File (ENDF) Retrieval & Plotting |publisher=National Nuclear Data Center}}</ref>
* Waktu paruh, spin, dan data isomer dipilih dari sumber-sumber berikut.
 
**{{cite journal|author=G. Audi |author2=A. H. Wapstra |author3=C. Thibault |author4=J. Blachot |author5=O. Bersillon |year=2003 |title=The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties |url=http://www.nndc.bnl.gov/amdc/nubase/Nubase2003.pdf |journal=[[Nuclear Physics A]] |volume=729 |issue= |pages=3–128 |doi=10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 |bibcode=2003NuPhA.729....3A |deadurl=yes |archiveurl=https://web.archive.org/web/20080923135135/http://www.nndc.bnl.gov/amdc/nubase/Nubase2003.pdf |archivedate=2008-09-23 |df= }}
Nitrogen-15 sering digunakan dalam [[Spektroskopi resonansi magnetik nuklir nitrogen-15|NMR]] (spektroskopi NMR nitrogen-15). Tidak seperti nitrogen-14 yang lebih melimpah, yang memiliki [[spin]] [[Inti atom|nuklir]] bilangan bulat dan [[kuadrupol|momen kuadrupol]], <sup>15</sup>N memiliki [[Spin|spin nuklir]] pecahan sebesar satu-setengah, yang menawarkan keuntungan bagi NMR seperti lebar garis yang lebih sempit.
**{{cite web |author=[[National Nuclear Data Center]] |year= |title=NuDat 2.1 database |url=http://www.nndc.bnl.gov/nudat2/ |publisher=[[Brookhaven National Laboratory]] |accessdate=23 February 2017}}
 
**{{cite book |author=N. E. Holden |year=2004 |editor=D. R. Lide |chapter=Table of the Isotopes |title=[[CRC Handbook of Chemistry and Physics]] |page=Section 11 |nopp=yes |edition=85th |publisher=[[CRC Press]] |isbn=978-0-8493-0485-9}}
[[Pelacakan nitrogen-15]] adalah teknik yang digunakan untuk mempelajari [[siklus nitrogen]].
 
==Jejak isotopik==
{{Utama|Jejak isotopik#Isotop nitrogen}}
 
==Referensi==
{{reflist}}
 
{{indeks isotop}}
 
[[Kategori:Isotop nitrogen]]
[[Kategori:Nitrogen]]
[[Kategori:Daftar isotop menurut unsur|Nitrogen]]
Diperoleh dari "https://wiki-indonesia.club/wiki/Isotop_nitrogen"