Ikatan rangkap tiga: Perbedaan antara revisi

Suatu '''ikatan rangkap tiga''' dalam [[kimia]] adalah [[ikatan kimia]] antara dua [[atom]] yang melibatkan enam [[elektron ikatan]] dalam satu [[ikatan kovalen]]. Ikatan rangkap tiga yang paling umum adalah antara dua atom [[karbon]], dan dapat ditemui pada [[alkuna]]. [[Gugus fungsional]] lain yang mengandung ikatan rangkap tiga adalah [[sianida]] dan [[isosianida]]. Beberapa molekul diatomik seperti [[Nitrogen|dinitrogen]] dan [[karbon monoksida]] juga berikatan rangkap tiga. Dalam [[struktur rangka]], ikatan rangkap tiga digambarkan sebagai garis tiga paralel (≡) di antara dua atom terhubung.<ref>{{Templat:JerryMarch}}</ref><ref>''Organic Chemistry'' 2nd Ed. John McMurry</ref><ref>{{Templat:Cite journal|doi = 10.1002/chem.200401299|title = Triple-Bond Covalent Radii|year = 2005|last1 = Pyykkö|first1 = Pekka|last2 = Riedel|first2 = Sebastian|last3 = Patzschke|first3 = Michael|journal = Chemistry - A European Journal|volume = 11|issue = 12|pages = 3511–20|pmid = 15832398}}</ref>

Ikatan rangkap tiga lebih kuat dari padadaripada ikatan tunggal maupun ikatan ganda dan oleh karenanya juga lebih pendek. [[Orde ikatan|Orde ikatannya]]nya adalah tiga.

|<center>[[Berkas:Acetylene-CRC-IR-dimensions-2D.pngsvg|150x150px]]</center>

|[[asetilena]], H&#x2212;C≡C&#x2212;HH−C≡C−H

|[[sianogen]], N≡C&#x2212;C≡NN≡C−C≡N

Jenis ikatan dapat dijelaskan menggunakan istilah [[hibridisasi orbital]]. Dalam kasus asetilena, masing-masing atom karbon mempunya dua [[orbital sp]] dan dua [[orbital p]]. Kedua orbital sp berada dalam posisi linear dengan sudut  180° dan menempati sumbu x ([[Sistem koordinat Kartesius|sistem koordinat kartesian]]). Orbital p [[tegak lurus]] dengan sumbu y dan sumbu z. Ketika atom-atom karbon saling mendekati, orbital sp tumpangsuh membentuk [[ikatan sigma]] sp-sp. Pada saat yang bersamaan orbital p_z saling mendekat dan bersama-sama membentuk [[ikatan pi]] p_z-p_z. Pasangan orbital py juga membentuk ikatan pi p_y-p_y dengan cara yang sama. Hasilnya adalah pembentukan satu ikatan sigma dan dua ikatan pi.

Pada model [[Ikatan pisang|ikatan  pisang]], ikatan rangkap tiga dapat juga terbentuk melalui tumpangsuh tiga cuping sp³ tanpa perlu membuat ikatan pi.<ref>''Advanced Organic Chemistry'' Carey, Francis A., Sundberg, Richard J. 5th ed. 2007</ref>