Setengah-sel: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Berkas Half_cell_example.jpeg dibuang karena dihapus dari Commons oleh Túrelio |
k →Sel Daniell: clean up |
||
| (2 revisi perantara oleh satu pengguna lainnya tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
'''Setengah-sel''' adalah suatu struktur (kompartemen) yang berisi [[elektrode]] konduktif dan lingkungan [[elektrolit]] konduktif yang dipisahkan oleh [[lapisan ganda Helmholtz]] yang terbentuk secara alami.<ref>{{cite book|url=https://books.google.co.id/books?id=1SrWBgAAQBAJ&pg=PA83|title=Surface and Interface Science, Volume 5 and 6: Volume 5 - Solid Gas Interfaces I; Volume 6 - Solid Gas Interfaces II |editor-first=Klaus |editor-last=Wandelt |publisher=John Wiley & Sons |year=2016 |isbn=3-527-41158-5 |language=en |page=83}}</ref> [[Reaksi kimia]] yang terjadi di lapisan ini secara cepat memompa [[muatan listrik]] antara elektrode dan elektrolit tersebut, menghasilkan [[perbedaan potensial]] antara elektrode dan elektrolit. Reaksi anode yang umum melibatkan atom logam dalam elektrode yang dilarutkan dan dibawa sebagai ion positif melewati lapisan ganda, membuat elektrolit tersebut mendapat muatan positif bersih sedangkan elektrode menerima muatan negatif bersih. Timbulnya perubahan potensial menciptakan [[medan listrik]] yang intens di antara lapisan ganda, dan potensial tersebut meningkat hingga medan tersebut menghentikan reaksi pemompaan muatan bersih.<ref>{{cite book |url=https://books.google.co.id/books?id=YI9aDwAAQBAJ&printsec=frontcover |title=Physical Chemistry |first=G. W. |last=Castellan |edition=3 |publisher=Addison-Wesley Publishing Company |pages=432 |year=1983 |isbn=9-780201103854 |oclc=9281172 |language=en |location=Reading, MA |access-date=2019-02-11 |archive-date=2019-02-12 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190212130729/https://books.google.co.id/books?id=YI9aDwAAQBAJ&printsec=frontcover |dead-url=yes }}</ref> Tindakan membatasi diri ini terjadi hampir secara instan di setengah-sel yang terisolasi; dalam aplikasinya dua setengah-sel yang berbeda terhubung dengan tepat untuk membentuk [[sel Galvani]].<ref>{{cite book|url=https://books.google.co.id/books?id=8_7iGj4QLR4C&pg=PA776|last1=Ebbing |first1=Darrell D. |last2=Gammon |first2=Steven D. |title=General Chemistry |publisher=Cengage Learning |year=2010 |edition=9 |isbn=0-538-49752-1|language=en |page=776 |ref=harv}}</ref>
Setengah-sel standar, yang digunakan dalam [[elektrokimia]], terdiri dari elektrode logam dalam 1 [[konsentrasi|molar]] (1 mol/L) [[larutan berair]] dari [[garam (kimia)|garam logam]], pada suhu 298 [[kelvin]] (25 °C).<ref>{{cite book |last=Andrews |first=Donald H. |author2=Richard J. Kokes |title=Fundamental Chemistry |publisher=John Wiley & Sons, Inc. |location=New York |year=1962 |page=482 |chapter=Electrochemistry |language=en}}</ref> [[Deret elektrokimia]], yang terdiri dari sejumlah [[potensial elektrode standar]] serta terkait erat dengan [[deret reaktivitas]], dihasilkan dengan mengukur perbedaan potensial antara setengah-sel logam dalam suatu sirkuit dengan [[elektrode hidrogen standar|setengah-sel hidrogen standar]], yang terhubung dengan [[jembatan garam]].<ref>{{cite book | title = Electrochemistry: History and Theory | last = Ostwald | first = Wilhelm |language=de | year = 1896 |publisher=Veit & Co. |location=Leipzig}}</ref><ref>{{cite book|first1=Madalina |last1=Ciobanu |first2=Jeremy P. |last2=Wilburn |first3=Morgan L. |last3=Krim |first4=David E. |last4=Cliffel |chapter=1 - Fundamentals |editor-first=Cynthia G. |editor-last=Zoski |title=Handbook of Electrochemistry |publisher=Elsevier Inc. |year=2007 |pages=3-29 |isbn=978-0-44451-958-0 |doi=10.1016/B978-044451958-0.50002-1 |url=http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/B9780444519580500021 |language=en}}</ref>
Baris 9:
'''[[Sel Galvani]]''' (disebut pula '''sel volta''') terdiri dari dua kompartemen yang disebut sebagai setengah-sel. Setengah-sel tempat oksidasi berlangsung disebut [[anode]], sementara setengah sel tempat reduksi berlangsung disebut [[katode]]. Elektron dalam sel volta mengalir dari elektrode negatif ke elektrode positif—dari anode ke katode. (Catatan: [[elektrode]] adalah lokasi berlangsungnya reaksi oksidasi dan reduksi).<ref>{{cite book|last=Atkins|first=P.|author2=de Paula|others=J.|title=Physical Chemistry|publisher=Oxford University Press|year=2006|edition=8|isbn=978-0-19-870072-2|language=en}} Section 25.12 "Working Galvanic cells"</ref>
Agar [[Redoks|reaksi reduksi-oksidasi]] terjadi, dua zat di masing-masing setengah-sel dihubungkan oleh sirkuit tertutup sehingga elektron dapat mengalir dari zat pereduksi ke zat pengoksidasi. [[Jembatan garam]] juga diperlukan untuk menjaga netralitas listrik dan memungkinkan reaksi terus berlanjut.<ref>{{cite book|title=Principles of Instrumental Analysis |url=https://archive.org/details/principlesofinst00skoo |first1=Douglas A. |last1=Skoog |first2=James J. |last2=Leary
|publisher=Saunders College Pub.|year=1992 |edition=4, berilustrasi |isbn=0-030-23343-7 |language=en |page=935}}</ref>
Baris 35:
:[[Seng|Zn]](s) + [[Tembaga|Cu]]<sup>2+</sup>(aq) → Zn<sup>2+</sup>(aq) + Cu(s) . . ( [[Tegangan sirkuit terbuka|V<sub>OC</sub>]] = 1.1018 [[Volt|V]])
Reaksi setengah-sel dalam sel Daniell:
| |||