Ikatan hidrogen: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 14 Februari 2022 11.50 sunting Muhammad Arfan Al-Ghozi Prasetyo (bicara \| kontrib) 2 suntingan kTidak ada ringkasan suntingan Tag: VisualEditor Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Tugas pengguna baru ← Revisi sebelumnya		Revisi terkini sejak 29 Januari 2023 16.39 sunting balikkan Saladbuah (bicara \| kontrib) 66 suntingan kTidak ada ringkasan suntingan Tag: VisualEditor Tugas pengguna baru Newcomer task: copyedit
(2 revisi perantara oleh 2 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1: {{rapikan}} Dalam [[kimia]], '''ikatan hidrogen''' adalah sejenis gaya tarik-menarik antar [[molekul]] atau antar [[~~dipol-~~dipol]] yang terjadi antara dua muatan listrik [[parsial]] dengan [[polaritas]] yang berlawanan.<ref>{{Cite book\|last=Bobrow\|first=Test Preparation Seevices\|date=2011\|url=https://books.google.co.id/books?id=ENqvfBQfLkQC&printsec=frontcover&hl=id#v=onepage&q&f=false\|title=CliffsAP Chemistry, 4th Edition\|location=\|publisher=Houghton Mifflin Harcourt\|isbn=9780544178977\|pages=49\|url-status=live}}</ref> Walaupun lebih kuat dari kebanyakan gaya antarmolekul, ikatan hidrogen jauh lebih lemah dari [[ikatan kovalen]] dan [[ikatan ion]].<ref>{{Cite book\|last=Starr\|first=Cecie\|date=2015\|url=https://books.google.co.id/books?id=LqKsBAAAQBAJ&printsec=frontcover&hl=id#v=onepage&q&f=false\|title=Biology Today and Tomorrow with Physiology\|location=\|publisher=Cengage Learning\|isbn=9781305480643\|pages=39\|url-status=live}}</ref> Dalam [[makromolekul]] seperti [[protein]] dan [[asam nukleat]], ikatan ini dapat terjadi antara dua bagian dari molekul yang sama dan berperan sebagai penentu bentuk [[molekul]] keseluruhan yang penting. '''Ikatan hidrogen''' terjadi ketika sebuah molekul memiliki atom N, O, atau F yang mempunyai pasangan elektron bebas (''lone pair electron''). Hidrogen dari molekul lain akan berinteraksi dengan pasangan elektron bebas ini membentuk suatu ikatan hidrogen dengan ~~besar~~besaran ikatan bervariasi mulai dari yang lemah (1-2 kJ mol<sup>−1</sup>) hingga tinggi (>155 kJ mol<sup>−1</sup>). Kekuatan ikatan hidrogen ini dipengaruhi oleh perbedaan [[elektronegativitas]] antara atom-atom dalam molekul tersebut. Semakin besar perbedaannya, semakin besar ikatan hidrogen yang terbentuk.<ref>{{Cite book\|last=Karmana\|first=Oman\|date=2008\|url=https://books.google.co.id/books?id=BhMKnV8eHSsC&printsec=frontcover&hl=id#v=onepage&q&f=false\|title=Biologi untuk kelas XII semester I\|location=\|publisher=PT Grafindo Media Pratama\|isbn=9789797585839\|pages=75\|url-status=live}}</ref> Ikatan hidrogen memengaruhi [[titik didih]] suatu senyawa. Semakin besar ikatan hidrogennya, semakin tinggi titik didihnya. Namun, khusus pada air ([[H2O\|H<sub>2</sub>O]]), terjadi dua ikatan hidrogen pada tiap molekulnya. Akibatnya, jumlah total ikatan hidrogennya lebih besar daripada [[Asam fluorida\|asam florida]] (HF) yang seharusnya memiliki ikatan hidrogen terbesar (karena paling tinggi perbedaan elektronegativitasnya) sehingga titik didih air lebih tinggi daripada asam florida. Ikatan hidrogen juga sangat berpengaruh pada [[spektroskopi]]. Contoh yang paling nyata adalah pada [[spektroskopi inframerah]], ~~di mana~~dengan adanya ikatan hidrogen akan memperlebar ''stretching''.<ref>[http://www.ilmukimia.org/2013/01/ikatan-hidrogen.html Ikatan Hidrogen]</ref> == Referensi ==