Deuterium: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Bot: Perubahan kosmetika |
k →Referensi: clean up, removed stub tag |
||
| (6 revisi perantara oleh 5 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{Infobox isotope
'''Deuterium''' disebut juga '''''Hidrogen-2''''', atau '''hidrogen berat''' (simbol ditulis '''D''' atau '''<sup>2</sup>H''') merupakan salah satu daripada tiga bentuk [[isotop]] [[hidrogen]] yang terdiri daripada [[protium]], deuterium, dan [[tritium]]. Deuterium merupakan [[isotop stabil]] dengan [[kelimpahan alami]] di [[samudra]] [[Bumi]] kira-kira satu dari 6500 [[atom]] hidrogen (~154 [[PPM]]). Dengan demikian deuterium merupakan 0.015% (0.030% berat) dari semua hidrogen yang terbentuk secara alami. [[Inti atom|Inti]] deuterium, disebut '''deuteron''', mengandung satu [[proton]] dan satu [[netron]], sementara inti hidrogen paling umum terdiri dari hanya satu proton dan tanpa netron. Nama isotop berasal dari bahasa Yunani, ''deuteros'' yang berarti "dua", untuk menunjukkan 2 partikel sub-atomik yang menyusun inti.▼
|image = hydrogen-2.svg
|alternate_names = Hydrogen-2
|mass_number = 2
|symbol = H
|num_neutrons = 1
|num_protons = 1
|abundance = 0.0115% <ref>{{Cite web |url=http://www.nndc.bnl.gov/chart/reCenter.jsp?z=1&n=1 |title=Salinan arsip |access-date=2018-08-08 |archive-date=2018-06-16 |archive-url=https://web.archive.org/web/20180616204344/http://www.nndc.bnl.gov/chart/reCenter.jsp?z=1&n=1 |dead-url=yes }}</ref>(Bumi)
|mass = 2.01410178
|spin = 1<sup>+</sup>
|excess_energy = 13135.720
|error1 = 0.001
|binding_energy = 2224.52
|error2 = 0.20
}}
▲'''Deuterium''' disebut juga '''''Hidrogen-2''''', atau '''hidrogen berat''' (simbol ditulis '''D''' atau '''<sup>2</sup>H''') merupakan salah satu daripada tiga bentuk [[isotop]] [[hidrogen]] yang terdiri daripada [[protium]], deuterium, dan [[tritium]]. Deuterium merupakan [[isotop stabil]] dengan [[kelimpahan alami]] di [[samudra]] [[Bumi]] kira-kira satu dari 6500 [[atom]] hidrogen (~154 [[
== Lambang kimia, keberadaan, dan sifat ==
Baris 12 ⟶ 27:
Secara kimia, kelakuan deuterium sama dengan hidrogen biasa, tetapi ada perbedaan dalam energi ikat dan panjang senyawa isotop-isotop hidrogen berat yang lebih besar daripada perbedaan isotopik di unsur mana pun. Ikatan yang melibatkan deuterium dan tritium sedikit lebih kuat daripada ikatan serupa pada hidrogen ringan, dan perbedaan ini cukup untuk membuat perubahan signifikan di dalam reaksi-reaksi biologis (lihat [[air berat]]).
Deuterium dapat menggantikan hidrogen normal dalam molekul air untuk membentuk air berat, yang 10,6% lebih padat daripada air biasa (es yang terbuat darinya akan tenggelam di air biasa). Air berat cukup beracun bagi organisme [[eukariota]],
Keberadaan deuterium di Bumi, di [[Tata Surya]] (sebagaimana yang telah dikonfirmasi oleh wahana-wahana keplanetan), dan pada [[spektrum bintang]], adalah sebuah fakta penting di dalam [[kosmologi]]. Reaksi fusi nuklir dalam [[bintang]] yang menghancurkan deuterium, dan tidak ada proses alami penciptaan deuterium yang diketahui selain [[nukleosintesis Big Bang]], yang bisa jadi telah memproduksi deuterium dalam kelimpahan yang teramati saat ini. Kelimpahan ini
[[Kanada]] adalah negara terdepan dalam pengayaan deuterium dalam bentuk air berat. Kanada menggunakan air berat sebagai [[moderator netron]] untuk operasi [[reaktor]] model [[reaktor CANDU]].
Baris 20 ⟶ 35:
== Referensi ==
{{reflist}}
[[Kategori:Bahan nuklir]]
| |||