Deuterium: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Luckas-bot (bicara | kontrib) k r2.7.1) (bot Menambah: vi:Deuteri |
k →Referensi: clean up, removed stub tag |
||
| (14 revisi perantara oleh 10 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{Infobox isotope
'''Deuterium''' disebut juga '''''Hidrogen-2''''', atau '''hidrogen berat''' (simbol ditulis '''D''' atau '''<sup>2</sup>H''') merupakan salah satu daripada tiga bentuk [[isotop]] [[hidrogen]] yang terdiri daripada [[protium]], deuterium, dan [[tritium]]. Deuterium merupakan [[isotop stabil]] dengan [[kelimpahan alami]] di [[samudra]] [[Bumi]] kira-kira satu dari 6500 [[atom]] hidrogen (~154 [[PPM]]). Dengan demikian deuterium merupakan 0.015% (0.030% berat) dari semua hidrogen yang terbentuk secara alami. [[Inti atom|Inti]] deuterium, disebut '''deuteron''', mengandung satu [[proton]] dan satu [[netron]], sementara inti hidrogen paling umum terdiri dari hanya satu proton dan tanpa netron. Nama isotop berasal dari bahasa Yunani, ''deuteros'' yang berarti "dua", untuk menunjukkan 2 partikel sub-atomik yang menyusun inti.▼
|image = hydrogen-2.svg
|alternate_names = Hydrogen-2
|mass_number = 2
|symbol = H
|num_neutrons = 1
|num_protons = 1
|abundance = 0.0115% <ref>{{Cite web |url=http://www.nndc.bnl.gov/chart/reCenter.jsp?z=1&n=1 |title=Salinan arsip |access-date=2018-08-08 |archive-date=2018-06-16 |archive-url=https://web.archive.org/web/20180616204344/http://www.nndc.bnl.gov/chart/reCenter.jsp?z=1&n=1 |dead-url=yes }}</ref>(Bumi)
|mass = 2.01410178
|spin = 1<sup>+</sup>
|excess_energy = 13135.720
|error1 = 0.001
|binding_energy = 2224.52
|error2 = 0.20
}}
▲'''Deuterium''' disebut juga '''''Hidrogen-2''''', atau '''hidrogen berat''' (simbol ditulis '''D''' atau '''<sup>2</sup>H''') merupakan salah satu daripada tiga bentuk [[isotop]] [[hidrogen]] yang terdiri daripada [[protium]], deuterium, dan [[tritium]]. Deuterium merupakan [[isotop stabil]] dengan [[kelimpahan alami]] di [[samudra]] [[Bumi]] kira-kira satu dari 6500 [[atom]] hidrogen (~154 [[
== Lambang kimia, keberadaan, dan sifat ==
Sebagai sebuah isotop hidrogen, [[lambang kimia]] yang disetujui untuk deuterium adalah <sup>2</sup>H. Meskipun demikian, lambang tidak resmi, '''D''', sering juga digunakan. Perbedaan signifikan pada [[berat atom]] relatif dibandingkan dengan protium murni (<sup>1</sup>H) mungkin adalah alasan mengapa lambang '''D''', yang mirip lambang sebuah unsur, digunakan. Berat atom dari deuterium adalah 2,014 [[Satuan massa atom|amu]], sementara berat rata-rata hidrogen sebesar 1,007947 amu, dan protium 1,007825 amu. Pada unsur-unsur kimia yang lain, rasio berat isotop sangat tidak signifikan, yang menjelaskan mengapa tidak ada simbol isotop yang unik digunakan di tempat lain.
Secara alami, deuterium ditemukan dalam jumlah kecil sebagai [[gas]] deuterium, ditulis <sup>2</sup>H<sub>2</sub> atau D<sub>2</sub>, tetapi kebanyakan keberadaanya secara alami di [[alam semesta]] terikat dengan atom <sup>1</sup>H membentuk gas yang disebut hidrogen deuterida (HD atau <sup>1</sup>H<sup>2</sup>H).<ref>{{cite journal | author=IUPAC Commission on Nomenclature of Inorganic Chemistry | title=Names for Muonium and Hydrogen Atoms and their Ions | journal=[[Pure and Applied Chemistry]] | year=[[2001 in science|2001]] | volume=73 | pages=377–380 | url=http://www.iupac.org/publications/pac/2001/pdf/7302x0377.pdf }}</ref>
Deuteron memiliki spin +1, sehingga merupakan sebuah [[boson]]. Frekuensi [[resonansi magnetik nuklir]] (''NMR = Nuclear Magnetic Resonance'') dari deuterium berbeda secara signifikan dari hidrogen ringan yang biasa. [[Spektroskopi inframerah]] juga dengan mudah dapat membedakan banyak senyawa yang bersifat deuterium, karena perbedaan besar dalam frekuensi serapan inframerah dapat terlihat dalam vibrasi sebuah ikatan kimia yang mengandung deuterium, dibandingkan dengan yang mengandung hidrogen ringan. Kedua isotop stabil hidrogen tersebut juga bisa dibedakan dengan memakai [[spektrometri massa]].
Baris 12 ⟶ 27:
Secara kimia, kelakuan deuterium sama dengan hidrogen biasa, tetapi ada perbedaan dalam energi ikat dan panjang senyawa isotop-isotop hidrogen berat yang lebih besar daripada perbedaan isotopik di unsur mana pun. Ikatan yang melibatkan deuterium dan tritium sedikit lebih kuat daripada ikatan serupa pada hidrogen ringan, dan perbedaan ini cukup untuk membuat perubahan signifikan di dalam reaksi-reaksi biologis (lihat [[air berat]]).
Deuterium dapat menggantikan hidrogen normal dalam molekul air untuk membentuk air berat, yang 10,6% lebih padat daripada air biasa (es yang terbuat darinya akan tenggelam di air biasa). Air berat cukup beracun bagi organisme [[eukariota]],
Keberadaan deuterium di Bumi, di [[Tata Surya]] (sebagaimana yang telah dikonfirmasi oleh wahana-wahana keplanetan), dan pada [[spektrum bintang]], adalah sebuah fakta penting di dalam [[kosmologi]]. Reaksi fusi nuklir dalam [[bintang]] yang menghancurkan deuterium, dan tidak ada proses alami penciptaan deuterium yang diketahui selain [[nukleosintesis Big Bang]], yang bisa jadi telah memproduksi deuterium dalam kelimpahan yang teramati saat ini. Kelimpahan ini
[[Kanada]] adalah negara terdepan dalam pengayaan deuterium dalam bentuk air berat. Kanada menggunakan air berat sebagai [[moderator netron]] untuk operasi [[reaktor]] model [[reaktor CANDU]].
Baris 20 ⟶ 35:
== Referensi ==
{{reflist}}
[[Kategori:Bahan nuklir]]
[[Kategori:Isotop]]
| |||