Kesetimbangan kimia: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 20 Desember 2017 02.09 sunting HsfBot (bicara \| kontrib) Bot 1.172.010 suntingan k Bot: Penggantian teks otomatis (-Nampak, +Tampak; -nampak, +tampak; -Nampaknya, +Tampaknya; -nampaknya, +tampaknya); perubahan kosmetika ← Revisi sebelumnya		Revisi terkini sejak 2 Februari 2023 14.21 sunting balikkan Arya-Bot (bicara \| kontrib) Bot, Pengecualian blokir IP 261.428 suntingan k →Bacaan lebih lanjut: clean up Tag: AWB
(13 revisi perantara oleh 10 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1: Dalam [[reaksi kimia]], '''kesetimbangan kimia''' adalah keadaan ~~dimana~~saat kedua reaktan dan produk hadir dalam [[konsentrasi]] yang ~~tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring berjalannya waktu~~sama.<ref name=Atkins>{{cite book\|first1=Peter \|last1=Atkins \|first2=Julio \|last2=De Paula \|title=Atkins' Physical Chemistry \|url=https://archive.org/details/atkinsphysicalch00pwat \|edition=8th \|publisher=W. H. Freeman \|date=2006 \|ISBN=0-7167-8759-8 \|pages=~~200–202~~[https://archive.org/details/atkinsphysicalch00pwat/page/200 200]–202}}</ref> Biasanya, keadaan ini terjadi ketika reaksi ke depan berlangsung pada laju yang sama dengan [[reaksi reversibel\|reaksi balik]]. [[Laju reaksi\|Laju]] pada reaksi maju dan mundur umumnya tidak nol, tapi sama. Dengan demikian, tidak ada perubahan bersih dalam konsentrasi reaktan dan produk. Keadaan seperti ini dikenal sebagai [[kesetimbangan dinamis]].<ref name=ajAtkins/><ref>{{GoldBookRef\|title=chemical equilibrium\|file=C01023}}</ref>▼ ~~[[Berkas:Equilibrium2.svg\|ka\|225px\|Panah menunjuk kedua arah pada persamaan reaksi kimia menunjukkan kesetimbangan]]~~ ▲Dalam [[reaksi kimia]], '''kesetimbangan kimia''' adalah keadaan dimana kedua reaktan dan produk hadir dalam [[konsentrasi]] yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring berjalannya waktu.<ref name=Atkins>{{cite book\|first1=Peter \|last1=Atkins \|first2=Julio \|last2=De Paula \|title=Atkins' Physical Chemistry \|edition=8th \|publisher=W. H. Freeman \|date=2006 \|ISBN=0-7167-8759-8 \|pages=200–202}}</ref> Biasanya, keadaan ini terjadi ketika reaksi ke depan berlangsung pada laju yang sama dengan [[reaksi reversibel\|reaksi balik]]. [[Laju reaksi\|Laju]] pada reaksi maju dan mundur umumnya tidak nol, tapi sama. Dengan demikian, tidak ada perubahan bersih dalam konsentrasi reaktan dan produk. Keadaan seperti ini dikenal sebagai [[kesetimbangan dinamis]].<ref name=aj/><ref>{{GoldBookRef\|title=chemical equilibrium\|file=C01023}}</ref> == Sejarah == Baris 23 ⟶ 22: Berdasarkan konvensi, produk adalah [[pembilang]]. Namun, [[hukum aksi massa]] hanya berlaku untuk reaksi satu tahap gabungan yang dilanjutkan melalui satu [[keadaan transisi]] ~~dan~~dan '''tidak berlaku secara umum''' karena [[laju reaksi#Persamaan laju\|persamaan laju]] tidak, secara umum, mengikuti reaksi [[stoikiometri]] seperti Guldberg dan Waage telah usulkan (lihat, misalnya, [[substitusi nukleofilik]] oleh [[Reaksi SN1\|S<sub>N</sub>1]] atau reaksi [[hidrogen]] dan [[bromin]] untuk membentuk [[hidrogen bromida]]). Kesetaraan laju reaksi ke depan dan ke belakang, bagaimanapun, adalah syarat kondisi yang diperlukan untuk keseimbangan kimiawi, meskipun tidak cukup untuk menjelaskan mengapa kesetimbangan terjadi. Terlepas dari kegagalan derivasi ini, konstanta kesetimbangan untuk sebuah reaksi memang konstan, terlepas dari aktivitas berbagai spesies yang terlibat, meskipun hal itu bergantung pada suhu seperti yang diamati oleh [[persamaan van 't Hoff]]. Menambahkan [[katalis]] akan mempengaruhi reaksi maju maupun reaksi sebaliknya dengan cara yang sama dan tidak akan berpengaruh pada konstanta kesetimbangan. Katalis akan mempercepat kedua reaksi sehingga meningkatkan kecepatan di mana keseimbangan tercapai.<ref name=aj>{{cite book\|last1=Atkins \|first1=Peter W. \|last2=Jones \|first2=Loretta \|title=Chemical Principles: The Quest for Insight \|edition=2nd \|ISBN=0-7167-9903-0}}</ref><ref>{{cite book\|title=Chemistry: Matter and Its Changes \|first=James E. \|last=Brady \|publisher=Fred Senese \|edition=4th \|ISBN=0-471-21517-1}}</ref> Baris 37 ⟶ 36: Jika [[asam mineral]] ditambahkan ke dalam campuran asam asetat, meningkatkan konsentrasi ion hidronium, jumlah disosiasi harus berkurang saat reaksi digerakkan ke kiri sesuai dengan prinsip ini. Hal ini juga dapat disimpulkan dari ekspresi konstanta kesetimbangan untuk reaksi: :<math chem>K=\frac {\ce{\{CH3CO2^-\}\{H3O+\}} }{\ce{\{CH3CO2H\}}}</math> Jika {H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>} bertambah {CH<sub>3</sub>CO<sub>2</sub>H} harus bertambah dan {{chem\|CH\|3\|CO\|2\|−}} harus berkurang. H<sub>2</sub>O dilepaskan, karena pelarut dan konsentrasinya tetap tinggi dan hampir konstan. Baris 179 ⟶ 178: * Pembentukan aduk: [[kimia pembawa tamu]], [[kimia supramolekuler]], [[pengenalan molekul]], [[dinitrogen tetroksida]] * Dalam reaksi berosilasi tertentu, pendekatan terhadap kesetimbangan tidak asimtotik tetapi dalam bentuk osilasi teredam.<ref name="CEM"/> * [[Persamaan Nernst]] yang terkait dalam elektrokimia memberi perbedaan potensial ~~elektroda~~elektrode sebagai fungsi konsentrasi redoks. * Ketika molekul di setiap sisi kesetimbangan dapat bereaksi lebih lanjut secara ireversibel dalam reaksi sekunder, rasio produk akhir ditentukan sesuai dengan [[prinsip Curtin–Hammett]]. Baris 210 ⟶ 209: \|about=yes \|label=Kesetimbangan kimia}} * {{cite book\|first1=F. \|last1=Van Zeggeren \|first2=S. H. \|last2=Storey \|title=The Computation of Chemical Equilibria \|url=https://archive.org/details/computationofche0000unse \|publisher=Cambridge University Press \|date=1970}} Utamanya terkait dengan kesetimbangan fase gas. * {{cite book\|editor-first=D. J. \|editor-last=Leggett \|title=Computational Methods for the Determination of Formation Constants\|publisher= Plenum Press\|date= 1985}} * {{cite book\|first1=A. E. \|last1=Martell \|first2=R. J. \|last2=Motekaitis \|title=The Determination and Use of Stability Constants \|publisher=Wiley-VCH \|date=1992}} Baris 218 ⟶ 217: {{DEFAULTSORT:Kesetimbangan Kimia}} [[Kategori:~~Kesetimbangan~~Kimia ~~kimia~~kesetimbangan\| ]] [[Kategori:Kimia analitik]] [[Kategori:Kimia fisik]]