Kalium manganat: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 26 Juni 2019 13.17 sunting RusdianaDablang (bicara \| kontrib) 6.983 suntingan Tidak ada ringkasan suntingan ← Revisi sebelumnya		Revisi terkini sejak 8 Maret 2023 17.13 sunting balikkan Rudiwaka (bicara \| kontrib) 3.881 suntingan Fitur saranan suntingan: 3 pranala ditambahkan. Tag: VisualEditor Tugas pengguna baru Disarankan: tambahkan pranala
(5 revisi perantara oleh 3 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 44: }}<!-- \| [[UV/VIS spectroscopy\|UV]] ~~λmax~~λmax (~~ε~~ε) = 610 nm<br /> (1500 M<sup>−1</sup>cm<sup>−1</sup>)<br /> [[Infrared spectroscopy\|IR]] ~~ν~~ν<sub>Mn-O</sub> = 830 cm<sup>1−</sup> \|- --> Baris 51: }} }} '''Kalium manganat''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub>. Garam berwarna hijau ini merupakan zat antara dalam sintesis industri [[kalium permanganat]] (KMnO<sub>4</sub>), bahan kimia yang umum. Kadang-kadang, kalium manganat dan kalium permanganat bingung, tetapi mereka adalah senyawa yang berbeda dengan sifat yang berbeda. == Struktur == Baris 60: :2 MnO<sub>2</sub> + 4 KOH + O<sub>2</sub> → 2K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O Transformasi memberikan lelehan berwarna hijau. Seseorang dapat menguji zat yang tidak diketahui keberadaan [[mangan]] dengan memanaskan sampel dalam [[kalium hidroksida\|KOH]] yang kuat di udara. Produksi warna hijau menunjukkan keberadaan Mn. Warna hijau ini dihasilkan dari penyerapan yang intens pada 610  nm. Di laboratorium, kalium manganat dapat disintesis dengan memanaskan larutan kalium permanganat dalam larutan KOH pekat diikuti dengan pendinginan untuk menghasilkan kristal hijau:<ref>{{cite journal \| doi = 10.1002/9780470132425.ch11 \|author1=[[Ronald Sydney Nyholm\|Nyholm, R. S.]] \|author2=Woolliams, P. R. \| title = Manganates(VI) \| journal = [[Inorg. Synth.]] \| year = 1968 \| volume = 11 \| pages = 56–61 \| series = Inorganic Syntheses \| isbn = 978-0-470-13242-5}}</ref> :4 KMnO<sub>4</sub> + 4 KOH → 4 K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + O<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O Reaksi ini menggambarkan peran [[hidroksida]] yang relatif jarang sebagai zat pereduksi. Konsentrasi kalium manganat dalam larutan tersebut dapat diperiksa dengan mengukur absorbansi pada 610  nm. Pengurangan satu [[elektron]] dari permanganat menjadi manganat juga dapat dipengaruhi menggunakan [[~~iodida~~iodin]] sebagai zat pereduksi: :2 KMnO<sub>4</sub> + 2 KI → 2 K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + I<sub>2</sub> Konversi ditandai oleh perubahan warna dari ungu, karakteristik permanganat, ke warna hijau manganat. Reaksi ini juga menunjukkan bahwa manganat(VII) dapat berfungsi sebagai [[akseptor elektron]] selain perannya yang biasa sebagai pereaksi transfer [[oksigen]]. [[Barium manganat]], BaMnO<sub>4</sub>, dihasilkan oleh reduksi KMnO<sub>4</sub> dengan iodida di hadapan [[barium klorida]]. Sama seperti [[barium sulfat\|BaSO<sub>4</sub>]], BaMnO<sub>4</sub> menunjukkan kelarutan yang rendah di hampir semua pelarut. Metode mudah untuk menyiapkan kalium manganat di laboratorium melibatkan pemanasan kristal atau bubuk kalium permanganat murni. Kalium permanganat akan terurai menjadi kalium manganat, mangan dioksida dan gas oksigen: Baris 79: == Reaksi == {{see also\|Manganat}} Garam manganat tidak proporsional dengan ion [[permanganat]] dan [[mangan dioksida]]: :3 K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O → 2 KMnO<sub>4</sub> + MnO<sub>2</sub> + 4 KOH Baris 92: [[Kategori:Senyawa kalium]] [[Kategori:Senyawa mangan]] [[Kategori:Manganat]]