Kalium klorat: Perbedaan antara revisi

| id="268" |[[Berkas:GHS-pictogram-rondflam.svg|50x50px|The flame-over-circle pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)]][[Berkas:GHS-pictogram-exclam.svg|50x50px|The exclamation-mark pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)]][[Berkas:GHS-pictogram-pollu.svg|50x50px|The environment pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)]]<ref name="sigma"><cite class="citation web">[httphttps://www.sigmaaldrich.com/catalogUS/en/product/sialsigald/255572 "Potassium chlorate"] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20120922231922/http://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/sial/255572 |date=2012-09-22 }}<span class="reference-accessdate">. Retrieved <span class="nowrap">9 July</span> 2015</span>.</cite><span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=unknown&rft.btitle=Potassium+chlorate&rft_id=http%3A%2F%2Fwww.sigmaaldrich.com%2Fcatalog%2Fproduct%2Fsial%2F255572&rfr_id=info%3Asid%2Fen.wiki-indonesia.club%3APotassium+chlorate">&nbsp;</span></ref>

| id="318" |1870 &nbsp;mg/kg (oral, rat)<ref><cite class="citation web">Michael Chambers. [http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/3811-04-9 "ChemIDplus - 3811-04-9 - VKJKEPKFPUWCAS-UHFFFAOYSA-M - Potassium chlorate - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information"]<span class="reference-accessdate">. Retrieved <span class="nowrap">9 July</span> 2015</span>.</cite><span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=unknown&rft.btitle=ChemIDplus+-+3811-04-9+-+VKJKEPKFPUWCAS-UHFFFAOYSA-M+-+Potassium+chlorate+-+Similar+structures+search%2C+synonyms%2C+formulas%2C+resource+links%2C+and+other+chemical+information.&rft.au=Michael+Chambers&rft_id=http%3A%2F%2Fchem.sis.nlm.nih.gov%2Fchemidplus%2Frn%2F3811-04-9&rfr_id=info%3Asid%2Fen.wiki-indonesia.club%3APotassium+chlorate">&nbsp;</span></ref>

| colspan="2" id="354" style="text-align:left; background:#f8eaba;" |<div id="355" style="margin:0 auto; text-align:left;"><div id="356" style="padding:0.1em 0;line-height:1.2em;">Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25&nbsp;°C [77&nbsp;°F], 100 kPa). <br /></div></div>

'''Kalium klorat''' adalah senyawa yang mengandung [[kalium]], [[klor]]in dan [[oksigen]], dengan rumus molekul KClO₃. Dalam bentuk murni, ia berupa kristal putih. Ini adalah [[klorat]]  yang paling umum digunakan dalam industri. Garam ini digunakan

* untuk menghasilkan  [[oksigen]],

* pengaman  [[korek api]],

* dalam [[Hortikultura|budidaya]], memaksa pemekaran pohon  [[lengkeng]], menyebabkan ia menghasilkan buah di iklim yang lebih hangat.<ref>{{Cite journal|last1=Manochai|first1=P.|last2=Sruamsiri|first2=P.|last3=Wiriya-alongkorn|first3=W.|last4=Naphrom|first4=D.|last5=Hegele|first5=M.|last6=Bangerth|first6=F.|date=February 12, 2005|title=Year around off season flower induction in longan (Dimocarpus longan, Lour.) trees by KClO3 applications: potentials and problems|url=http://www.actahort.org/books/863/863_48.htm|journal=Scientia Horticulturae|location=Department of Horticulture, Maejo University, Chiang Mai, Thailand; Department of Horticulture, Chiang Mai University, Chiang Mai, Thailand; Institute of Special Crops and Crop Physiology, University of Hohenheim, 70593 Stuttgart, Germany|volume=104|issue=4|pages=379–390|doi=10.1016/j.scienta.2005.01.004|accessdate=November 28, 2010}}</ref>

Pada skala industri, kalium klorat dibuat melalui proses  [[Justus Liebig|Liebig]]: klorin dilewatkan ke [[kalsium hidroksida]]  panas, kemudian ditambahkan  [[kalium klorida]]:<ref>Реми, Г. Курс неорганической химиию, т. 1/Перевод с немецкого под ред. А. В. Новосёловой. Москва:Мир, 1972.- с. 770//(translated from:) Heinrich Remy. Lehrbuch der anorganischen Chemie. XI Auflage. Band 1. Leipzig:Geest & Portig K.-G., 1960.</ref>

Kadang-kadang juga digunakan  [[elektrolisis]] [[Kalium klorida|KCl]] dalam larutan berair, di mana unsur klorin yang terbentuk di [[Anode|anoda]] bereaksi dengan KOH secara  ''[[in situ]]''. Rendahnya [[kelarutan]]  KClO₃ dalam air mengakibatkan garam dengan mudahnya mengisolasi dirinya sendiri dari [[Reaksi kimia|campuran reaksi]] dengan membentuk endapan.

Kalium klorat dapat diproduksi dalam jumlah kecil melalui  [[disproporsionasi]] dalam larutan natrium hipoklorit diikuti oleh [[Reaksi metatesis garam|reaksi metatesis]]  menggunakan kalium klorida:<ref>{{cite web|url=http://chemistry.about.com/od/makechemicalsyourself/a/Potassium-Chlorate-From-Bleach-And-Salt-Substitute.htm|title=Potassium Chlorate Synthesis (Substitute) Formula|work=About.com Education|accessdate=9 July 2015|author=Anne Marie Helmenstine, Ph.D.|archive-date=2017-02-17|archive-url=https://web.archive.org/web/20170217233213/http://chemistry.about.com/od/makechemicalsyourself/a/Potassium-Chlorate-From-Bleach-And-Salt-Substitute.htm|dead-url=yes}}</ref>

Kalium klorat adalah salah satu bahan utama pada awal [[senjata api]] [[topi perkusi]] (primer). Aplikasi ini berlanjut pada aplikasi yang tidak tergantikan oleh  [[kalium perklorat]].

[[Bahan pendorong|Propelan]]  berbasis klorat lebih efisien daripada [[Bubuk mesiu|mesiu]]  tradisional dan lebih tahan terhadap air. Namun, mereka dapat menjadi sangat tidak stabil dengan adanya  [[Belerang|sulfur]] atau [[fosforus]]  dan jauh lebih mahal. Propelan  klorat harus digunakan hanya pada peralatan yang dirancang khusus; kegagalan mematuhi tindakan pencegahan ini adalah sumber umum kecelakaan. Kalium klorat, sering dalam kombinasi dengan [[perak fulminat]], digunakan dalam trik [[Petasan|kembang api]] jenis baru yang populer.

Kalium klorat sering digunakan di laboratorium sekolah dan perguruan tinggi untuk menghasilkan gas oksigen. {{Citation needed|date=June 2009}} Ini merupakan sumber yang jauh lebih murah daripada tangki oksigen bertekanan atau kriogenik. Kalium klorat mudah terdekomposisi jika dipanaskan dengan adanya  [[katalis]], biasanya [[Mangan dioksida|mangan(IV) dioksida]] (MnO₂). Dengan demikian, untuk menghasilkan oksigen cukup hanya ditempatkan dalam tabung reaksi dan dipanaskan di atas pembakar. Jika tabung reaksi ini dilengkapi dengan sumbat berlubang satu dan selang, oksigen hangat dapat dipisahkan. Reaksinya adalah sebagai berikut:

Dengan pemanasan lebih lanjut, kalium perklorat terdekomposisi menjadi  [[kalium klorida]] dan oksigen:

Kalium klorat digunakan dalam [[generator oksigen kimia]]  (disebut juga lilin klorat atau lilin oksigen), yang digunakan sebagai sistem pemasok oksigen pada misalnya, pesawat terbang, stasiun ruang angkasa, kapal selam, dan dianggap bertanggung jawab untuk setidaknya satu [[ValuJet Flight 592|kecelakaan pesawat]]. Penelusuran  kebakaran di stasiun ruang angkasa [[Mir]] juga mengarah kepada zat ini. Dekomposisi kalium klorat juga digunakan untuk memberikan pasokan oksigen untuk [[lampu kalsium]] ({{lang-en|[[:en:Limelight|limelights]]}}).

Di sekolah-sekolah, kalium klorat cair digunakan dalam demonstrasi kimia dramatis [[teriakan bayi jeli]]  (''screaming jelly babies'').

Pemberontak di [[Afganistan|Afghanistan]] juga menggunakan kalium klorat secara luas sebagai komponen utama dalam produksi [[alat peledak improvisasi]]  (IED). Ketika telah dilakukan upaya signifikan untuk mengurangi ketersediaan pupuk  [[amonium nitrat]]  di Afghanistan, pembuat IED mulai menggunakan kalium klorat sebagai alternatif yang murah dan efektif. Pada tahun 2013, 60% IED di Afghanistan menggunakan kalium klorat, menjadikannya bahan yang paling jamak digunakan dalam IED.<ref>{{Cite news|url=https://www.usatoday.com/story/news/world/2013/06/25/ammonium-nitrate-potassium-chlorate-ieds-afghanistan/2442191/|title=Afghan bomb makers shifting to new explosives for IEDs|date=June 25, 2013|publisher=USAToday.com|access-date=2013-06-25}}</ref>

Kalium klorat harus ditangani dengan hati-hati. Ia bereaksi hebat, dan dalam beberapa kasus dapat menyala atau meledak spontan, bila dicampur dengan bahan-bahan yang  [[Combustible|mudah terbakar]]. Ia membakar dengan hebat jika bercampur dengan hampir setiap bahan yang mudah terbakar, meskipun bahan tersebut normalnya hanya sedikit (agak) mudah terbakar (termasuk debu dan serat biasa). Campuran kalium klorat dan bahan bakar dapat terbakar jika terkena asam sulfat, sehingga harus dijauhkan dari pereaksi ini.

[[Belerang]]  harus dihindarkan dalam komposisi piroteknik yang mengandung kalium klorat, karena campuran ini cenderung mengalami [[deflagrasi]] spontan. Sebagian besar sulfur mengandung sekelumit asam bersulfur, yang dapat menyebabkan pengapian spontan - "Bunga belerang" atau "belerang tersublimasi", meskipun secara keseluruhan berkemurnian yang tinggi. Selain itu, campuran kalium klorat dengan setiap senyawa dengan sifat yang dapat menimbulkan pengapian (misalnya. [[Antimon trisulfida|antimon(III) sulfida]]) yang preparasinya sangat berbahaya, karena sifatnya yang peka guncangan.