Orde reaksi: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 10 November 2017 23.11 sunting Danu Widjajanto (bicara \| kontrib) Peninjau 146.177 suntingan Tidak ada ringkasan suntingan ← Revisi sebelumnya		Revisi terkini sejak 3 Mei 2023 15.37 sunting balikkan InternetArchiveBot (bicara \| kontrib) Bot 695.977 suntingan Rescuing 1 sources and tagging 0 as dead.) #IABot (v2.0.9.3
(7 revisi perantara oleh 6 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1: Dalam bidang [[kinetika kimia]], '''orde reaksi''' suatu substansi (seperti [[reaktan]], [[katalis]] atau [[produk (kimia)\|produk]]) adalah banyaknya faktor konsentrasi yang mempengaruhi kecepatan reaksi. Untuk persamaan laju reaksi <math>r\; =\; k[\mathrm{A}]^x[\mathrm{B}]^y...</math> )([A], [B], ... adalah konsentrasi), orde reaksinya adalah x untuk A dan y untuk B. Orde reaksi secara keseluruhan adalah jumlah sum x + y + .... Perlu diingat bahwa orde reaksi ~~seringkali~~sering kali tidak sama dengan koefisien [[stoikiometri]]. Contohnya, reaksi kimia antara [[raksa (II) klorida]] dengan ion [[oksalat]]: :<cechem>{2 HgCl2} + C2O4^{2-} -> {2Cl^-} + 2CO2~~{\uparrow}~~ (^) + Hg2Cl2 (v)</cechem> Persamaan laju reaksinya adalah<ref>Petrucci R.H., Harwood W.S. and Herring F.G. ''General Chemistry'' (8th ed., Prentice-Hall 2002), p.585-6 {{ISBN\|0-13-014329-4}}</ref> Baris 12: Di sisi lain, [[reaksi dasar]] (satu langkah) memiliki orde reaksi yang sama dengan koefisien stoikiometri untuk setiap reaktan. Orde reaksi secara keseluruhan (jumlah koefisien stoikiometri reaktan) selalu sama dengan [[molekularitas]] reaksi dasar. Orde reaksi untuk setiap reaktan ~~seringkali~~sering kali memiliki angka positif, tetapi ada pula orde reaksi yang negatif, berupa pecahan atau nol. == Orde pertama == Jika laju reaksi bergantung pada satu reaktan dan jumlah eksponennya satu, maka reaksi itu adalah reaksi orde pertama. Contohnya,<ref name=Connors>Kenneth A. Connors ''Chemical Kinetics, the study of reaction rates in solution'', 1990, VCH Publishers {{ISBN\|0471720208}}</ref> dalam reaksi ion [[garam diazonium\|arildiazonium]] dengan [[nukleofil]] dalam larutan berair ArN<sub>2</sub><sup>+</sup> + X<sup>~~−~~−</sup> → ArX + N<sub>2</sub>, persamaannya adalah ''r'' = ''k''[ArN<sub>2</sub><sup>+</sup>], dan Ar merupakan kelompok [[aril]]. Contoh reaksi orde pertama lainnya adalah proses [[peluruhan radioaktif]]. Namun, reaksi ini merupakan reaksi nuklir. == Orde kedua == Reaksi dianggap sebagai reaksi orde kedua jika ordenya secara keseluruhan berjumlah dua. Laju reaksi orde kedua mungkin proporsional dengan satu konsentrasi berkuadrat <math> r= k [A]^2\, </math>, atau (lebih umum) jumlah orde dua konsentrasi <math> r= k[A][B]\, </math>. Contohnya, reaksi NO<~~sub>2</sub~~chem>NO2 + CO →-> NO + ~~CO<sub>2~~CO2</~~sub~~chem> merupakan reaksi orde kedua untuk reaktan NO<~~sub~~chem>2NO2</~~sub~~chem> dan reaksi orde nol untuk reaktan <chem>CO</chem>. Persamaannya adalah <math chem> r= k [\ce{NO2}]^2\, </math> dan independen dari konsentrasi CO.<ref>Whitten K.W., Galley K.D. and Davis R.E. ''General Chemistry'' (4th edition, Saunders 1992), hlm.638-9 {{ISBN\|0-03-072373-6}}</ref> == Orde nol == Baris 34: == Pranala luar == * [http://www.citycollegiate.com/chemical_kineticsXIa.htm Chemical kinetics, reaction rate, and order] {{Webarchive\|url=https://web.archive.org/web/20101019015436/http://www.citycollegiate.com/chemical_kineticsXIa.htm \|date=2010-10-19 }} (needs flash player) * [http://itl.chem.ufl.edu/4411/2041/lec_k.html Reaction kinetics, examples of important rate laws] {{Webarchive\|url=https://web.archive.org/web/20050310133040/http://itl.chem.ufl.edu/4411/2041/lec_k.html \|date=2005-03-10 }} (lecture with audio). * [http://www.chemguide.co.uk/physical/basicratesmenu.html#top Rates of Reaction] [[Kategori:Kinetika kimia]]