Orde reaksi: Perbedaan antara revisi

Dalam bidang [[kinetika kimia]], '''orde reaksi''' suatu substansi (seperti [[reaktan]], [[katalis]] atau [[produk (kimia)|produk]]) adalah banyaknya faktor konsentrasi yang mempengaruhi kecepatan reaksi. Untuk persamaan laju reaksi <math>r\; =\; k[\mathrm{A}]^x[\mathrm{B}]^y...</math> )([A], [B], ... adalah konsentrasi), orde reaksinya adalah x untuk A dan y untuk B. Orde reaksi secara keseluruhan adalah jumlah sum x + y + .... Perlu diingat bahwa orde reaksi seringkalisering kali tidak sama dengan koefisien [[stoikiometri]].

Orde reaksi untuk setiap reaktan seringkalisering kali memiliki angka positif, tetapi ada pula orde reaksi yang negatif, berupa pecahan atau nol.

Reaksi dianggap sebagai reaksi orde kedua jika ordenya secara keseluruhan berjumlah dua. Laju reaksi orde kedua mungkin proporsional dengan satu konsentrasi berkuadrat <math> r= k [A]^2\, </math>, atau (lebih umum) jumlah orde dua konsentrasi <math> r= k[A][B]\, </math>. Contohnya, reaksi NO<sub>2</subchem>NO2 + CO →-> NO + CO<sub>2CO2</subchem> merupakan reaksi orde kedua untuk reaktan NO<subchem>2NO2</subchem> dan reaksi orde nol untuk reaktan <chem>CO</chem>. Persamaannya adalah <math chem> r= k [\ce{NO2}]^2\, </math> dan independen dari konsentrasi CO.<ref>Whitten K.W., Galley K.D. and Davis R.E. ''General Chemistry'' (4th edition, Saunders 1992), hlm.638-9 {{ISBN|0-03-072373-6}}</ref>

* [http://www.citycollegiate.com/chemical_kineticsXIa.htm Chemical kinetics, reaction rate, and order] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20101019015436/http://www.citycollegiate.com/chemical_kineticsXIa.htm |date=2010-10-19 }} (needs flash player)

* [http://itl.chem.ufl.edu/4411/2041/lec_k.html Reaction kinetics, examples of important rate laws] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20050310133040/http://itl.chem.ufl.edu/4411/2041/lec_k.html |date=2005-03-10 }} (lecture with audio).