Valensi: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Hidayatsrf (bicara | kontrib) k →Referensi: clean up using AWB |
Hapus pranala ke "Kapasitas": Menghapus pranala balik ke halaman yang dihapus Kapasitas. (🔍) |
||
(8 revisi perantara oleh 8 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 2:
{{tanpa referensi|date=Januari 2014}}
{{wikify|date=Januari 2014}}
== Pengertian Valensi ==
== Teori Ikatan Valensi ==
konfigurasi teori ikatan valensi Li dan F
konfigurasi elektron unsur Li
:Li<sub>3</sub>
Li memiliki elektron valensi satu yang terletak pada orbital 2s. Li bersifat elektropositif dan dapat melepaskan elektron valensinya. setelah Li melepaskan elektron valensinya, maka Li yang semula bermuatan netral akan berubah menjadi ion yang bermuatan positif. sekarang ion Li<sup>+</sup> memiliki konfigurasi elektron gas mulia He, yang disebut memiliki sistem dublet.
Baris 19 ⟶ 17:
konfigurasi elektron unsur F
:F<sub>9</sub>
F memiliki elektron valensi tujuh yang terdistribusi pada orbital 2s<sup>2</sup>2p<sub>x</sub><sup>2</sup> 2p<sub>y</sub><sup>2</sup>2p<sub>z</sub><sup>1</sup> . F bersifat elektronegatif dan elektron yang dilepas oleh Li akan ditangkap, kemudian masu ke orbital 2p<sub>z</sub><sup>1</sup> yang memuat satu elektron yang belum berpasangan.
== Referensi ==
Sastrohamidjojo,hardjono.2011.Kimia Organik Dasar.Bulaksumur Yogyakarta.Gadjah Mada University Press
|