|
'''Tabel RICEM-R-S''' adalah sistemsalah satu metode tabulasi monitoringmol perubahan konsentrasizat dalam suatu [[kesetimbangan kimia|reaksi kesetimbangan]]. '''RICEM-R-S''' adalah singkatan dari "'''mula-mula''R'''eaction (Reaksi)''", "'''reaksi''I'''nitial (Awal)''", "'''''C'''hangedan (Perubahan)''", "'setimbang''''E'''quilibrum (Kesetimbangan)''".<ref>[http://www.youtube.com/user/genchemconcepts#p/a/u/5/LZtVQnILdrE GeneralPaling Chemistrybanyak Concepts - YouTube]</ref> Ini digunakandimanfaatkan dalam kimia untuk memonitormemantau perubahan konsentrasi reaktan dan juga mengatur sejumlah kondisi yang inginhendak dipecahkandiinginkan.
== Contoh ==
Untuk menggambarkan proses, perhatikandapat memperhatikan kasus pelarutan [[asam lemah]], (HA misalnya), dalam air. Bagaimana cara menghitungPerhitungan pH larutan?, Perluperlu dicatat dalam contoh ini, diasumsikan bahwa asam tidak terlampau lemah, dan konsentrasi tidak terlalu encer, sehingga konsentrasi ion [OH<sup>−</sup>] dapat diabaikan. Hal ini setara dengan asumsi bahwa pH akhir berada di bawah 6 atau sekitarnya. ''Lihat pula: [[PHpH|perhitungan pH]] untuk perincian lebih lanjut''.
''Pertama'', dituliskan [[persamaan reaksi]] setaranya:
Pertama tuliskan persamaan kesetimbangannya. Ini biasanya yang dianggap sebagai ''''''R'''''<nowiki/>'.
: <math>HA \rightleftharpoons A^- + H^+</math>
Kolom pada tabel menunjukkan tiga spesies dalam kesetimbangan:
{| class="wikitable" style="text-align:center"
! width="20" | ''R''
| [HA]
| [A<sup>−</sup>]
| [H<sup>+</sup>]
|-
!''M''
! I
| ''C<sub>a</sub> ''
| 0
| 0
|-
!''R''
! C
| ''−x ''
| ''+x ''
| ''+x''
|-
!''S''
! E
| ''C<sub>a</sub> − x ''
| ''x ''
| ''x''
|}
Baris pertama, diberi label '''''M'I'''''<nowiki/>' (mula-mula), adalah kondisi awal: ''konsentrasi nominal'' asam adalah C<sub>a</sub> dan di tahap awal tidak [[Disosiasi (kimia)|terdisosiasi]], sehingga konsentrasi A<sup>−</sup> dan H<sup>+</sup> adalah nol.
Baris kedua, diberi label '''''R'C'''''<nowiki/>' (reaksi), menjelaskan perubahan yang terjadi selama reaksi. Ketika asam terdisosiasi, konsentrasinya berubah sejumlah −''x'', dan konsentrasi A<sup>−</sup> dan H<sup>+</sup> keduanya berubah sejumlah ''+x''. Hal ini mengikuti kaidah ''kesetimbanganneraca massa'' (jumlah total masing-masing atom/molekul harus tetap sama) dan ''kesetimbanganneraca muatan'' (jumlah [[muatan listrik]] sebelum dan setelah reaksi harus nol).
Perlu dicatat bahwa koefisien di depan "x" berkorelasi terhadap rasio mol reaktan terhadap produk. Sebagai contoh, jika persamaan reaksi mempunya 2 ion H<sup>+</sup> dalam produknya, maka "perubahan" sel tersebut adalah "2x" ▼
Baris ketiga, diberi label ''''''E'''''<nowiki/>', adalah jumlah dua baris di atasnya dan menunjukkan konsentrasi akhir masing-masing spesies pada kesetimbangan. ▼
▲Perlu dicatat bahwa koefisien di depan "''x "'' berkorelasiberkait terhadapdengan rasioperbandingan mol reaktan terhadap produk. Sebagai contoh, jika persamaan reaksi mempunyamemiliki 2 ion H<sup>+</sup> dalam produknya, maka "perubahan" sel tersebut adalah "''2x ".''
Dapat dilihat dari tabel bahwa, pada kesetimbangan, [H<sup>+</sup>] = x. ▼
▲Baris ketiga, diberi label ''''' S' E''' ''<nowiki/>', adalah jumlah dua baris di atasnya dan menunjukkan konsentrasi akhir masing-masing spesies pada kesetimbangan.
Untuk menentukan ''x'', tetapan kesetimbangan harus diketahui. ▼
▲Dapat dilihat dari tabel bahwa , pada kesetimbangan, [H<sup>+</sup>] = ''x ''.
▲Untuk menentukan ''x'', tetapan kesetimbangan harus diketahui.
: <math>K_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]}</math>
SubstitusikanKonsentrasi konsentrasidisubstitusikan dengan nilai yang ditemukanterdapat dalam baris terakhir tabel ICEM-R-S.
<math>K_a = \frac{x^2}{C_a - x}</math>
<math>x^2 + K_a x - K_a C_a = 0</math>
Dengan nilai spesifik ''C<sub>a</sub>'' dan ''K<sub>a</sub> '' [[persamaan kuadrat]] ini dapat digunakan untuk memecahkanmenentukan nilai ''x''. Diasumsikan<ref>{{Efn|Perlu ditegaskandicatat bahwa pH sama dengan −log<sub>10</sub>{ [H<sup>+</sup>}] diapabila mana {[H<sup>+</sup>}] adalah aktivitas (A) ion hidrogen. Dalam larutan encer konsentrasi hampir sama dengan aktivitas.}} bahwa </refmath> bahwa pH = −log<sub>10</sub>-\log[H<sup>^+]</supmath>] maka pH dapat dihitung sebagai <math>pH = −log<sub>10-\log x</submath>x.
Jika derajat disosiasi cukup kecil, ''C<sub>a</sub>'' ≫ ''x'' maka persamaan dapat disederhanakan menjadi:
: <math>K_a = \frac{x^2}{C_a}</math>
dan <math>pH = 1/2( p''K''<sub>a</sub> − pK_a-\log C<sub>aC_a)</submath>). Pendekatan ini baikcocok untuk nilai p''K''<sub>a</sub> yang lebih besar dari padadaripada 2 dan konsentrasinya cukup tinggi.
== Catatan kaki ==
{{Notelist}}
== Referensi ==
{{Reflist}}
<references />
[[Kategori:Kimia fisik]]
[[Kategori:Kesetimbangan kimia kesetimbangan]]
| 