Kekuatan asam: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Bot: +{{Authority control}} |
Mengembalikan ke 11 Juni 2022 01.36 InternetArchiveBot ; Spam Link Judi Tag: Pengembalian manual |
||
| (6 revisi perantara oleh 6 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 91:
=== Penentuan eksperimental ===
{{main|Konstanta disosiasi asam}}
Penentuan nilai p''K''<sub>a</sub> secara eksperimen umumnya dilakukan dengan metode [[titrimetri]].<ref>{{cite book|title=Determination and Use of Stability Constants|url=https://archive.org/details/determinationuse0000mart_k4t3|last=Martell|first=A.E.|author2=Motekaitis, R.J.|publisher=Wiley|year=1992|isbn=0-471-18817-4}} Chapter 4: Experimental Procedure for Potentiometric [[pH]] Measurement of Metal Complex Equilibria</ref> Prosedur yang biasa dilakukan sebagai berikut. Sejumlah asam kuat ditambahkan ke dalam larutan yang mengandung asam atau garam dari asam, hingga suatu titik di mana senyawa tersebut terprotonasi sempurna. Larutan kemudian dititrasi dengan basa kuat
:<chem>HA + OH- -> A- + H2O</chem>
Baris 98:
=== Pasangan asam/basa konjugat ===
Kadang-kadang ada pernyataan "konjugat dari asam lemah adalah basa kuat". Pernyatan semacam ini adalah tidak tepat. Misalnya, asam asetat adalah asam lemah dengan ''K''<sub>a</sub> = 1,75 x 10<sup>−5</sup>. Basa konjugatnya adalah ion [[asetat]] dengan ''K''<sub>b</sub> = 10<sup>−14</sup>/''K''<sub>a</sub> = 5,7 x 10<sup>−10</sup> (dari hubungan ''K''<sub>a</sub> × ''K''<sub>b</sub> = 10<sup>−14</sup>), yang tentunya bukan merupakan basa kuat. Konjugat dari asam lemah
== Asam dalam pelarut non-air ==
| |||