|
#ALIH [[Asam bromida]]
{{chembox
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 447182371
| ImageFileL1 = Hydrogen-bromide-3D-vdW.svg
| ImageNameL1 = Ball-and-stick model of hydrogen bromide
| ImageFileR1 = Water molecule 3D.svg
| ImageNameR1 = Ball-and-stick model of water
| ImageFileL2 = Bromide_ion.svg
| ImageNameL2 = Ball-and-stick model of the bromide anion
| ImageFileR2 = Hydronium-3D-vdW.svg
| ImageNameR2 = Ball-and-stick model of the hydronium cation
| Name = Asam hidrobromat
| OtherNames = Hidronium bromida
| ImageFile =
| ImageSize = 100px
| ImageName = Asam hidrobromat
|Section1={{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 255
| InChI = 1/BrH/h1H
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 47266
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/BrH/h1H
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N
| SMILES = Br
| InChIKey = CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYAZ
| CASNo = 10035-10-6
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| UNII_Ref = {{fdacite|changed|FDA}}
| UNII = 3IY7CNP8XJ
| RTECS = MW3850000
| EINECS = 233-113-0
| PubChem = 260
}}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = HBr
| MolarMass = 80.91
| Appearance = cairan tak berwarna/kekuningan
| Odor = acrid
| Density = 1.49 g/cm<sup>3</sup> (48% w/w aq.)
| Solubility = 221 g/100 mL (0 °C) <br> 204 g/100 mL (15 °C) <br> 130 g/100 mL (100 °C)
| MeltingPtC = -11
| MeltingPt_notes = (47–49% w/w aq.)
| BoilingPtC = 122
| BoilingPt_notes = pada 700 mmHg (47–49% w/w aq.)
| pKa = −9<ref>Bell, R.P. ''The Proton in Chemistry'', 2nd ed., Cornell University Press, Ithaca, NY, '''''1973'''''.</ref>
| Viscosity = 0.84 cP (-75 °C)
}}
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = -36.3 kJ/mol
| HeatCapacity = 29.1 J/K mol
| Entropy = 198.7 J/K mol
}}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0282.htm ICSC 0282]
| EUClass = Korosif ('''C''')
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| RPhrases = {{R34}}, {{R37}}
| SPhrases = {{S1/2}}, {{S7/9}}, {{S26}}, {{S45}}
| FlashPt = Tidak terbakar
}}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Asam hidrofluorat]]<br />[[Asam hidroklorat]]<br />[[Asam hidroiodat]]
| OtherCompounds = [[Hydrogen bromide]]
}}
}}
'''Asam hidrobromat '''adalah [[asam]] [[Asam kuat|kuat]] yang terbentuk dengan melarutkan [[Asam bromida|hidrogen bromida]] (HBr) dalam air. Asam hidrobromat menguap pada 124.3 °C dan mengandung 47.6% massa HBr atau 8.89 mol/L. Asam hidrobromat memiliki [[Konstanta disosiasi asam|pK<sub>a</sub>]] dari -9, membuatnya menjadi lebih kuat asam dari [[asam klorida]], tetapi tidak sebagai kuat sebagai asam hidroiodat. Asam hidrobromat adalah salah satu [[asam mineral]] terkuat yang diketahui.
== Penggunaan ==
Asam hidrobromat digunakan untuk produksi bromida anorganik, terutama bromida seng, kalsium, dan natrium. Senyawa ini adalah reagen yang berguna untuk menghasilkan [[Organobromine compound|senyawa organobromina]]. Senyawa ini juga mengkatalisis reaksi alkilasi dan ekstraksi bijih tertentu. Beberapa senyawa industri yang banyak digunakan yang dibuat dari asam hidrobromat seperti alil bromida, tetrabromobis([[fenol]]), dan benzaldehida.<ref>{{Ullmann|author=Dagani, M. J.; Barda, H. J.; Benya, T. J.; Sanders, D. C.|title=Bromine Compounds|doi=10.1002/14356007.a04_405}}</ref>
== Sintesis ==
Asam hidrobromat dapat disintesis di laboratorium melalui reaksi [[Bromin|Br<sub>2</sub>]], [[Belerang dioksida|SO<sub>2</sub>]], dan air.<ref name="scott">{{Cite journal|last=Scott, A.|year=1900|title=Preparation of Pure Hydrobromic Acid|journal=Journal of the Chemical Society, Transactions|volume=77|pages=648–651|doi=10.1039/ct9007700648}}</ref>
: Br<sub>2</sub> + SO<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O → H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 HBr
Biasanya persiapan laboratorium melibatkan produksi anhidrat [[Asam bromida|HBr]], yang kemudian dilarutkan dalam air.
Asam hidrobromat telah umum dibuat di industri dengan mereaksikan bromin dengan [[Belerang|sulfur]] atau [[Fosforus|fosfor]] , dan air. Namun, juga dapat diproduksi secara elektrolisa.<ref name="scott">{{Cite journal|last=Scott, A.|year=1900|title=Preparation of Pure Hydrobromic Acid|journal=Journal of the Chemical Society, Transactions|volume=77|pages=648–651|doi=10.1039/ct9007700648}}</ref> Senyawa ini juga dapat dibuat dengan memperlakukan bromida dengan asam non-oksidator seperti [[asam fosfat]] atau [[asam asetat]].
== Referensi ==
{{reflist}}
== Pranala luar ==
{{Commonscat-inline|Hydrogen bromide}}
* [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0282.htm International Chemical Safety Card 0282]
* [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0331.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]
* Carlin, W. W. {{US patent|4147601}}
{{Authority control}}
{{DEFAULTSORT:Hydrobromic Acid}}
[[Kategori:Bromida]]
[[Kategori:Asam mineral]]
[[Kategori:Halida non logam]]
| 