Faktor van 't Hoff: Perbedaan antara revisi

'''Faktor van&nbsp;'t Hoff {{mvar|i}}''' (dinamai dari kimiawan Belanda [[Jacobus Henricus van&nbsp;'t Hoff]])<ref>{{Cite EB1911|wstitle=van't Hoff, Jacobus Hendricus}}</ref><ref>[http://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1901/hoff-lecture.html Nobel Lecture] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20180809112752/https://www.nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1901/hoff-lecture.html |date=2018-08-09 }} ''Osmotic Pressure and Chemical Equilibrium''. Nobelprize.org website</ref><ref>{{cite web | author=Karl Grandin, ed. | title=Jacobus Henricus van 't Hoff Biography | url=http://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1901/hoff-bio.html | work=Les Prix Nobel | publisher=The Nobel Foundation | date= | accessdate=15 Agustus 2008 | archive-date=2010-01-09 | archive-url=https://web.archive.org/web/20100109112701/http://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1901/hoff-bio.html | dead-url=no }}</ref> adalah ukuran efek zat terlarut terhadap [[sifat koligatif]] seperti [[tekanan osmotik]], penurunan relatif dalam [[tekanan uap]], [[kenaikan titik didih]] dan [[penurunan titik beku]].<ref>{{cite journal |title=Some observations concerning the van't Hoff equation

|first=J. T. |last=MacQueen |journal=[[J. Chem. Educ.]] |year=1967 |volume=44 |issue=12 |page=755 |doi=10.1021/ed044p755 |language=en}}</ref> Faktor van&nbsp;'t Hoff merupakan rasio antara konsentrasi aktual partikel yang dihasilkan ketika zat terlarut dan [[konsentrasi]] zat yang dihitung dari massanya. Untuk sebagian besar zat non-[[elektrolit]] yang dilarutkan dalam air, faktor van&nbsp;'t Hoffnya biasanya bernilai 1. Untuk sebagian besar [[senyawa ionik]] yang dilarutkan dalam air, faktor van&nbsp;'t Hoffnya sebanding dengan jumlah ion diskrit dalam satuan rumus zat. Nilai ini berlaku hanya untuk [[larutan ideal]], karena kadang-kadang [[pasangan ion]] terjadi dalam larutan. Pada saat tertentu, sebagian kecil ion dipasangkan dan dihitung sebagai satu partikel. Pasangan ion terjadi sampai batas tertentu dalam semua larutan elektrolit. Senyawa ini menyebabkan faktor van&nbsp;'t Hoff yang terukur menjadi kurang dari yang diprediksi dalam larutan ideal. Penyimpangan untuk faktor van&nbsp;'t Hoff cenderung lebih besar di mana ion memiliki muatan ganda.<ref>{{cite book |author=Barrow, G. M. |title=Physical Chemistry |url=https://archive.org/details/physicalchemistr0000unse_k1t0 |publisher=McGraw Hill Book Co. |location=New York |year=1966|pages=[https://archive.org/details/physicalchemistr0000unse_k1t0/page/230 230]-232 |language=en |isbn= }}</ref>

Jika elektrolit atau senyawa lain berdisosiasi menjadi <math> \ q </math> ion, sedangkan derajat disosiasi elektrolit tersebut adalah <math> \alpha </math>, maka faktor van&nbsp;'t Hoffnya adalah:<ref>{{cite book |author=Castellan, G.W. |title=Physical Chemistry |publisher=Addison-Wesley Publishing Co. |location=Reading, Mass.|year=1964 |pages=215-17|language=en |isbn= }}</ref>

[[Kategori:Jacobus Henricus van&nbsp; 't Hoff]]