Hidrida: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Bot: perubahan kosmetika |
|||
| (21 revisi perantara oleh 17 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
'''Hidrida''' ialah senyawa kimia yang terdiri atas hidrogen dengan unsur lain, misalnya sodium, [[kalsium]].<ref>{{cite book|last=Astari|first=Rika|last2=Triana|first2=Winda|date=2018|url=http://eprints.uad.ac.id/19039/1/Kamus%20Kesehatan_11Nop18.pdf|title=Kamus Kesehatan Indonesia-Arab|place=[[Sleman]], [[Yogyakarta]]|publisher=Trussmedia Grafika|isbn=978-602-5747-22-9|edition=|pages=166|language=|coauthors=}}</ref> '''Hidrida''' merupakan nama yang diberikan untuk [[ion]] [[muatan listrik|negatif]] [[hidrogen]] H<sup>−</sup>. Walaupun ion ini tidak akan ada tanpa kondisi yang khusus, istilah hidrida digunakan secara luas untuk menyebut sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] hidrogen dengan [[unsur kimia|unsur]] lain, terutama untuk unsur [[golongan tabel periodik|golongan]] 1–16. Senyawa-senyawa yang dibentuk oleh hidrogen sangatlah banyak, melebihi senyawa yang dapat dibentuk oleh unsur lain.
Berbagai macam hidrida logam sedang dikaji untuk digunakan sebagai penyimpan hidrogen dalam [[sel bahan bakar]] mobil listrik dan dalam [[baterai]]. Golongan hidrida 14 sangatlah penting dalam teknologi penyimpanan energi listrik dalam baterai. Ia juga memiliki peran yang penting dalan [[kimia organik]] sebagai [[reduktor]] kuat.
Baris 13:
::H<sup>−</sup> + H<sup>+</sup> → H<sub>2</sub>; [[Entalpi|Δ''H'']] = −1676 kJ/mol
Oleh karena itu, ion hidrida merupakan salah satu [[basa]] paling kuat yang dikenal. Ia akan menarik proton dari hampir seluruh senyawa yang mengandung hidrogen. Afinitas elektron hidrogen yang rendah dan ikatan H–H bond (∆H<sub>BE</sub> = 436 kJ/mol) yang kuat berarti ion hidrida juga merupakan [[reduktor]] yang kuat:
::H<sub>2</sub> + 2e<sup>−</sup> {{unicode|⇌}}
== Hidrida ionik ==
Baris 19:
Hidrida-hidrida ini disebut sebagai biner jika ia melibatkan dua unsur termasuk hidrogen. [[Rumus kimia]] untuk hidrida biner ionik umumnya adalah MH (seperti pada [[litium|Li]]H). Semakin tinggi muatan logam meningkat, semakin kovalen ikatan M-H, seperti yang terdapat pada [[magnesium|Mg]]H<sub>2</sub> dan [[aluminium|Al]]H<sub>3</sub>. Hidrida ionik umumnya ditemukan sebagai [[reagen]] basa dalam [[sintesis organik]]:
:[[Acetophenone|C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>C(O)CH<sub>3</sub>]]
Reaksi seperti ini heterogen karena KH tidak larut. Pelarut yang umumnya digunakan dalam reaksi seperti ini adalah [[eter]]. [[Air]] tidak dapat digunakan sebagai media hidrida ionik murni atau LAH karena ion hidrida merupakan [[basa]] yang lebih kuat daripada [[hidroksida]]. Gas hidrogen dilepaskan pada reaksi asam-basa ini:
:NaH + H<sub>2</sub>[[Oxygen|O]]
Hidrida logam alkali bereaksi dengan logam halida. [[Litium aluminium hidrida]] (sering disingkat sebagai LAH)
:4 [[Litium hidrida|LiH]] + AlCl<sub>3</sub> → LiAlH<sub>4</sub> + 3 LiCl
Baris 70:
Contoh:
* [[nikel hidrida]]: digunakan dalam [[baterai NiMH]]
* [[paladium hidrida]]:
* [[litium aluminium hidrida]]: reduktor kuat yang digunakan dalam kimia organik
* [[natrium borohidrida]]: reduktor selektif khusus, penimpan hidrogen pada [[sel bahan bakar]]
Baris 94:
== Pranala luar ==
* {{en}} [http://www.iupac.org/reports/provisional/abstract04/RB-prs310804/Chap6-3.04.pdf Tatanama hidrida IUPAC]
{{Authority control}}
[[Kategori:Hidrida| ]]
[[Kategori:Anion]]
[[Kategori:
| |||