Hidrida: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tidak ada ringkasan suntingan |
|||
| (14 revisi perantara oleh 13 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
'''Hidrida''' ialah senyawa kimia yang terdiri atas hidrogen dengan unsur lain, misalnya sodium, [[kalsium]].<ref>{{cite book|last=Astari|first=Rika|last2=Triana|first2=Winda|date=2018|url=http://eprints.uad.ac.id/19039/1/Kamus%20Kesehatan_11Nop18.pdf|title=Kamus Kesehatan Indonesia-Arab|place=[[Sleman]], [[Yogyakarta]]|publisher=Trussmedia Grafika|isbn=978-602-5747-22-9|edition=|pages=166|language=|coauthors=}}</ref> '''Hidrida''' merupakan nama yang diberikan untuk [[ion]] [[muatan listrik|negatif]] [[hidrogen]]
▲Hidrida merupakan nama yang diberikan untuk ion negatif hidrogen H−. Walaupun ion ini tidak akan ada tanpa kondisi yang khusus, istilah hidrida digunakan secara luas untuk menyebut sebuah senyawa hidrogen dengan unsur lain, terutama untuk unsur golongan 1–16. Senyawa-senyawa yang dibentuk oleh hidrogen sangatlah banyak, melebihi senyawa yang dapat dibentuk oleh unsur lain.
Berbagai macam hidrida logam sedang dikaji untuk digunakan sebagai penyimpan hidrogen dalam [[sel bahan bakar]] mobil listrik dan dalam [[baterai]]. Golongan hidrida 14 sangatlah penting dalam teknologi penyimpanan energi listrik dalam baterai. Ia juga memiliki peran yang penting dalan [[kimia organik]] sebagai [[reduktor]] kuat.
Setiap unsur dalam tabel periodik (kecuali beberapa gas mulia) dapat membentuk satu atau lebih hidrida. Senyawa-senyawa ini dapat diklasifikasikan ke dalam tiga kelompok menurut sifat-sifat ikatan kimianya:▼
* Hidrida salin, yang mempunyai sifat-sifat ionik secara signifikan,▼
* Hidrida kovalen, yang meliputi hidrokarbon dan senyawa lainnya,▼
* Hidrida interstitial (selitan), yang mempunyai ikatan logam.▼
▲Setiap unsur dalam [[tabel periodik]] (kecuali beberapa [[gas mulia]]) dapat membentuk satu atau lebih hidrida. Senyawa-senyawa ini dapat diklasifikasikan ke dalam tiga kelompok menurut sifat-sifat [[ikatan
== Ion hidrida ==
Baris 16 ⟶ 13:
::H<sup>−</sup> + H<sup>+</sup> → H<sub>2</sub>; [[Entalpi|Δ''H'']] = −1676 kJ/mol
Oleh karena itu, ion hidrida merupakan salah satu [[basa]] paling kuat yang dikenal. Ia akan menarik proton dari hampir seluruh senyawa yang mengandung hidrogen. Afinitas elektron hidrogen yang rendah dan ikatan H–H bond (∆H<sub>BE</sub> = 436 kJ/mol) yang kuat berarti ion hidrida juga merupakan [[reduktor]] yang kuat:
::H<sub>2</sub> + 2e<sup>−</sup> {{unicode|⇌}} 2H<sup>−</sup>; [[Potensial
== Hidrida ionik ==
Baris 26 ⟶ 23:
:NaH + H<sub>2</sub>[[Oxygen|O]] → H<sub>2</sub> (gas) + NaOH Δ''H'' = −83.6 kJ/mol, [[Energi bebas Gibbs|Δ''G'']] = −109.0 kJ/mol
Hidrida logam alkali bereaksi dengan logam halida. [[Litium aluminium hidrida]] (sering disingkat sebagai LAH)
:4 [[Litium hidrida|LiH]] + AlCl<sub>3</sub> → LiAlH<sub>4</sub> + 3 LiCl
Baris 73 ⟶ 70:
Contoh:
* [[nikel hidrida]]: digunakan dalam [[baterai NiMH]]
* [[paladium hidrida]]:
* [[litium aluminium hidrida]]: reduktor kuat yang digunakan dalam kimia organik
* [[natrium borohidrida]]: reduktor selektif khusus, penimpan hidrogen pada [[sel bahan bakar]]
Baris 97 ⟶ 94:
== Pranala luar ==
* {{en}} [http://www.iupac.org/reports/provisional/abstract04/RB-prs310804/Chap6-3.04.pdf Tatanama hidrida IUPAC]
{{Authority control}}
[[Kategori:Hidrida| ]]
[[Kategori:Anion]]
[[Kategori:
| |||