Basa: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 21 Maret 2016 07.19 sunting 202.67.46.7 (bicara) →Basa kuat: Penambahan pranala Tag: Suntingan aplikasi seluler ← Revisi sebelumnya		Revisi terkini sejak 30 Agustus 2023 02.31 sunting balikkan Wagino Bot (bicara \| kontrib) Bot 4.157.822 suntingan k →top: Bot: Merapikan artikel Tag: AWB
(42 revisi perantara oleh 30 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1: {{Asam_dan_basa}}'''Basa''' dapat dibagi menjadi ''basa kuat'' dan ''basa lemah''. Kekuatan basa sangat ~~tergantung~~bergantung pada kemampuan basa tersebut melepaskan [[ion]] OH dalam larutan dan konsentrasi larutan basa tersebut.▼ ~~{{Asam_dan_basa}}~~ Definisi umum dari '''basa''' adalah [[senyawa kimia]] yang menyerap [[ion]] [[hidronium]] ketika dilarutkan dalam [[air]].Basa adalah lawan ([[dual]]) dari [[asam]], yaitu ditujukan untuk unsur/[[senyawa]] kimia yang memiliki [[pH]] lebih dari 7. ~~''Kostik'' merupakan istilah yang digunakan untuk basa kuat.~~ ▲Basa dapat dibagi menjadi ''basa kuat'' dan ''basa lemah''. Kekuatan basa sangat tergantung pada kemampuan basa tersebut melepaskan [[ion]] OH dalam larutan dan konsentrasi larutan basa tersebut. == Beberapa Contoh Basa == Baris 12 ⟶ 8: ! Terdapat di \|- \| [[~~Alumunium~~Aluminium hidroksida]] (AI[OH]3) \| [[Deodoran]] dan [[antasida]] \|- Baris 28 ⟶ 24: \|- \| [[Amonium hidroksida]] (NH4OH) \| Pelarut [[~~desinfektan~~disinfektan]] \|} == Sifat-sifat Basa == # Kaustik▼ # Rasanya pahit # Licin seperti sabun ▲# Kaustik # Nilai pH lebih dari 7 # Mengubah warna lakmus merah menjadi biru Baris 43 ⟶ 38: == Netralisasi oleh asam == Ketika dilarutkan dalam [[air]], maka natrium hidroksida yang merupakan basa kuat akan terionisasi menjadi ion natrium dan ion hidroksida: :NaOH → {{chem\|Na\|+}} + {{chem\|OH\|-}} Baris 59 ⟶ 54: == Basa kuat == {{sect-stub}} Basa kuat adalah ~~jenis~~adam ~~senyawa~~love Valen sederhana yang dapat mendeprotonasi asam sangat lemah di dalam reaksi asam-basa. Contoh paling umum dari basa kuat adalah [[hidroksida]] dari logam alkali dan [[logam]] alkali [[tanah]] seperti NaOH dan {{chem\|Ca(OH)\|2}}. Berikut ini adalah daftar basa kuat: * [[Kalium hidroksida]] (KOH) * [[Barium hidroksida]] ({{chem\|Ba(OH)\|2}}) * [[~~Caesium~~Cesium hidroksida]] (CsOH) * [[Natrium hidroksida]] (NaOH) * [[Stronsium hidroksida]] ({{chem\|Sr(OH)\|2}}) * [[Kalsium hidroksida]] (Ca(OH)<sub>2</sub>) * [[Magnesium hidroksida]] (Mg(OH)<sub>2</sub>)▼ [[~~Rubidium~~Litium hidroksida]] (~~RbOH~~LiOH) ▲* [[~~Magnesium~~Rubidium hidroksida]] (~~Mg(OH)<sub>2</sub>~~RbOH) Kation dari basa kuat di atas terdapat pada grup pertama dan kedua pada daftar periodik (alkali dan alkali tanah). Baris 84 ⟶ 80: ==== Contoh ==== Untuk menentukan pH 0.500  mol larutan natrium hidroksida, karena natrium hidroksida bersifat ionik, tiap mol natrium hidroksida menghasilkan jumlah mol ion hidroksida yang sama dalam larutan. :[OH<sup>-</sup>] = 0.500 mol dm<sup>-3</sup> Sekarang dapat menggunakan nilai Kw pada suhu larutan. Biasanya menggunakan 1.00 x 10<sup>~~-14~~−14</sup> mol<sup>2</sup> dm-6. :[H<sup>+</sup>] x [OH<sup>-</sup>] = 1.00 x 10<sup>-14</sup> Baris 129 ⟶ 125: Hal ini persis sejalan dengan hubungan untuk asam, pKa – harga yang lebih kecil, asam lebih kuat. --> Berikut ini contoh basa lemah : * gas amoniak (NH<sub>3</sub>) * besi hidroksida (Fe(OH)<sub>2</sub>) Baris 137 ⟶ 133: * Metilamin hydroxide (CH<sub>3</sub>NH<sub>3</sub>OH * Etilamin hydroxide (C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>NH<sub>3</sub>OH) {{Authority control}} ~~{{kimia-stub}}~~ [[Kategori:Senyawa kimia]]▼ [[Kategori:Basa\| ]] ▲[[Kategori:~~Senyawa kimia~~Kimia]]