Basa: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tidak ada ringkasan suntingan |
Wagino Bot (bicara | kontrib) |
||
| (126 revisi perantara oleh 81 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{Asam_dan_basa}}'''Basa''' dapat dibagi menjadi basa kuat dan basa lemah. Kekuatan basa sangat bergantung pada kemampuan basa tersebut melepaskan [[ion]] OH dalam larutan dan konsentrasi larutan basa tersebut.
== Beberapa Contoh Basa ==
{| class="wikitable"
|-
! Contoh basa
! Terdapat di
|-
| [[Aluminium hidroksida]] (AI[OH]3)
| [[Deodoran]] dan [[antasida]]
|-
| [[Kalsium hidroksida]] (Ca(OH)2)
| [[Plester]]
|-
| [[Magnesium hidroksida]] (Mg(OH)2)
| [[Antasida]]
|-
| [[Natrium hidroksida]] ([[NaOH]])
| Pembersih saluran [[pipa]]
|-
| [[Kalium hidroksida]] (KOH)
| Pembuatan [[sabun]]
|-
| [[Amonium hidroksida]] (NH4OH)
| Pelarut [[disinfektan]]
|}
== Sifat-sifat Basa ==
# Rasanya pahit
# Licin seperti sabun
# Kaustik
# Nilai pH lebih dari 7
# Mengubah warna lakmus merah menjadi biru
# Dapat menghantarkan arus listrik
# Menetralkan asam
# Menyebabkan pelapukan
== Netralisasi oleh asam ==
Ketika dilarutkan dalam [[air]], maka natrium hidroksida yang merupakan basa kuat akan terionisasi menjadi ion natrium dan ion hidroksida:
:NaOH → {{chem|Na|+}} + {{chem|OH|-}}
di saat yang sama, [[asam klorida]] dalam air akan membentuk ion klorida dan ion hidronium:
:HCl + {{chem|H|2|O}} → {{chem|H|3|O|+}} + {{chem|Cl|-}}
Ketika 2 campuran ini dijadikan satu, maka ion {{chem|H|3|O|+}} dan {{chem|OH|-}} akan bergabung menjadi satu membentuk air:
:{{chem|H|3|O|+}} + {{chem|OH|-}} → 2 {{chem|H|2|O}}
Jika jumlah NaOH dan HCl yang dilarutkan sama persis, maka asam dan basa akan tepat ternetralisasi, sehingga hanya akan terdapat larutan NaCl (atau [[garam dapur]]).
== Basa kuat ==
{{sect-stub}}
Basa kuat adalah adam love Valen sederhana yang dapat mendeprotonasi asam sangat lemah di dalam reaksi asam-basa. Contoh paling umum dari basa kuat adalah [[hidroksida]] dari logam alkali dan [[logam]] alkali [[tanah]] seperti NaOH dan {{chem|Ca(OH)|2}}.
Berikut ini adalah daftar basa kuat:
* [[Kalium hidroksida]] (KOH)
* [[Barium hidroksida]] ({{chem|Ba(OH)|2}})
* [[Cesium hidroksida]] (CsOH)
* [[Natrium hidroksida]] (NaOH)
* [[Stronsium hidroksida]] ({{chem|Sr(OH)|2}})
* [[Kalsium hidroksida]] (Ca(OH)<sub>2</sub>)
*
* [[Litium hidroksida]] (LiOH)
* [[Rubidium hidroksida]] (RbOH)
Kation dari basa kuat di atas terdapat pada grup pertama dan kedua pada daftar periodik (alkali dan alkali tanah).
Asam dengan p''K<sub>a</sub>'' lebih dari 13 dianggap sangat lemah, dan [[basa konjugasi]]nya adalah basa kuat.
Beberapa basa kuat seperti [[kalsium hidroksida]] sangat tidak larut dalam [[air]]. Hal itu bukan suatu masalah – kalsium hidroksida tetap terionisasi 100% menjadi ion kalsium dan ion hidroksida. Kalsium hidroksida tetap dihitung sebagai basa kuat karena kalsium hidroksida 100% terionisasi.
=== Menentukan pH basa kuat ===
Skema metode penentuan pH basa kuat
* Tentukan konsentrasi ion hidroksida.
* Gunakan Kw untuk menentukan konsentrasi ion hidrogen.
* Ubahlah konsentrasi ion hidrogen ke bentuk pH.
==== Contoh ====
Untuk menentukan pH 0.500 mol larutan natrium hidroksida, karena natrium hidroksida bersifat ionik, tiap mol natrium hidroksida menghasilkan jumlah mol ion hidroksida yang sama dalam larutan.
:[OH<sup>-</sup>] = 0.500 mol dm<sup>-3</sup>
Sekarang dapat menggunakan nilai Kw pada suhu larutan. Biasanya menggunakan 1.00 x 10<sup>−14</sup> mol<sup>2</sup> dm-6.
:[H<sup>+</sup>] x [OH<sup>-</sup>] = 1.00 x 10<sup>-14</sup>
Hal ini berlaku jika air tersebut murni. Dengan demikian diperoleh nilai konsentrasi ion [[hidroksida]], sehingga:
:[H<sup>+</sup>] x 0.500 = 1.00 x 10<sup>-14</sup>
Setelah didapatkan nilai [H<sup>+</sup>], dan kemudian diubah menjadi pH, akan diperoleh pH 13,7.
== Basa lemah ==
Basa lemah adalah larutan basa tidak berubah seluruhnya menjadi ion hidroksida dalam larutan.
Amonia adalah salah satu contoh basa lemah. Sudah sangat jelas amonia tidak mengandung ion hidroksida, tetapi amonia bereaksi dengan air untuk menghasilkan ion amonium dan ion hidroksida.
Akan tetapi, reaksi berlangsung reversibel, dan pada setiap saat sekitar 99% amonia tetap ada sebagai molekul amonia. Hanya sekitar 1% yang menghasilkan ion hidroksida.
<!--
Membandingkan kekuatan basa dalam larutan: Kb
Ketika basa lemah bereaksi dengan air, posisi kesetimbangan bervariasi antara basa yang satu dengan basa yang lain. Selanjutnya bergeser ke kiri, ke basa yang lebih lemah.
Pada kasus ini tetapan kesetimbangan disebut dengan Kb. Kb didefinisikan sebagai:
pKb
Hubungan antara Kb dan pKb persis sama seperti istilah “p” yang lain pada topik ini:
Tabel menunjukkan beberapa harga Kb dan pKb untuk beberapa basa lemah.
base Kb (mol dm-3) pKb
C6H5NH2 4.17 x 10-10 9.38
NH3 1.78 x 10-5 4.75
CH3NH2 4.37 x 10-4 3.36
CH3CH2NH2 5.37 x 10-4 3.27
Seiring dengan menurunnya posisi basa pada tabel, harga Kb naik. Hal ini berarti bahwa basa menjadi lebih kuat.
Seiring dengan didapatkannya Kb yang lebih besar, pKb menjadi lebih kecil. Harga pKb yang lebih rendah, basa lebih kuat.
Hal ini persis sejalan dengan hubungan untuk asam, pKa – harga yang lebih kecil, asam lebih kuat.
-->
Berikut ini contoh basa lemah:
* gas amoniak (NH<sub>3</sub>)
* besi hidroksida (Fe(OH)<sub>2</sub>)
* Hydroksilamine (NH<sub>2</sub>OH)
* Aluminium hidroksida (Al(OH)<sub>3</sub>)
* Ammonia hydroksida (NH<sub>4</sub>OH)
* Metilamin hydroxide (CH<sub>3</sub>NH<sub>3</sub>OH
* Etilamin hydroxide (C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>NH<sub>3</sub>OH)
{{Authority control}}
[[Kategori:Basa| ]]
[[Kategori:Kimia]]
| |||