Lantanum: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k bot Menambah: my:လန်သနမ် |
Wagino Bot (bicara | kontrib) |
||
| (34 revisi perantara oleh 19 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{Kotak info lantanum}}
'''Lantanum''' adalah sebuah [[unsur kimia]] dengan [[Lambang unsur|lambang]] '''La''' dan [[nomor atom]] 57. Ia adalah sebuah [[logam]] yang [[Kekerasan (fisika)|lunak]], [[Keuletan (fisika)|ulet]], berwarna putih keperakan yang akan ternoda secara perlahan saat terkena udara. Ia adalah eponim dari [[lantanida|deret lantanida]], sekelompok 15 unsur serupa antara lantanum dan [[lutesium]] dalam [[tabel periodik]], dengan lantanum menjadi yang pertama dan prototipenya. Lantanum secara tradisional dihitung sebagai [[logam tanah jarang|unsur tanah jarang]]. Seperti kebanyakan unsur tanah jarang lainnya, [[Bilangan oksidasi|keadaan oksidasi]]nya yang biasa adalah +3, meskipun beberapa senyawanya diketahui memiliki tingkat oksidasi +2. Lantanum tidak memiliki peran biologis pada manusia tetapi sangat penting untuk beberapa bakteri. Ia tidak terlalu beracun bagi manusia tetapi menunjukkan beberapa aktivitas antimikroba.
Lantanum biasanya terjadi bersama dengan [[serium]] dan unsur tanah jarang lainnya. Lantanum pertama kali ditemukan oleh kimiawan Swedia [[Carl Gustaf Mosander|Carl G. Mosander]] pada tahun 1839 sebagai pengotor dalam [[serium nitrat]] – oleh karena itu, ia dinamakan ''lantanum'', dari [[bahasa Yunani Kuno]] {{lang|grc|λανθάνειν}} ({{transliteration|grc|lanthanein}}), yang berarti 'tersembunyi'. Meskipun diklasifikasikan sebagai unsur tanah jarang, lantanum adalah unsur paling melimpah ke-28 di kerak Bumi, hampir tiga kali lipat dari [[timbal]]. Dalam beberapa [[mineral]] seperti [[monasit]] dan [[bastnäsit]], lantanum menyusun sekitar seperempat dari kandungan lantanida.<ref>{{Cite web |title=Monazite-(Ce) Mineral Data |url=http://webmineral.com/data/Monazite-(Ce).shtml |access-date=9 Juli 2023 |website=Webmineral}}</ref> Ia diekstraksi dari mineral-mineral itu dengan proses yang begitu rumit sehingga logam lantanum murni tidak diisolasi hingga tahun 1923.
Senyawa lantanum memiliki banyak aplikasi sebagai [[Katalisis|katalis]], aditif dalam kaca, lampu busur karbon untuk lampu studio dan proyektor, elemen pengapian pada [[korek api gas|korek api]] dan [[:En:Butane torch|korek obor]], [[katode panas|katoda elektron]], [[sintilator]], elektroda [[las busur wolfram gas]], dan aplikasi lainnya. [[Lantanum karbonat]] digunakan sebagai [[pengikat fosfat]] dalam kasus [[hiperfosfatemia|kadar fosfat yang tinggi dalam darah]] yang terlihat pada [[gagal ginjal]].
==Karakteristik==
===Sifat fisik===
Lantanum adalah unsur pertama dan prototipe dari deret lantanida. Dalam tabel periodik, ia muncul di sebelah kanan [[logam alkali tanah]] [[barium]] dan di sebelah kiri lantanida serium. Lanthanum umumnya dianggap sebagai unsur blok-f pertama oleh para penulis yang menulis mengenai subjek tersebut.<ref name="Fluck">{{Cite journal |last=Fluck |first=E. |year=1988 |title=New Notations in the Periodic Table |url=http://www.iupac.org/publications/pac/1988/pdf/6003x0431.pdf |url-status=live |journal=[[Pure and Applied Chemistry|Pure Appl. Chem.]] |volume=60 |issue=3 |pages=431–36 |doi=10.1351/pac198860030431 |archive-url=https://web.archive.org/web/20120325152951/http://www.iupac.org/publications/pac/1988/pdf/6003x0431.pdf |archive-date=25 Maret 2012 |access-date=9 Juli 2023 |s2cid=96704008}}</ref><ref>{{Cite book |last=[[Lev Landau|L. D. Landau]], [[Evgeny Lifshitz]], [[E. M. Lifshitz]] |title=Quantum Mechanics: Non-Relativistic Theory |publisher=[[Pergamon Press]] |year=1958 |edition=1 |volume=3 |pages=256–7 }}</ref><ref name="Jensen1982">{{Cite journal |last=William B. Jensen |author-link=William B. Jensen |year=1982 |title=The Positions of Lanthanum (Actinium) and Lutetium (Lawrencium) in the Periodic Table |url=https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_1982-08_59_8/page/634 |journal=J. Chem. Educ. |volume=59 |issue=8 |pages=634–636 |bibcode=1982JChEd..59..634J |doi=10.1021/ed059p634}}</ref><ref name="Jensen2015">{{Cite journal |last=Jensen |first=William B. |date=2015 |title=The positions of lanthanum (actinium) and lutetium (lawrencium) in the periodic table: an update |url=https://link.springer.com/article/10.1007/s10698-015-9216-1 |journal=Foundations of Chemistry |volume=17 |pages=23–31 |doi=10.1007/s10698-015-9216-1 |access-date=9 Juli 2023 |s2cid=98624395}}</ref><ref name="2021IUPAC">{{Cite journal |last=Scerri |first=Eric |date=18 Januari 2021 |title=Provisional Report on Discussions on Group 3 of the Periodic Table |journal=Chemistry International |volume=43 |issue=1 |pages=31–34 |doi=10.1515/ci-2021-0115 |s2cid=231694898}}</ref> 57 elektron atom lantanum tersusun dalam [[konfigurasi elektron|konfigurasi]] [Xe]5d<sup>1</sup>6s<sup>2</sup>, dengan tiga elektron valensi di luar inti gas mulia. Dalam reaksi kimia, lantanum hampir selalu menyerahkan ketiga elektron valensi ini dari [[Kelopak elektron#Subkulit|subkulit]] 5d dan 6s untuk membentuk keadaan oksidasi +3, mencapai konfigurasi stabil gas mulia sebelumnya [[xenon]].<ref name="Greenwood1106">Greenwood dan Earnshaw, hlm. 1106</ref> Beberapa senyawa lantanum(II) juga dikenal, tetapi biasanya kurang stabil.<ref name="patnaik">{{Cite book |last=Patnaik |first=Pradyot |url={{Google books|plainurl=yes|id=Xqj-TTzkvTEC|page=243 }} |title=Handbook of Inorganic Chemical Compounds |date=2003 |publisher=McGraw-Hill |isbn=978-0-07-049439-8 |pages=444–446 |access-date=9 Juli 2023}}</ref><ref>{{cite journal |bibcode=2008AngCh.120.1510H |title=Lanthanum Does Form Stable Molecular Compounds in the +2 Oxidation State |last1=Hitchcock |first1=Peter B. |last2=Lappert |first2=Michael F. |last3=Maron |first3=Laurent |last4=Protchenko |first4=Andrey V. |journal=Angewandte Chemie |year=2008 |volume=120 |issue=8 |page=1510 |doi=10.1002/ange.200704887 }}</ref> Lantanum monoksida (LaO) menghasilkan pita serapan yang kuat pada beberapa [[Spektroskopi astronomis|spektrum bintang]].<ref>{{cite journal |bibcode=1928PPS....41..520J |title=The band spectrum of lanthanum monoxide |last1=Jevons |first1=W. |journal=Proceedings of the Physical Society |year=1928 |volume=41 |issue=1 |page=520 |doi=10.1088/0959-5309/41/1/355 }}</ref>
Di antara lantanida, lantanum tidaklah biasa karena ia tidak memiliki elektron 4f sebagai atom fase gas tunggal. Jadi, ia hanya bersifat [[paramagnetisme|paramagnetik]] sangat lemah, tidak seperti lantanida akhir yang sangat paramagnetik (dengan pengecualian dua lantanida terakhir, [[iterbium]] dan [[lutesium]], di mana kulit 4f benar-benar penuh).<ref>Cullity, B. D. dan Graham, C. D. (2011) ''Introduction to Magnetic Materials'', John Wiley & Sons, {{ISBN|9781118211496}}</ref> Namun, kulit 4f lantanum dapat terisi sebagian di lingkungan kimia sehingga dapat berpartisipasi dalam ikatan kimia.<ref name="Wittig">{{Cite book |last=Wittig |first=Jörg |title=Festkörper Probleme: Plenary Lectures of the Divisions Semiconductor Physics, Surface Physics, Low Temperature Physics, High Polymers, Thermodynamics and Statistical Mechanics, of the German Physical Society, Münster, March 19–24, 1973 |date=1973 |publisher=Springer |isbn=978-3-528-08019-8 |editor-last=H. J. Queisser |series=Advances in Solid State Physics |volume=13 |location=Berlin, Heidelberg |pages=375–396 |chapter=The pressure variable in solid state physics: What about 4f-band superconductors? |doi=10.1007/BFb0108579}}</ref> Misalnya, [[titik lebur]] lantanida trivalen (semuanya kecuali [[europium]] dan iterbium) dikaitkan dengan tingkat hibridisasi elektron 6s, 5d, dan 4f (menurun dengan meningkatnya keterlibatan 4f),<ref>{{Cite book |last=Gschneidner |first=Karl A. Jr. |title=Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths |date=2016 |isbn=978-0-444-63851-9 |editor-last=Jean-Claude G. Bünzli |volume=50 |pages=12–16 |chapter=282. Systematics |editor-last2=Vitalij K. Pecharsky}}</ref> dan lantanum memiliki titik lebur terendah kedua di antaranya: 920 °C. (Europium dan iterbium memiliki titik lebur yang lebih rendah karena mereka terdelokalisasi sekitar dua elektron per atom alih-alih tiga.)<ref>Krishnamurthy, Nagaiyar dan Gupta, Chiranjib Kumar (2004) ''Extractive Metallurgy of Rare Earths'', CRC Press, {{ISBN|0-415-33340-7}}</ref> Ketersediaan kimia orbital f ini membenarkan penempatan lantanum pada blok-f meskipun konfigurasi keadaan dasarnya yang ganjil<ref name="Hamilton">{{Cite journal |last=Hamilton |first=David C. |date=1965 |title=Position of Lanthanum in the Periodic Table |url=https://archive.org/details/sim_american-journal-of-physics_1965-08_33_8/page/n42 |journal=American Journal of Physics |volume=33 |issue=8 |pages=637–640 |bibcode=1965AmJPh..33..637H |doi=10.1119/1.1972042}}</ref><ref name="JensenLr">{{Cite web |last=Jensen |first=W. B. |date=2015 |title=Some Comments on the Position of Lawrencium in the Periodic Table |url=http://www.che.uc.edu/jensen/W.%20B.%20Jensen/Reprints/251.%20Lawrencium.pdf |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20151223091325/http://www.che.uc.edu/jensen/W.%20B.%20Jensen/Reprints/251.%20Lawrencium.pdf |archive-date=23 Desember 2015 |access-date=9 Juli 2023}}</ref> (yang hanya merupakan hasil dari kuatnya tolakan antarelektron sehingga kurang menguntungkan untuk menempati kulit 4f, karena ia berukuran kecil dan dekat dengan inti elektron).<ref>{{Cite journal |last=Jørgensen |first=Christian |date=1973 |title=The Loose Connection between Electron Configuration and the Chemical Behavior of the Heavy Elements (Transuranics) |journal=Angewandte Chemie International Edition |volume=12 |issue=1 |pages=12–19 |doi=10.1002/anie.197300121}}</ref>
Semakin ke ujung, lantanida akan menjadi semakin keras: seperti yang diperkirakan, lantanum adalah logam yang lunak. Lantanum memiliki [[Resistivitas dan konduktivitas listrik|resistivitas]] yang relatif tinggi, yaitu 615 nΩm pada suhu kamar; sebagai perbandingan, nilai aluminium konduktor yang baik hanyalah 26,50 nΩm.<ref name="Greenwood1429">Greenwood dan Earnshaw, hlm. 1429</ref><ref name="CRC">{{RubberBible86th}}</ref> Lantanum adalah lantanida yang paling tidak [[Volatilitas (kimia)|volatil]].<ref name="radio">{{Cite web |title=The Radiochemistry of the Rare Earths, Scandium, Yttrium, and Actinium |url=http://library.lanl.gov/cgi-bin/getfile?rc000021.pdf |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20210831203424/https://library.lanl.gov/cgi-bin/getfile?rc000021.pdf |archive-date=31 Agustus 2021 |access-date=9 Juli 2023}}</ref> Seperti kebanyakan lantanida, lantanum memiliki [[Keluarga kristal heksagon|struktur kristal heksagon]] pada suhu kamar. Pada suhu 310 °C, lantanum akan berubah menjadi struktur [[Sistem kristal kubik|kubus berpusat-muka]], dan pada 865 °C, akan berubah menjadi struktur [[Sistem kristal kubik|kubus berpusat-badan]].<ref name="CRC" />
===Sifat kimia===
Seperti yang diperkirakan dari [[tren periodik]], lantanum memiliki [[jari-jari atom]] terbesar dari semua lantanida. Oleh karena itu, ia adalah yang paling reaktif di antara mereka, ternoda cukup cepat di udara, menjadi gelap sepenuhnya setelah beberapa jam dan dapat dengan mudah terbakar membentuk [[lantanum oksida|lantanum(III) oksida]], La<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, yang hampir sama [[basa]]nya dengan [[Kapur tohor|kalsium oksida]].<ref name="Greenwood1105">Greenwood dan Earnshaw, hlm. 1105–7</ref> Sampel lantanum berukuran beberapa sentimeter akan terkorosi sepenuhnya dalam waktu satu tahun karena oksidanya akan [[spalasi|terlepas]] seperti [[karat]] besi, alih-alih membentuk lapisan oksida pelindung seperti [[aluminium]], skandium, itrium, dan lutesium.<ref>{{Cite web |title=Rare-Earth Metal Long Term Air Exposure Test |url=http://www.elementsales.com/re_exp/index.htm |access-date=9 Juli 2023}}</ref> Lantanum dapat bereaksi dengan [[halogen]] pada suhu kamar untuk membentuk trihalida, dan setelah pemanasan akan membentuk [[senyawa biner]] dengan nonlogam nitrogen, karbon, belerang, fosforus, boron, selenium, silikon, dan arsen.<ref name="Greenwood1106" /><ref name="patnaik" /> Lantanum akan bereaksi secara lambat dengan air membentuk [[lantanum hidroksida|lantanum(III) hidroksida]], La(OH)<sub>3</sub>.<ref name="webelements">{{Cite web |title=Chemical reactions of Lanthanum |url=https://www.webelements.com/lanthanum/chemistry.html |access-date=9 Juli 2023 |publisher=Webelements}}</ref> Dalam [[asam sulfat]] encer, lantanum siap membentuk ion tripositif yang terakuasi {{nowrap|[La(H<sub>2</sub>O)<sub>9</sub>]<sup>3+</sup>}}: ion ini tidak berwarna dalam larutan berair karena La<sup>3+</sup> tidak memiliki elektron d atau f.<ref name="webelements" /> Lantanum adalah basa terkuat dan [[Teori asam–basa keras dan lunak|terkeras]] di antara [[logam tanah jarang|unsur-unsur tanah jarang]], yang lagi-lagi diperkirakan karena ia menjadi yang terbesar di antara mereka.<ref name="Greenwood1434">Greenwood dan Earnshaw, hlm. 1434</ref>
Beberapa senyawa lantanum(II) juga dikenal, tetapi kurang stabil.<ref name="patnaik" /><!-- Meskipun disebutkan di bagian sifat fisik, seseorang yang mencari sifat kimia dengan mudah melewatkannya --> Oleh karena itu, dalam penamaan resmi dari senyawa lantanum, bilangan oksidasinya selalu disebutkan.
===Isotop===
[[Berkas:Lanthanum stable nucleus.png|thumb|left|280px|Kutipan dari [[tabel nuklida|bagan nuklida]] menunjukkan isotop stabil (hitam) dari barium ({{nobr|1=Z = 56}}) hingga neodimium ({{nobr|1=Z = 60}})]]
{{Utama|Isotop lantanum}}
Lantanum alami terdiri dari dua [[isotop]], <sup>139</sup>La yang stabil dan [[nuklida primordial|radioisotop primordial berumur panjang]] <sup>138</sup>La. <sup>139</sup>La sejauh ini merupakan yang paling melimpah, menyusun 99,910% lantanum alami: ia diproduksi dalam [[proses s|proses-s]] (penangkapan [[neutron]] lambat, yang terjadi pada bintang bermassa rendah hingga sedang) dan [[proses r|proses-r]] (penangkapan neutron cepat, yang terjadi pada [[supernova]] keruntuhan inti). Ia adalah satu-satunya isotop lantanum yang stabil.<ref name="Audi">{{NUBASE 2003}}</ref> <sup>138</sup>La yang sangat langka adalah salah satu dari beberapa [[Inti atom genap dan ganjil#Proton ganjil, neutron ganjil|inti ganjil–ganjil]] primordial, yang memiliki [[waktu paruh]] panjang, yaitu 1,05×10<sup>11</sup> tahun. Ia adalah salah satu [[inti-p]] kaya proton yang tidak dapat diproduksi dalam [[proses s|proses-s]] atau [[proses r|-r]]. <sup>138</sup>La, bersama dengan [[Isotop tantalum#Tantalum-180m|<sup>180m</sup>Ta]] yang lebih langka lagi, diproduksi dalam proses-ν, di mana [[neutrino]] berinteraksi dengan inti yang stabil.<ref name="nu-process">{{Cite journal |last1=Woosley |first1=S. E. |last2=Hartmann |first2=D. H. |last3=Hoffman |first3=R. D. |last4=Haxton |first4=W. C. |year=1990 |title=The ν-process |journal=The Astrophysical Journal |volume=356 |pages=272–301 |bibcode=1990ApJ...356..272W |doi=10.1086/168839}}</ref> Semua isotop lantanum lainnya adalah [[Radioisotop sintetis|sintetis]]: kecuali <sup>137</sup>La dengan waktu paruh sekitar 60.000 tahun, semuanya memiliki waktu paruh kurang dari dua hari, dan sebagian besar memiliki waktu paruh kurang dari satu menit. Isotop <sup>139</sup>La dan <sup>140</sup>La terjadi sebagai [[produk pembelahan atom|produk fisi]] uranium.<ref name="Audi" />
==Senyawa==
[[Lantanum oksida]] adalah padatan putih yang dapat dibuat dengan reaksi langsung dari unsur penyusunnya. Karena ukuran ion La<sup>3+</sup> yang besar, La<sub>2</sub>O<sub>3</sub> mengadopsi struktur 7-koordinat heksagonal yang berubah menjadi struktur 6-koordinat seperti [[skandium oksida]] (Sc<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) dan [[itrium(III) oksida|itrium oksida]] (Y<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) pada suhu tinggi. Ketika ia bereaksi dengan air, [[lantanum hidroksida]] akan terbentuk:<ref name="Shkolnikov2009">{{Cite journal |last=E.V. Shkolnikov |year=2009 |title=Thermodynamic Characterization of the Amphoterism of Hydroxides and Oxides of Scandium Subgroup Elements in Aqueous Media |journal=Russian Journal of Applied Chemistry |volume=82 |issue=2 |pages=2098–2104 |doi=10.1134/S1070427209120040 |s2cid=93220420}}</ref> banyak panas yang akan dihasilkan dan terdengar suara mendesis dalam reaksinya. Lantanum hidroksida akan bereaksi dengan [[karbon dioksida]] atmosfer untuk membentuk karbonat basa.<ref name="Greenwood1107">Greenwood dan Earnshaw, hlm. 1107–8</ref>
[[Lantanum trifluorida|Lantanum fluorida]] tidak dapat larut dalam air dan dapat digunakan sebagai uji [[Analisis anorganik kualitatif|kualitatif]] untuk keberadaan La<sup>3+</sup>. Semua lantanum halida yang lebih berat merupakan senyawa [[Higroskopi#Delikuesensi|delikuesen]] yang sangat larut. Halida anhidrat dihasilkan melalui reaksi langsung unsur-unsurnya, karena pemanasan hidrat akan menyebabkan hidrolisis: misalnya, pemanasan LaCl<sub>3</sub> terhidrasi menghasilkan LaOCl.<ref name="Greenwood1107" />
Lantanum bereaksi secara eksotermis dengan hidrogen untuk menghasilkan dihidrida LaH<sub>2</sub>, sebuah senyawa konduktif berwarna hitam, bersifat [[piroforik]], dan rapuh dengan struktur [[kalsium fluorida]].<ref name="Fukai">{{Cite book |last=Fukai |first=Y. |title=The Metal-Hydrogen System, Basic Bulk Properties, 2d edition |publisher=Springer |year=2005 |isbn=978-3-540-00494-3}}</ref> Ini adalah senyawa non-stoikiometri, dan penyerapan hidrogen lebih lanjut dapat terjadi, dengan hilangnya konduktivitas listrik secara bersamaan, hingga LaH<sub>3</sub> yang lebih mirip garam tercapai.<ref name="Greenwood1107" /> Seperti LaI<sub>2</sub> dan LaI, LaH<sub>2</sub> mungkin merupakan senyawa [[elektrida]].<ref name="Greenwood1107" />
Karena jari-jari ionik dan elektropositivitas La<sup>3+</sup> yang besar, tidak banyak kontribusi kovalen pada ikatannya dan oleh karena itu ia memiliki [[Kompleks koordinasi|kimia koordinasi]] yang terbatas, seperti itrium dan lantanida lainnya.<ref name="Greenwood1108">Greenwood dan Earnshaw, hlm. 1108–9</ref> [[Lantanum oksalat]] tidak terlalu larut dalam larutan oksalat logam alkali, dan [La(acac)<sub>3</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>] terurai pada suhu sekitar 500 °C. Oksigen adalah [[Kompleks koordinasi|atom donor]] yang paling umum dalam kompleks lantanum, yang sebagian besar bersifat ionik dan seringkali memiliki bilangan koordinasi yang tinggi di atas 6: 8 adalah yang paling khas, membentuk struktur [[antiprisma persegi]] dan [[disfenoid snub|dodekadeltahedron]]. Spesies dengan koordinasi tinggi ini, dapat mencapai bilangan koordinasi 12 dengan menggunakan [[pengelatan|ligan pengelat]] seperti pada La<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>·9H<sub>2</sub>O, seringkali memiliki derajat simetri yang rendah karena faktor stereo-kimia.<ref name="Greenwood1108" />
Kimia lantanum cenderung tidak melibatkan ikatan π karena konfigurasi elektron dari unsur tersebut: dengan demikian, kimia organologamnya cukup terbatas. Senyawa organolantanum yang telah dikarakterisasi paling baik adalah [[kompleks siklopentadienil]] La(C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub>, yang dihasilkan dengan mereaksikan LaCl<sub>3</sub> anhidrat dengan NaC<sub>5</sub>H<sub>5</sub> dalam [[tetrahidrofuran]], dan turunannya yang tersubstitusi metil.<ref name="Greenwood1110">Greenwood dan Earnshaw, hlm. 1110</ref>
==Sejarah==
[[Berkas:Mosander Carl Gustav bw.jpg|thumb|right|[[Carl Gustaf Mosander|Carl G. Mosander]], ilmuwan yang menemukan lantanum serta [[terbium]] dan [[erbium]]]]
Pada 1751, ahli mineralogi Swedia [[Axel Fredrik Cronstedt|Axel F. Cronstedt]] menemukan sebuah mineral berat dari tambang di [[Bastnäs]], yang kemudian diberi nama [[serit]]. 30 tahun kemudian, [[Wilhelm Hisinger]] yang berusia 15 tahun, dari keluarga pemilik tambang tersebut, mengirimkan sampelnya ke [[Carl Scheele]], yang tidak menemukan unsur baru di dalamnya. Pada tahun 1803, setelah Hisinger menjadi ahli besi, dia kembali meneliti mineral tersebut bersama [[Jöns Jacob Berzelius|Jöns J. Berzelius]] dan mengisolasi sebuah oksida baru yang mereka beri nama ''seria'' daei [[planet katai]] [[Ceres]], yang telah ditemukan dua tahun sebelumnya.<ref>{{Cite web |title=The Discovery and Naming of the Rare Earths |url=http://www.vanderkrogt.net/elements/rareearths.php |access-date=10 Juli 2023 |publisher=Elements.vanderkrogt.net}}</ref> Seria secara bersamaan diisolasi secara mandiri di Jerman oleh [[Martin Heinrich Klaproth|Martin H. Klaproth]].<ref name="Greenwood1424">Greenwood dan Earnshaw, hlm. 1424</ref> Antara tahun 1839 dan 1843, seria ditunjukkan sebagai campuran dari beberapa oksida oleh ahli bedah dan kimiawan Swedia [[Carl Gustaf Mosander|Carl G. Mosander]], yang tinggal di rumah yang sama dengan Berzelius dan belajar dengannya: dia memisahkan dua oksida lain yang dia beri nama ''lantana'' dan ''[[didimium|didimia]]''.<ref name="Weeks">{{Cite book |last=Weeks |first=Mary Elvira |url=https://archive.org/details/discoveryoftheel002045mbp |title=The discovery of the elements |date=1956 |publisher=Journal of Chemical Education |edition=6 |location=Easton, PA}}</ref><ref name="XI">{{Cite journal |last=Weeks |first=Mary Elvira |author-link=Mary Elvira Weeks |date=1932 |title=The Discovery of the Elements: XI. Some Elements Isolated with the Aid of Potassium and Sodium:Zirconium, Titanium, Cerium and Thorium |journal=The Journal of Chemical Education |volume=9 |issue=7 |pages=1231–1243 |bibcode=1932JChEd...9.1231W |doi=10.1021/ed009p1231}}</ref> Dia menguraikan sebagian sampel [[serium nitrat]] dengan memanggangnya di udara dan kemudian mengolah oksida yang dihasilkan dengan [[asam nitrat]] encer.<ref>Lihat:
* (Berzelius) (1839) [https://archive.org/stream/ComptesRendusAcademieDesSciences0008/ComptesRendusAcadmieDesSciences-Tome008-Janvier-juin1839#page/n361/mode/1up "Nouveau métal"] (Logam baru), ''Comptes rendus'', ''8'' : 356-357. Dari hlm. 356: ''"L'oxide de cérium, extrait de la cérite par la procédé ordinaire, contient à peu près les deux cinquièmes de son poids de l'oxide du nouveau métal qui ne change que peu les propriétés du cérium, et qui s'y tient pour ainsi dire caché. Cette raison a engagé M. Mosander à donner au nouveau métal le nom de ''Lantane''."'' (Oksida cerium, yang diekstraksi dari serit dengan prosedur biasa, mengandung hampir dua perlima beratnya dalam oksida logam baru, yang hanya sedikit berbeda dari sifat serium, dan yang disimpan di dalamnya sehingga bisa dikatakan "tersembunyi". Alasan ini memotivasi Tn. Mosander untuk memberikan nama ''Lantane'' pada logam baru itu.)
* (Berzelius) (1839) [https://books.google.com/books?id=dF1KiX7MbSMC&pg=PA390 "Latanium — a new metal,"] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20221115194934/https://books.google.com/books?id=dF1KiX7MbSMC&pg=PA390 |date=2022-11-15 }} ''Philosophical Magazine'', new series, '''14''' : 390-391.</ref> Pada tahun yang sama, [[Axel Erdmann]], seorang mahasiswa di Institut Karolinska, menemukan lantanum dalam mineral baru dari pulau Låven yang terletak di sebuah [[fiord]] di Norwegia.
Akhirnya, Mosander menjelaskan keterlambatannya, dengan mengatakan bahwa dia telah mengekstraksi unsur kedua dari serium, dan ini dia sebut didimium. Meskipun dia tidak menyadarinya, didimium juga merupakan campuran, dan pada tahun 1885 dipisahkan menjadi praseodimium dan neodimium.
Karena sifat lantanum hanya sedikit berbeda dari serium, dan terjadi bersamaan dengannya dalam garamnya, Mosander menamainya dari [[bahasa Yunani Kuno]] ''λανθάνειν'' [lanthanein] ({{terjemahan harfiah}} ''tersembunyi'').<ref name="Greenwood1424" /> Logam lantanum yang relatif murni pertama kali diisolasi pada tahun 1923.<ref name="patnaik" />
==Keterjadian dan produksi==
Lantanum adalah yang paling melimpah ketiga dari semua lantanida, membentuk 39 mg/kg kerak Bumi, di belakang [[neodimium]] sebesar 41,5 mg/kg dan serium sebesar 66,5 mg/kg. Jumlahnya hampir tiga kali lebih banyak dari [[timbal]] di kerak Bumi.<ref>{{Cite web |title=It's Elemental — The Periodic Table of Elements |url=http://education.jlab.org/itselemental/index.html |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20070429032414/http://education.jlab.org/itselemental/index.html |archive-date=29 April 2007 |access-date=10 Juli 2023 |publisher=Jefferson Lab}}</ref> Meskipun termasuk ke dalam apa yang disebut "logam tanah jarang", lantanum tidaklah langka sama sekali, tetapi secara historis dinamai demikian karena ia lebih jarang daripada "tanah biasa" seperti kapur dan magnesia, dan secara historis hanya beberapa endapan yang diketahui. Lantanum dianggap sebagai logam tanah jarang karena proses penambangannya yang sulit, memakan waktu, dan mahal.<ref name="patnaik" /> Lantanum jarang menjadi lantanida dominan yang ditemukan dalam mineral tanah jarang, dan dalam formula kimianya biasanya didahului oleh serium. Contoh langka mineral dominan La adalah monasit-(La) dan lantanit-(La).<ref>{{Cite web |last=Hudson Institute of Mineralogy |date=1993–2018 |title=Mindat.org |url=https://www.mindat.org/ |access-date=10 Juli 2023 |website=www.mindat.org}}</ref>
[[Berkas:Monazite acid cracking process.svg|thumb|center|upright=3|Produksi lantanum dari pasir monasit]]
Ion La<sup>3+</sup> memiliki ukuran yang sama dengan lantanida awal dari golongan serium (hingga [[samarium]] dan [[europium]]) yang segera mengikuti tabel periodik, dan karena itu cenderung muncul bersama mereka dalam mineral [[fosfat]], [[silikat]], dan [[karbonat]], seperti, [[monasit]] (M<sup>III</sup>PO<sub>4</sub>) dan [[bastnäsit]] (M<sup>III</sup>CO<sub>3</sub>F), dengan M mengacu pada semua logam tanah jarang kecuali skandium dan [[prometium]] yang radioaktif (kebanyakan Ce, La, dan Y).<ref name="Greenwood1103">Greenwood dan Earnshaw, hlm. 1103</ref> Bastnäsit biasanya kekurangan [[torium]] dan lantanida berat, dan pemurnian lantanida ringan darinya kurang terlibat. Bijih tersebut, setelah dihancurkan dan digiling, pertama-tama diolah dengan asam sulfat pekat panas, menghasilkan karbon dioksida, [[hidrogen fluorida]], dan [[silikon tetrafluorida]]: produknya kemudian dikeringkan dan dilindi dengan air, menyisakan ion lantanida awal, termasuk lantanum, dalam larutan.<ref name="Greenwood1426">Greenwood dan Earnshaw, hlm. 1426–9</ref>
Prosedur untuk monasit, yang biasanya mengandung semua tanah jarang serta torium, lebih rumit. Monasit, karena sifat magnetiknya, dapat dipisahkan melalui pemisahan elektromagnetik berulang. Setelah pemisahan, ia diolah dengan asam sulfat pekat untuk menghasilkan sulfat tanah jarang yang larut dalam air. Filtrat asam dinetralkan sebagian dengan [[natrium hidroksida]] hingga pH 3–4. Torium mengendap dari larutan sebagai hidroksida dan dihilangkan. Setelah itu, larutan tersebut diolah dengan [[amonium oksalat]] untuk mengubah tanah jarang menjadi [[oksalat]] mereka yang tidak larut. Oksalat tersebut diubah menjadi oksida melalui [[penganilan]]. Oksida tersebut dilarutkan dalam asam nitrat yang mengecualikan salah satu komponen utama, [[serium]], yang oksidanya tidak larut dalam HNO<sub>3</sub>. Lantanum dipisahkan sebagai [[garam ganda]] dengan amonium nitrat melalui kristalisasi. Garam ini relatif kurang larut dibandingkan garam ganda tanah jarang lainnya sehingga ia tetap berada di residu.<ref name="patnaik" /> Kehati-hatian harus diberikan saat menangani beberapa residu karena mereka mengandung [[Isotop radium#Daftar isotop|<sup>228</sup>Ra]], turunan dari <sup>232</sup>Th, yang merupakan pemancar gama yang kuat.<ref name="Greenwood1426" /> Lantanum relatif mudah untuk diekstraksi karena hanya memiliki satu lantanida tetangga, serium, yang dapat dihilangkan dengan memanfaatkan kemampuannya untuk dioksidasi menjadi keadaan +4; setelah itu, lantanum dapat dipisahkan melalui metode [[Kristalisasi fraksional (kimia)|kristalisasi fraksional]] La(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>·2NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>·4H<sub>2</sub>O, atau melalui teknik [[pertukaran ion]] ketika kemurnian yang lebih tinggi diinginkan.<ref name="Greenwood1426" />
Logam lantanum diperoleh dari oksidanya dengan memanaskannya dengan [[amonium klorida]] atau fluorida dan asam fluorida pada suhu 300-400 °C untuk menghasilkan lantanum klorida atau fluorida:<ref name="patnaik" />
:La<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 NH<sub>4</sub>Cl → 2 LaCl<sub>3</sub> + 6 NH<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O
Ini diikuti dengan reduksi dengan logam alkali atau alkali tanah dalam atmosfer vakum atau argon:<ref name="patnaik" />
:LaCl<sub>3</sub> + 3 Li → La + 3 LiCl
Juga, lantanum murni dapat diproduksi melalui elektrolisis campuran LaCl<sub>3</sub> anhidrat dan NaCl atau KCl pada suhu tinggi.<ref name="patnaik" />
==Aplikasi==
[[Berkas:Glowing gas mantle.jpg|thumb|right|Mantel lentera [[Bahan bakar Coleman|gas putih]] [[Coleman (merek)|Coleman]] menyala dengan kecerahan penuh]]
Aplikasi historis lantanum pertama adalah pada [[kaus lampu|mantel]] lentera gas. [[Carl Auer von Welsbach|Carl A. von Welsbach]] menggunakan campuran [[lantanum oksida]] dan [[Zirkonium dioksida|zirkonium oksida]], yang dia sebut ''Actinophor'' dan dipatenkan pada tahun 1886. Mantel aslinya memberikan cahaya berwarna hijau dan tidak terlalu berhasil, dan perusahaan pertamanya, yang mendirikan pabrik di [[Atzgersdorf]] pada 1887, gagal pada tahun 1889.<ref>{{Cite book |url=https://books.google.com/books?id=EFzuCAAAQBAJ&q=Welsbach+Actinophor+Atzgersdorf&pg=PA122 |title=Episodes from the History of the Rare Earth Elements |date=6 Desember 2012 |publisher=Kluwer Academic Publishers |isbn=9789400902879 |editor-last=Evans |editor-first=C. H. |page=122}}</ref>
Penggunaan lantanum modern meliputi:
[[Berkas:LaB6HotCathode.jpg|thumb|Katoda panas {{chem|La|B|6}}]]
[[Berkas:Zblan transmit.jpg|thumb|Perbandingan transmisi inframerah dari kaca ZBLAN dan silika]]
* Salah satu bahan yang digunakan untuk bahan anodik [[baterai nikel–logam hidrida]] adalah {{chem|La|(Ni|3,6|Mn|0,4|Al|0,3|Co|0,7|)}}. Karena biaya tinggi untuk mengekstrak lantanida lainnya, [[mischmetal]] dengan lebih dari 50% lantanum digunakan sebagai pengganti lantanum murni. Senyawa tersebut merupakan komponen [[antarlogam]] dari tipe {{chem|A|B|5}}.<ref>{{Cite web |title=Inside the Nickel Metal Hydride Battery |url=http://www.cobasys.com/pdf/tutorial/inside_nimh_battery_technology.pdf |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20090227062546/http://www.cobasys.com/pdf/tutorial/inside_nimh_battery_technology.pdf |archive-date=27 Februari 2009 |access-date=10 Juli 2023}}</ref><ref>{{Cite journal |last1=Tliha |first1=M. |last2=Mathlouthi |first2=H. |last3=Lamloumi |first3=J. |last4=Percheronguegan |first4=A. |date=2007 |title=AB5-type hydrogen storage alloy used as anodic materials in Ni-MH batteries |journal=Journal of Alloys and Compounds |volume=436 |issue=1–2 |pages=221–225 |doi=10.1016/j.jallcom.2006.07.012}}</ref> Baterai [[baterai nikel–logam hidrida|NiMH]] dapat ditemukan pada banyak model [[Toyota Prius]] yang dijual di Amerika Serikat. Baterai nikel–logam hidrida yang lebih besar ini membutuhkan lantanum dalam jumlah besar untuk produksinya. Baterai NiMH Toyota Prius 2008 membutuhkan {{convert|10|to|15|kg|lb}} lantanum. Saat para insinyur mendorong teknologi untuk meningkatkan efisiensi bahan bakar, jumlah lantanum yang dibutuhkan akan meningkat dua kali lipat per kendaraan.<ref>{{Cite news |date=31 Agustus 2009 |title=As hybrid cars gobble rare metals, shortage looms |publisher=Reuters |url=https://www.reuters.com/article/ousiv/idUSTRE57U02B20090831}}</ref><ref>{{Cite journal |last1=Bauerlein |first1=P. |last2=Antonius |first2=C. |last3=Loffler |first3=J. |last4=Kumpers |first4=J. |date=2008 |title=Progress in high-power nickel–metal hydride batteries |journal=Journal of Power Sources |volume=176 |issue=2 |pages=547 |bibcode=2008JPS...176..547B |doi=10.1016/j.jpowsour.2007.08.052}}</ref><ref>{{Cite web |date=19 November 2015 |title=Why Toyota offers 2 battery choices in next Prius |url=https://www.autonews.com/article/20151123/OEM06/311239986/why-toyota-offers-2-battery-choices-in-next-prius}}</ref>
* Paduan spons hidrogen dapat mengandung lantanum. Paduan ini mampu menyimpan hingga 400 kali volume gas hidrogennya sendiri dalam proses adsorpsi reversibel. Energi panas akan dilepaskan setiap kali mereka melakukannya; oleh karena itu, paduan ini memiliki kemungkinan dalam sistem penghematan energi.<ref name="CRC" /><ref>{{Cite journal |last=Uchida |first=H. |date=1999 |title=Hydrogen solubility in rare earth based hydrogen storage alloys |url=https://archive.org/details/sim_international-journal-of-hydrogen-energy_1999-09_24_9/page/n88 |journal=International Journal of Hydrogen Energy |volume=24 |issue=9 |pages=871–877 |doi=10.1016/S0360-3199(98)00161-X}}</ref>
* [[Mischmetal]], paduan [[piroforik]] yang digunakan dalam rijang korek api, mengandung 25% hingga 45% lantanum.<ref name="CRC2">{{Cite book |last=C. R. Hammond |title=The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics |url=https://archive.org/details/crchandbookofche0000unse_u9i8 |date=2000 |publisher=CRC press |isbn=978-0-8493-0481-1 |edition=81st}}</ref>
* [[Lantanum oksida]] dan [[lantanum heksaborida|borida]] digunakan dalam [[tabung elektron|tabung vakum]] elektronik sebagai bahan [[Katode panas|katoda panas]] dengan emisivitas [[elektron]] yang kuat. Kristal {{chem| link = lantanum heksaborida|La|B|6}} digunakan dalam sumber emisi elektron termionik dengan kecerahan tinggi dan umur panjang untuk [[mikroskop elektron]] dan [[pendorong efek Hall]].<ref>{{Cite journal |last1=Jason D. Sommerville |last2=Lyon B. King |name-list-style=amp |title=Effect of Cathode Position on Hall-Effect Thruster Performance and Cathode Coupling Voltage |url=http://sgc.engin.umich.edu/erps/IEPC_2007/PAPERS/IEPC-2007-078.pdf |url-status=dead |journal=43rd AIAA/ASME/SAE/ASEE Joint Propulsion Conference & Exhibit, 8–11 July 2007, Cincinnati, OH |archive-url=https://web.archive.org/web/20110720091007/http://sgc.engin.umich.edu/erps/IEPC_2007/PAPERS/IEPC-2007-078.pdf |archive-date=20 Juli 2011 |access-date=10 Juli 2023}}</ref>
* [[Lanthanum trifluorida]] ({{chem|La|F|3}}) adalah komponen penting dari sebuah kaca fluorida berat bernama [[ZBLAN]]. Kaca ini memiliki transmitansi superior dalam jangkauan inframerah sehingga digunakan untuk sistem komunikasi serat optik.<ref name="rutg">{{Cite web |last=Harrington, James A. |title=Infrared Fiber Optics |url=http://irfibers.rutgers.edu/pdf_files/ir_fiber_review.pdf |archive-url=https://web.archive.org/web/20100802120432/http://irfibers.rutgers.edu/pdf_files/ir_fiber_review.pdf |archive-date=2 Agustus 2010 |publisher=[[Universitas Rutgers]]}}</ref>
* [[Lantanum(III) bromida|Lantanum bromida]] dan [[Lantanum(III) klorida|lantanum klorida]] yang didoping serium adalah sebuah [[sintilator]] anorganik yang memiliki kombinasi hasil cahaya tinggi, resolusi energi terbaik, dan respons cepat. Hasil tinggi mereka diubah menjadi resolusi energi yang unggul; selain itu, keluaran cahayanya sangat stabil dan cukup tinggi pada kisaran suhu yang sangat luas, membuatnya sangat menarik untuk aplikasi suhu tinggi. Sintilator ini sudah banyak digunakan secara komersial dalam pendeteksi [[neutron]] atau<!-- "dan"? --> [[sinar gama]].<ref>{{Cite web |title=BrilLanCe-NxGen |url=http://www.oilandgas.saint-gobain.com/uploadedFiles/SGoilandgas/Documents/Detectors/Detectors-BrilLanCe-NxGen-Packaging.pdf |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20110429014149/http://www.oilandgas.saint-gobain.com/uploadedFiles/SGoilandgas/Documents/Detectors/Detectors-BrilLanCe-NxGen-Packaging.pdf |archive-date=29 April 2011 |access-date=10 Juli 2023}}</ref>
* [[Lampu busur#Lampu busur karbon|Lampu busur karbon]] menggunakan campuran unsur tanah jarang untuk meningkatkan kualitas cahaya. Aplikasi ini, terutama oleh industri [[film]] untuk pencahayaan studio dan proyeksi, mengonsumsi sekitar 25% dari senyawa tanah jarang yang diproduksi hingga lampu busur karbon habis dipakai.<ref name="CRC" /><ref>{{Cite report |url=https://digital.library.unt.edu/ark:/67531/metadc12817/ |title=Mineral Facts and Problems |last=Hendrick |first=James B. |date=1985 |publisher=Bureau of Mines |page=655 |id=Bulletin 675 |chapter-url=https://digital.library.unt.edu/ark:/67531/metadc12817/m1/663/?q=%22carbon%20arc%22 |chapter=Rare Earth Elements and Yttrium}}</ref>
* [[Lantanum oksida|Lantanum(III) oksida]] ({{chem|La|2|O|3}}) dapat meningkatkan ketahanan [[kaca]] terhadap alkali dan digunakan dalam pembuatan kacamata optik khusus, seperti kaca penyerap inframerah, serta [[lensa]] [[kamera]] dan [[teleskop]], karena [[indeks bias]]nya yang tinggi dan dispersinya yang rendah dari kacamata tanah jarang.<ref name="CRC" /> Lantanum oksida juga digunakan sebagai aditif pertumbuhan butir selama [[penyinteran]] fase cair [[silikon nitrida]] dan [[zirkonium diborida]].<ref>{{Cite journal |last1=Kim, K |last2=Shim |first2=Kwang Bo |date=2003 |title=The effect of lanthanum on the fabrication of ZrB2–ZrC composites by spark plasma sintering |url=https://archive.org/details/sim_materials-characterization_2003-01_50_1/page/n38 |journal=Materials Characterization |volume=50 |pages=31–37 |doi=10.1016/S1044-5803(03)00055-X}}</ref>
* Sejumlah kecil lantanum yang ditambahkan pada [[baja]] akan meningkatkan [[Keuletan (fisika)|kelenturan]], ketahanan terhadap benturan, dan [[Keuletan (fisika)|keuletan]]nya, sedangkan penambahan lantanum pada [[molibdenum]] akan menurunkan [[Kekerasan (fisika)|kekerasan]] dan kepekaannya terhadap variasi suhu.<ref name="CRC" />
* Sejumlah kecil lantanum hadir di banyak produk kolam untuk menghilangkan fosfat yang memberi makan alga.<ref>{{Cite book |url={{Google books|plainurl=yes|id=Kr3NCY4GJaAC|page=25 }} |title=Pool Care Basics |pages=25–26}}</ref>
* Aditif lantanum oksida untuk wolfram digunakan dalam elektroda [[las busur wolfram gas]], sebagai pengganti torium yang [[peluruhan radioaktif|radioaktif]].<ref>{{Cite book |last=Howard B. Cary |url={{Google books|plainurl=yes|id=H3BgQGdTP_0C }} |title=Arc welding automation |date=1995 |publisher=CRC Press |isbn=978-0-8247-9645-7 |page=139}}</ref><ref>{{Cite book |last=Larry Jeffus. |title=Welding : principles and applications |date=2003 |publisher=Thomson/Delmar Learning |isbn=978-1-4018-1046-7 |location=Clifton Park, N.Y. |page=350 |chapter=Types of Tungsten |chapter-url={{Google books|plainurl=yes|id=zeRiW7en7HAC|page=RA1-PA750 }} |archive-url=https://web.archive.org/web/20100923150541/http://www.cmc.dk/ |archive-date=23 September 2010 |url-status=dead}}</ref>
* Berbagai senyawa lantanum dan unsur tanah jarang lainnya (oksida, klorida, [[Lantanida trifluorometanasulfonat|triflat]], dll.) merupakan komponen dari berbagai katalisis, seperti [[katalisis|katalis]] [[perengkahan|perengkahan minyak bumi]].<ref>{{Cite book |last1=C. K. Gupta |url={{Google books|plainurl=yes|id=F0Bte_XhzoAC|page=441 }} |title=Extractive metallurgy of rare earths |last2=Nagaiyar Krishnamurthy |date=2004 |publisher=CRC Press |isbn=978-0-415-33340-5 |page=441}}</ref>
* [[Penanggalan radiometrik]] lantanum–barium digunakan untuk memperkirakan usia beberapa batuan dan bijih, meskipun teknik ini memiliki popularitas yang terbatas.<ref>{{Cite journal |last1=S. Nakai |last2=A. Masuda |last3=B. Lehmann |date=1988 |title=La-Ba dating of bastnaesite |url=http://www.minsocam.org/ammin/AM73/AM73_1111.pdf |journal=American Mineralogist |volume=7 |issue=1–2 |page=1111 |bibcode=1988ChGeo..70...12N |doi=10.1016/0009-2541(88)90211-2}}</ref>
* [[Lantanum karbonat]] disetujui sebagai obat (Fosrenol, [[Shire (perusahaan farmasi)|Shire Pharmaceuticals]]) untuk menyerap kelebihan [[fosfat]] dalam kasus [[hiperfosfatemia]] yang terlihat pada [[Gagal ginjal kronis#Tahapan|penyakit ginjal stadium akhir]].<ref name="fosrenol">{{Cite web |date=28 Oktober 2004 |title=FDA approves Fosrenol(R) in end-stage renal disease (ESRD) patients |url=http://www.medicalnewstoday.com/articles/15538.php |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20090426054033/http://www.medicalnewstoday.com/articles/15538.php |archive-date=26 April 2009 |access-date=10 Juli 2023}}</ref>
* Lantanum fluorida digunakan dalam pelapis lampu fosfor. Dicampur dengan europium fluorida, itu juga diterapkan dalam membran kristal [[Elektrode selektif fluorida|elektroda selektif ion fluorida]].<ref name="patnaik" />
* Seperti [[lobak pedas peroksidase]], lantanum digunakan sebagai pelacak padat elektron dalam [[biologi molekuler]].<ref>{{Cite journal |last1=Chau YP |last2=Lu KS |date=1995 |title=Investigation of the blood-ganglion barrier properties in rat sympathetic ganglia by using lanthanum ion and horseradish peroxidase as tracers |journal=Acta Anatomica |volume=153 |issue=2 |pages=135–144 |doi=10.1159/000313647 |issn=0001-5180 |pmid=8560966}}</ref>
* Bentonit yang dimodifikasi lantanum (atau [[Phoslock]]) digunakan untuk menghilangkan fosfat dari air dalam perawatan danau.<ref>{{Cite journal |last1=Hagheseresht |last2=Wang |first2=Shaobin |last3=Do |first3=D. D. |date=2009 |title=A novel lanthanum-modified bentonite, Phoslock, for phosphate removal from wastewaters |journal=Applied Clay Science |volume=46 |issue=4 |pages=369–375 |doi=10.1016/j.clay.2009.09.009}}</ref>
* Lantanum telurida (La<sub>3</sub>Te<sub>4</sub>) dianggap dapat diterapkan pada bidang sistem tenaga radioisotop (pembangkit listrik tenaga nuklir) karena kemampuan konversinya yang signifikan. Unsur dan isotop yang ditransmutasikan di segmen tersebut tidak akan bereaksi dengan material itu sendiri, sehingga tidak membahayakan keselamatan pembangkit listrik. Meskipun [[iodin]], yang dapat dihasilkan selama transmutasi, diduga bereaksi dengan segmen La<sub>3</sub>Te<sub>4</sub>, kuantitas iodin terlalu kecil untuk dapat mengancam sistem pembangkit listrik tersebut.<ref>{{Cite journal |last1=R. Smith |first1=Michael B. |last2=Whiting |first2=Christopher |last3=Barklay |first3=Chad |date=2019 |title=Nuclear Considerations for the Application of Lanthanum Telluride in Future Radioisotope Power Systems |url=https://ieeexplore.ieee.org/document/8742136 |journal=2019 IEEE Aerospace Conference |pages=1–11 |doi=10.1109/AERO.2019.8742136 |isbn=978-1-5386-6854-2 |osti=1542236 |s2cid=195221607}}</ref>
==Peran biologis==
Lantanum tidak memiliki peran biologis yang diketahui pada manusia. Unsur ini diserap dengan sangat buruk setelah pemberian oral dan ketika disuntikkan, eliminasinya sangat lambat. [[Lantanum karbonat]] (Fosrenol) disetujui sebagai [[pengikat fosfat]] untuk menyerap kelebihan fosfat dalam kasus [[Gagal ginjal kronis#Tahapan|penyakit ginjal stadium akhir]].<ref name="fosrenol" />
Walaupun lantanum memiliki efek farmakologis pada beberapa reseptor dan saluran ion, spesifisitasnya untuk reseptor [[Asam gama-aminobutirat|GABA]] terbilang unik di antara kation trivalen. Lantanum bertindak di situs modulasi yang sama pada [[reseptor GABA]] sebagai [[seng]], sebuah modulator [[Regulasi alosterik|alosterik]] negatif yang dikenal. Kation lantanum La<sup>3+</sup> adalah modulator alosterik positif pada reseptor GABA asli dan rekombinan, meningkatkan waktu saluran terbuka dan menurunkan desensitisasi dengan cara yang bergantung pada konfigurasi subunit.<ref>{{Cite journal |last=Boldyreva, A. A. |date=2005 |title=Lanthanum Potentiates GABA-Activated Currents in Rat Pyramidal Neurons of CA1 Hippocampal Field |journal=Bulletin of Experimental Biology and Medicine |volume=140 |issue=4 |pages=403–5 |doi=10.1007/s10517-005-0503-z |pmid=16671565 |s2cid=13179025}}</ref>
Lantanum adalah kofaktor penting untuk metanol dehidrogenase dari bakteri [[metanotrof]]ik ''[[Methylacidiphilum fumariolicum]]'' SolV, meskipun kesamaan kimia yang besar dari lantanida mengartikan bahwa ia dapat diganti dengan serium, praseodimium, atau neodimium tanpa efek buruk, dan dengan samarium, europium, atau gadolinium yang lebih kecil tidak akan memberikan efek samping selain pertumbuhan yang lebih lambat.<ref>{{Cite journal |last1=Pol |first1=Arjan |last2=Barends |first2=Thomas R. M. |last3=Dietl |first3=Andreas |last4=Khadem |first4=Ahmad F. |last5=Eygensteyn |first5=Jelle |last6=Jetten |first6=Mike S. M. |last7=Op Den Camp |first7=Huub J. M. |date=2013 |title=Rare earth metals are essential for methanotrophic life in volcanic mudpots |journal=Environmental Microbiology |volume=16 |issue=1 |pages=255–64 |doi=10.1111/1462-2920.12249 |pmid=24034209}}</ref>
==Pencegahan==
{{Chembox
| container_only = yes
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS =
| GHSPictograms = {{GHS02}}
| GHSSignalWord = Danger
| HPhrases = {{H-phrases|260}}
| PPhrases = {{P-phrases|223|231+232|370+378|422}}<ref>{{Cite web |title=Lanthanum 261130 |url=https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/261130 |website=Sigma-Aldrich}}</ref>
| NFPA-H = 0
| NFPA-F = 4
| NFPA-R = 2
| NFPA-S = w
| NFPA_ref =
}}
}}
Lantanum memiliki tingkat toksisitas rendah hingga sedang dan harus ditangani dengan hati-hati. Injeksi larutan lantanum akan menghasilkan [[hiperglikemia]], tekanan darah rendah, degenerasi [[limpa]] dan perubahan [[hati]].{{citation needed|date=Juli 2023|reason=Tidak dapat menemukan buku<!--<ref>{{Cite book |last=Pof. Dr. M. Zafar Iqbal |url={{Google books|plainurl=yes|id=vNcYAgAAQBAJ|page=23 }} |title=Elements in Health and Disease |publisher=Dr. Ahsan Iqbal |pages=23– |id=GGKEY:KEU6L0DDWZJ}}</ref>-->}} Aplikasi dalam lampu busur karbon dapat menyebabkan seseorang terpapar oksida dan fluorida unsur tanah jarang, yang terkadang menyebabkan [[pneumokoniosis]].<ref>{{Cite journal |last1=Dufresne |first1=A. |last2=Krier |first2=G. |last3=Muller |first3=J. |last4=Case |first4=B. |last5=Perrault |first5=G. |date=1994 |title=Lanthanide particles in the lung of a printer |journal=Science of the Total Environment |volume=151 |issue=3 |pages=249–252 |bibcode=1994ScTEn.151..249D |doi=10.1016/0048-9697(94)90474-X |pmid=8085148}}</ref><ref>{{Cite journal |last1=Waring |first1=P. M. |last2=Watling |first2=R. J. |date=1990 |title=Rare earth deposits in a deceased movie projectionist. A new case of rare earth pneumoconiosis |journal=The Medical Journal of Australia |volume=153 |issue=11–12 |pages=726–30 |doi=10.5694/j.1326-5377.1990.tb126334.x |pmid=2247001 |s2cid=24985591}}</ref> Karena ion La<sup>3+</sup> memiliki ukuran yang mirip dengan ion Ca<sup>2+</sup>, ia kadang-kadang digunakan sebagai pengganti yang mudah dilacak untuk Ca<sup>2+</sup> dalam studi medis.<ref name="Emsley">{{Cite book |last=Emsley |first=John |title=Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements |url=https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl_b1k4 |date=2011 |publisher=Oxford University Press |isbn=9780199605637 |pages=[https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl_b1k4/page/n275 266]–77}}</ref> Lantanum, seperti lantanida lainnya, diketahui dapat memengaruhi metabolisme manusia, menurunkan kadar kolesterol, tekanan darah, nafsu makan, dan risiko pembekuan darah. Ketika diinjeksikan ke dalam otak, ia bertindak sebagai obat penghilang rasa sakit, mirip dengan [[morfin]] dan opiat lainnya, meskipun mekanisme di baliknya masih belum diketahui.<ref name="Emsley" />
==Harga==
Harga untuk satu ton (metrik) [1000 kg] ''Lantanum oksida 99% (FOB Tiongkok dalam USD/Mt)'' diberikan oleh Institut Unsur Tanah Jarang dan Logam Strategis di bawah AS$2.000 untuk sebagian besar periode dari awal 2001 hingga September 2010 (pada AS$10.000 dalam jangka pendek pada tahun 2008); harganya naik tajam menjadi AS$140.000 pada pertengahan 2011 dan turun kembali dengan cepat menjadi AS$38.000 pada awal 2012.<ref>Specifications and notation: {{Cite web |title=lanthanum |url=https://en.institut-seltene-erden.de/seltene-erden-und-metalle/seltene-erden/lanthan/ |access-date=10 Juli 2023}}</ref> Harga rata-rata selama enam bulan terakhir (April hingga September 2022) diberikan oleh Institut tersebut sebagai berikut: ''Lantanum Oksida - 99,9%min FOB Tiongkok - 1308 EUR/mt'' dan untuk ''Logam Lantanum - 99%min FOB Tiongkok - 3706 EUR/mt''.<ref>Information and notation: {{Cite web |title=ISE Metal-qoutes |url=https://en.institut-seltene-erden.de/ |access-date=10 Juli 2023}}</ref>
==Lihat pula==
{{Portal|Kimia}}
==Referensi==
{{Reflist|30em}}
==Bibliografi==
* {{Greenwood&Earnshaw1st}}
==Bacaan lebih lanjut==
* ''The Industrial Chemistry of the Lanthanons, Yttrium, Thorium and Uranium'', by R. J. Callow, Pergamon Press, 1967
* ''Extractive Metallurgy of Rare Earths'', by C. K. Gupta and N. Krishnamurthy, CRC Press, 2005
* ''Nouveau Traite de Chimie Minerale, Vol. VII. Scandium, Yttrium, Elements des Terres Rares, Actinium'', P. Pascal, Editor, Masson & Cie, 1959
* ''Chemistry of the Lanthanons'', by R. C. Vickery, Butterworths 1953
==Pranala luar==
{{Wiktionary|lantanum}}
{{Commons|Lanthanum}}
* {{en}} [http://periodic.lanl.gov/elements/57.html Los Alamos National Laboratory – Lanthanum] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20101208023805/http://periodic.lanl.gov/elements/57.html |date=8 Desember 2010 }}
* {{en}} [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/La/index.html WebElements.com – Lanthanum]
{{clr}}
{{Tabel periodik unsur kimia}}
{{Senyawa lantanum}}
{{Authority control}}
[[Kategori:Lantanum| ]]
[[Kategori:Unsur kimia]]
[[Kategori:Unsur kimia dengan struktur padat heksagon ganda]]
[[
[[Kategori:Reduktor]]
[[Kategori:Modulator alosterik positif reseptor GABAA]]
| |||