Hidrogen klorida: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler |
Wagino Bot (bicara | kontrib) k Bot: Merapikan artikel |
||
| (7 revisi perantara oleh 3 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 42:
== Reaksi ==
{{Senyawa hidrogen}}Hidrogen klorida adalah molekul [[Molekul diatomik|diatomik]],
Setelah kontak,
HCl + H<sub>2</sub>O {{Eqm}} H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + Cl<sup>−</sup>
{{Authority control}}
[[Kategori:Klorida]]▼
[[Kategori:Asam]]▼
==Produksi==
Baris 65 ⟶ 62:
:Cl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub> → 2 HCl
Karena reaksinya adalah [[reaksi eksotermik|eksotermik]], maka pemasangannya disebut pembakar HCl [[oven]] atau HCl. Gas hidrogen klorida yang dihasilkan adalah [[penyerapan (kimia)|diserap]] dalam [[air deionisasi]], menghasilkan asam klorida murni secara kimiawi. Reaksi ini dapat menghasilkan produk yang sangat murni, mis. untuk digunakan dalam industri makanan.
=== Sintesis organik ===
Produksi hidrogen klorida dalam dunia industri sering diintegrasikan dengan pembentukan senyawa [[halogenasi|terklorinasi]] dan [[fluorin|berfluorinasi]] [[kimia organik|organik]], misalnya, [[Teflon]], [[Freon]], dan [[Chlorofluorocarbon|CFC]] lainnya, serta [[asam kloroasetat]] dan [[polivinil klorida|PVC]]. Seringkali produksi asam klorida ini diintegrasikan dengan penggunaan di tempat. Dalam [[reaksi kimia]]s, hidrogen [[atom]]s pada hidrokarbon digantikan oleh atom klor, di mana atom hidrogen yang dilepaskan bergabung kembali dengan atom cadangan dari molekul klor, membentuk hidrogen klorida. Fluorinasi adalah reaksi penggantian klorin berikutnya, menghasilkan lagi hidrogen klorida:
: R−H + Cl<sub>2</sub> → R−Cl + HCl
: R−Cl + HF → R−F + HCl
Hidrogen klorida yang dihasilkan digunakan kembali secara langsung atau diserap dalam air, menghasilkan asam klorida dengan tingkat teknis atau industri.
=== Metode laboratorium ===
Sejumlah kecil hidrogen klorida untuk penggunaan laboratorium dapat dihasilkan dalam ''generator HCl'' dengan mendehidrasi asam klorida dengan [[asam sulfat]] atau anhidrat [[kalsium klorida]]. Atau, HCl dapat dihasilkan oleh reaksi asam sulfat dengan natrium klorida:
: NaCl + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → [[Natrium bisulfat|NaHSO<sub>4</sub>]] + HCl
Reaksi ini terjadi pada suhu kamar. Asalkan ada NaCl yang tersisa di generator dan dipanaskan di atas 200 °C, reaksi berlangsung lebih lanjut:
: NaCl + NaHSO<sub>4</sub> → HCl + [[Natrium sulfat|Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]]
Agar generator tersebut berfungsi, reagen harus kering. Hidrogen klorida juga dapat dibuat dengan [[hidrolisis]] senyawa klorida reaktif tertentu seperti [[fosfor klorida]], [[tionil klorida]] (SOCl<sub>2</sub>), dan [[asil klorida]]. Misalnya, air dingin dapat diteteskan secara bertahap ke [[fosfor pentaklorida]] (PCl<sub>5</sub>) untuk menghasilkan HCl:
: PCl<sub>5</sub> + H<sub>2</sub>O → [[Phosphoryl chloride|POCl<sub>3</sub>]] + 2 HCl
== Aplikasi ==
Kebanyakan hidrogen klorida digunakan dalam produksi asam klorida. Ini juga digunakan dalam produksi [[vinil klorida]] dan banyak [[alkil klorida]].<ref name=Ullmann/> [[Trichlorosilane]] diproduksi menggunakan HCl:
:Si + 3 HCl → HSiCl<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>
== Keamanan ==
Hidrogen klorida membentuk asam klorida korosif ketika terjadi kontak dengan air yang ditemukan di jaringan tubuh, seperti [[Menghirup]] asapnya dapat menyebabkan [[batuk]], [[tersedak]], [[peradangan]] pada hidung, tenggorokan, dan [[saluran pernapasan]] bagian atas, dan dalam kasus yang parah, [[edema paru]], kegagalan [[sistem peredaran darah]], dan kematian. Kontak kulit dapat menyebabkan kemerahan, [[nyeri]], dan [[luka bakar kimia]] yang parah. Hidrogen klorida dapat menyebabkan luka bakar parah pada mata dan kerusakan mata permanen.
== Referensi ==
▲[[Kategori:Klorida]]
▲[[Kategori:Asam]]
[[Kategori:Molekul diatomik]]
{{kimia-stub}}
| |||