Hidrogen klorida: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 14 Februari 2022 04.40 sunting Gatrou671 (bicara \| kontrib) 21 suntingan →‎Sintesis langsung Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler ← Revisi sebelumnya		Revisi terkini sejak 1 September 2023 10.45 sunting balikkan Wagino Bot (bicara \| kontrib) Bot 4.157.822 suntingan k Bot: Merapikan artikel Tag: AWB
(6 revisi perantara oleh 3 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 42: == Reaksi == {{Senyawa hidrogen}}Hidrogen klorida adalah molekul [[Molekul diatomik\|diatomik]], ~~yang~~ terdiri dari atom hidrogen (H) dan atom ~~klor~~klorin (Cl), yang dihubungkan oleh ikatan [[Ikatan kovalen\|kovalen]] polar. [[Atom]] klorin jauh lebih [[Elektronegativitas\|elektronegatif]] daripada atom [[hidrogen]],. Hal itu yang menjadikan ~~ikatan~~senyawa ini berikatan polar. Akibatnya, molekul HCl memiliki momen dipol yang besar dengan muatan parsial negatif (δ−δ<sup>−</sup>) di atom ~~klor~~klorin dan muatan parsial positif (δ <sup>+</sup>) di atom hidrogen. [8] Sebagian karena [[Polaritas (kimia)\|polaritasnya]] yang tinggi, HCl sangat [[Larutan\|larut]] dalam air (dan dalam pelarut polar lainnya). Setelah kontak, ~~H2O~~H<sub>2</sub>O dan HCl bergabung membentuk kation hidronium ~~H3O~~ (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) dan anion [[klorida]] ~~Cl−~~(Cl<sup>−</sup>) melalui ~~reaksi~~ [[reaksi kimia]] yang dapat dibalik (''reversible''): HCl + H<sub>2</sub>O {{Eqm}} H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + Cl<sup>−</sup> ~~HCl + H2O → H3O + + Cl−{{kimia-stub}}~~ {{Authority control}} [[Kategori:Klorida]]▼ [[Kategori:Asam]]▼ ==Produksi== Baris 72 ⟶ 69: : R−Cl + HF → R−F + HCl Hidrogen klorida yang dihasilkan digunakan kembali secara langsung atau diserap dalam air, menghasilkan asam klorida dengan tingkat teknis atau industri. === Metode laboratorium === Sejumlah kecil hidrogen klorida untuk penggunaan laboratorium dapat dihasilkan dalam ''generator HCl'' dengan mendehidrasi asam klorida dengan [[asam sulfat]] atau anhidrat [[kalsium klorida]]. Atau, HCl dapat dihasilkan oleh reaksi asam sulfat dengan natrium klorida: : NaCl + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → [[Natrium bisulfat\|NaHSO<sub>4</sub>]] + HCl Reaksi ini terjadi pada suhu kamar. Asalkan ada NaCl yang tersisa di generator dan dipanaskan di atas 200 °C, reaksi berlangsung lebih lanjut: : NaCl + NaHSO<sub>4</sub> → HCl + [[Natrium sulfat\|Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]] Agar generator tersebut berfungsi, reagen harus kering. Hidrogen klorida juga dapat dibuat dengan [[hidrolisis]] senyawa klorida reaktif tertentu seperti [[fosfor klorida]], [[tionil klorida]] (SOCl<sub>2</sub>), dan [[asil klorida]]. Misalnya, air dingin dapat diteteskan secara bertahap ke [[fosfor pentaklorida]] (PCl<sub>5</sub>) untuk menghasilkan HCl: : PCl<sub>5</sub> + H<sub>2</sub>O → [[Phosphoryl chloride\|POCl<sub>3</sub>]] + 2 HCl == Aplikasi == Kebanyakan hidrogen klorida digunakan dalam produksi asam klorida. Ini juga digunakan dalam produksi [[vinil klorida]] dan banyak [[alkil klorida]].<ref name=Ullmann/> [[Trichlorosilane]] diproduksi menggunakan HCl: :Si + 3 HCl → HSiCl<sub>3</sub> + H<sub>2</sub> == Keamanan == Hidrogen klorida membentuk asam klorida korosif ketika terjadi kontak dengan air yang ditemukan di jaringan tubuh, seperti [[Menghirup]] asapnya dapat menyebabkan [[batuk]], [[tersedak]], [[peradangan]] pada hidung, tenggorokan, dan [[saluran pernapasan]] bagian atas, dan dalam kasus yang parah, [[edema paru]], kegagalan [[sistem peredaran darah]], dan kematian. Kontak kulit dapat menyebabkan kemerahan, [[nyeri]], dan [[luka bakar kimia]] yang parah. Hidrogen klorida dapat menyebabkan luka bakar parah pada mata dan kerusakan mata permanen. == Referensi == ▲[[Kategori:Klorida]] ▲[[Kategori:Asam]] [[Kategori:Molekul diatomik]] {{kimia-stub}}