Kromat dan dikromat: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan aplikasi seluler |
Really Rin (bicara | kontrib) Fitur saranan suntingan: 3 pranala ditambahkan. |
||
(13 revisi perantara oleh 5 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{about|anion kromium(VI)|anion kromium(III)|kromit (senyawa)}}
{{Chembox
|ImageFileL1=Chromate-2D-dimensions.png
Baris 26 ⟶ 27:
}}}}
Garam '''kromat'''
== Sifat kimia ==
Baris 32 ⟶ 33:
Potassium-chromate-sample.jpg|kalium kromat
Potassium-dichromate-sample.jpg|kalium dikromat
</gallery>Kromat bereaksi dengan [[hidrogen peroksida]] menghasilkan produk-produk yang [[peroksida]]<nowiki/>nya, {{Chem|O|2|2−}}, menggantikan satu atau lebih atom oksigen. Dalam larutan asam yang tidak stabil terbentuk kompleks perokso biru
=== Sifat asam–basa ===
[[Berkas:Predominance_diagram_Cr.png|jmpl|200x200px|[[Diagram predominan]] untuk kromat]]
Dalam [[larutan]] [[Larutan air|akuatik]], anion kromat dan dikromat berada dalam [[kesetimbangan kimia]].
:<chem>2CrO4^{2-}{} + 2H^+ <=> Cr2O7^{2-}{} + H2O</chem>
[[Diagram predominan]] menunjukkan bahwa posisi kesetimbangan bergantung pada [[pH]] dan konsentrasi analitik kromium.<ref group="notes">pCr sama dengan minus logaritma konsentrasi analitik kromium. Jadi, bila pCr = 2, konsentrasi kromium adalah 10{{sup|−2}} mol dm{{sup|−3}}.</ref> Ion kromat adalah spesies predominan dalam larutan alkali, namun dikromat dapat menjadi ion predominan dalam larutan asam.
[[Reaksi kondensasi]] lebih lanjut dapat terjadi pada larutan asam kuat dengan pembentukan '''trikromat''',
Ion hidrogen kromat adalah sebuah [[asam lemah]].
:<math chem>\ce{HCrO4^- <=> CrO4^{2-}{} + H^+}\qquad \mathrm p K_a \cong 5{,}9</math>
Ion hidrogen kromat HCrO<sub>4</sub><sup>−</sup>, juga berada dalam kesetimbangan dengan ion dikromat.
:<chem>2HCrO4^- <=> Cr2O7^{2-}{} + H2O</chem>
Kesetimbangan ini tidak melibatkan perubahan konsentrasi ion hidrogen, jadi harus tidak bergantung pada pH. Garis merah pada diagram predominan tidak cukup horizontal karena kesetimbangan simultan dengan ion kromat.
:<chem>H2CrO4 <=> HCrO4^- + H^+</chem>
tidak tertandai dengan baik. Nilai yang dilaporkan bervariasi antara sekitar −0,8 hingga 1,6.<ref>[http://www.acadsoft.co.uk/scdbase/scdbase.htm IUPAC SC-Database] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170619235720/http://www.acadsoft.co.uk/scdbase/scdbase.htm |date=2017-06-19 }} A comprehensive database of published data on equilibrium constants of metal complexes and ligands</ref>
Ion dikromat adalah basa yang agak lebih lemah daripada ion kromat.
:<math chem>\ce{
Nilai p''K'' untuk reaksi ini menunjukkan bahwa ia dapat diabaikan pada pH > 4.
=== Sifat oksidasi–reduksi ===
Ion kromat dan dikromat merupakan [[oksidator]] yang cukup kuat. Umumnya tiga elektron ditambahkan ke atom kromium, [[Redoks|mereduksinya]] ke tingkat oksidasi +3.
:<math chem>\ce{Cr2O7^{2-}{} + 14H^+ + 6e^- -> 2Cr^{3+}{} + 7H2O} \qquad \epsilon_0 = 1{,}33\, \mathrm V</math>
Dalam larutan alkali dihasilkan kromium(III) hidroksida. [[Potensial redoks]] menunjukkan bahwa kromat adalah oksidator yang lebih lemah dalam larutan alkali daripada dalam larutan asam.
<ref name="HollemanAF">{{Holleman&Wiberg}}</ref>
:<math chem>\ce{CrO4^{2-}{} + 4H2O + 3e^- -> Cr(OH)3 + 5OH^-} \qquad \epsilon_0 = -0{,}13\,\mathrm V</math>
== Aplikasi ==
[[Berkas:Laidlaw_school_bus.jpg|ka|jmpl|Bus sekolah dicat [[kuning krom]]<ref name="Yellow">{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=CjWQ6_7AnI4C&pg=PA13|title=Toxic Substances Controls Guide: Federal Regulation of Chemicals in the Environment|last=Worobec|first=Mary Devine|last2=Hogue, Cheryl|publisher=BNA Books|year=1992|isbn=978-0-87179-752-0|page=13}}</ref>]]
Kira-kira 136.000 ton (150.000 metrik ton) [[kromium heksavalen]], terutama [[natrium dikromat]], diproduksi pada tahun 1985.<ref name="Ullmann">{{Cite book|title=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|last=Anger|first=Gerd|last2=Halstenberg|first2=Jost|last3=Hochgeschwender|first3=Klaus|last4=Scherhag, Christoph|last5=Korallus, Ulrich|last6=Knopf, Herbert|last7=Schmidt, Peter|last8=Ohlinger, Manfred|publisher=Wiley-VCH|year=2005|location=Weinheim|chapter=Chromium Compounds|doi=10.1002/14356007.a07_067}}</ref>
== Keterjadian alami dan produksi ==
[[Berkas:Crocoite_from_Tasmania.jpg|jmpl|180x180px|Spesimen crocoite dari Red Lead Mine, [[Tasmania]], [[Australia]]]]
Bijih utama kromium adalah campuran oksida metal [[kromit]], FeCr<sub>2</sub>O<sub>4</sub>, yang ditemukan sebagai kristal atau granul hitam metalik yang rapuh.
Mineral langka [[crocoite]], PbCrO<sub>4</sub>, terjadi sebagai kristal merah panjang yang spektakuler. Mineral langka kalium kromat dan senyawa terkaitnya ditemukan di
Bijih kromit dipanaskan dengan campuran [[kalsium karbonat]] dan [[natrium karbonat]] dengan adanya udara. Kromium teroksidasi ke bentuk heksavalennya, sementara besi membentuk besi(III) oksida, Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>.
:<chem>4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2 -> 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2</chem>
Pelindian selanjutnya pada suhu yang lebih tinggi melarutkan kromat dan meninggalkan oksida besi yang tidak larut. Biasanya larutan kromat diproses lebih lanjut untuk membuat logam kromium, namun garam kromat dapat diperoleh langsung dari minuman ''liquor''.<ref name="IndMin">{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=zNicdkuulE4C&pg=PA309|title=Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses|last=Papp|first=John F.|last2=Lipin Bruce R.|publisher=SME|year=2006|isbn=978-0-87335-233-8|edition=7th|chapter=Chromite}}</ref>
== Keselamatan ==
Semua senyawa
== Lihat juga ==
Baris 89 ⟶ 90:
* [http://www.npi.gov.au/substances/chromium-vi/index.html National Pollutant Inventory - Chromium(VI) and compounds fact sheet]
* [https://www.youtube.com/watch?v=zP9qEiaL4kQ Demonstration of chromate-dichromate equilibrium]
[[Kategori:Kromat]]
[[Kategori:Oksidator]]
|