Kromat dan dikromat: Perbedaan antara revisi

Garam '''kromat'''  mengandung anion kromat, {{Chem|CrO|4|2−}}. Garam  '''dikromat'''  mengandung anion dikromat, {{Chem|Cr|2|O|7|2−}}. Mereka adalah [[oksoanion]] dari [[kromium]] dengan  [[Bilangan oksidasi|tingkat oksidasi]] +6. Mereka adalah  [[oksidator]]  yang cukup kuat. Dalam [[larutan]]  [[Larutan air|akuatik]], ion kromat dan dikromat ion-ion yang dapat saling bertukar satu sama lain.

</gallery>Kromat bereaksi dengan [[hidrogen peroksida]] menghasilkan produk-produk yang [[peroksida]]<nowiki/>nya, {{Chem|O|2|2−}}, menggantikan satu atau lebih atom oksigen. Dalam larutan asam yang tidak stabil terbentuk kompleks perokso biru  [[kromium(VI) oksida peroksida]], CrO(O₂)₂; ini adalah molekul  [[Ikatan kovalen|kovalen]] tak bermuatan yang dapat diekstraksi ke dalam [[eter]]. Penambahan [[Piridina|piridin]] menghasilkan pembentukan kompleks CrO(O₂)₂py yang lebih stabil.<ref>{{Greenwood&Earnshaw2nd|page=637}}</ref>

[[Reaksi kondensasi]] lebih lanjut dapat terjadi pada larutan asam kuat dengan pembentukan '''trikromat''',  {{Chem|Cr|3|O|10|2−}}, dan '''tetrakromat''', {{Chem|Cr|4|O|13|2−}}.  Semua poli[[oksianion]] kromium(VI) memiliki struktur yang terdiri dari unit tetrahedral CrO₄ unit yang saling berbagi sudut.<ref>{{Greenwood&Earnshaw2nd|page=1009}}</ref>

Kesetimbangan ini tidak melibatkan perubahan konsentrasi ion hidrogen, jadi harus tidak bergantung pada pH. Garis merah pada diagram predominan tidak cukup horizontal karena kesetimbangan simultan dengan ion kromat.  Ion hidrogenchromathidrogenkromat dapat terprotonasi, dengan pembentukan molekul [[asam kromat]],  H₂CrO₄,tetapi [[Konstanta disosiasi asam|p''K''_a]] untuk keseimbangan

tidak tertandai dengan baik. Nilai yang dilaporkan bervariasi antara sekitar −0,8 hingga 1,6.<ref>[http://www.acadsoft.co.uk/scdbase/scdbase.htm IUPAC SC-Database] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170619235720/http://www.acadsoft.co.uk/scdbase/scdbase.htm |date=2017-06-19 }} A comprehensive database of published data on equilibrium constants of metal complexes and ligands</ref>

Ion dikromat adalah basa yang agak lebih lemah daripada ion kromat.

:<math chem>\ce{{Chem|HCr|2|O|7|−}}HCr2O7^- ⇌<=> Cr2O7^{{Chem|Cr|2|O|7|2−-}{} + H^{^+},&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;}\qquad \mathrm pK p''K''&#x20;=&#x20; 1{,}8</math><ref>{{cite journal|last=Brito|first=F.|author2=Ascanioa, J.|author3=Mateoa, S.|author4=Hernándeza, C.|author5=Araujoa, L.|author6=Gili, P.|author7=Martín-Zarzab, P.|author8=Domínguez, S.|author9=Mederos, A.|year=1997|title=Equilibria of chromate(VI) species in acid medium and ab initio studies of these species|journal=Polyhedron|volume=16|issue=21|pages=3835–3846|doi=10.1016/S0277-5387(97)00128-9}}</ref>

Ion kromat dan dikromat merupakan [[oksidator]] yang cukup kuat. Umumnya tiga elektron ditambahkan ke atom kromium, [[Redoks|mereduksinya]] ke tingkat oksidasi +3.  Dalam larutan asam dihasilkan ion Cr³⁺  terakuasi.

Kira-kira 136.000 ton (150.000 metrik ton) [[kromium heksavalen]], terutama [[natrium dikromat]], diproduksi pada tahun 1985.<ref name="Ullmann">{{Cite book|title=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|last=Anger|first=Gerd|last2=Halstenberg|first2=Jost|last3=Hochgeschwender|first3=Klaus|last4=Scherhag, Christoph|last5=Korallus, Ulrich|last6=Knopf, Herbert|last7=Schmidt, Peter|last8=Ohlinger, Manfred|publisher=Wiley-VCH|year=2005|location=Weinheim|chapter=Chromium Compounds|doi=10.1002/14356007.a07_067}}</ref>  Kromat dan dikromat digunakan dalam [[pelapisan krom]] untuk melindungi logam dari korosi dan memperbaiki adesi cat. Kromat dan garam dikromat dari [[logam berat]], [[lantanida]] dan [[logam alkali tanah]] hanya sedikit larut dalam air dan oleh karenanya digunakan sebagai pigmen. Timbal yang mengandung pigmen [[Kuning Krom]] digunakan untuk waktu yang sangat lama sebelum peraturan lingkungan memberhentikan penggunaannya.<ref name="Yellow"/>  Bila digunakan sebagai oksidator atau titran dalam [[reaksi kimia]] redoks, kromat dan dikromat diubah menjadi kromium trivalen, Cr³⁺, garam yang biasanya memiliki warna biru-hijau khas yang mudah dibedakan.<ref name=Ullmann/>

Mineral langka [[crocoite]], PbCrO₄, terjadi sebagai kristal merah panjang yang spektakuler. Mineral langka kalium kromat dan senyawa terkaitnya ditemukan di  [[gurun Atacama]].

Semua senyawa  [[kromium heksavalen]]  beracun karena daya oksidasinya. Mereka mungkin [[Karsinogen|karsinogenikkarsinogen]]ik, terutama ketika tersebar melalui udara. Penggunaan senyawa kromat dalam barang produksi dilarang di UNI eropa (dan oleh pasar di seluruh dunia) melalui ''EU Parliament directive'' pada [[RoHS|Restriction of Hazardous Substances (RoHS) Directive (2002/95/EC)]].