Kromat dan dikromat: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Bot: Penggantian teks otomatis (- + ) |
Really Rin (bicara | kontrib) Fitur saranan suntingan: 3 pranala ditambahkan. |
||
| (2 revisi perantara oleh 2 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 41:
[[Diagram predominan]] menunjukkan bahwa posisi kesetimbangan bergantung pada [[pH]] dan konsentrasi analitik kromium.<ref group="notes">pCr sama dengan minus logaritma konsentrasi analitik kromium. Jadi, bila pCr = 2, konsentrasi kromium adalah 10{{sup|−2}} mol dm{{sup|−3}}.</ref> Ion kromat adalah spesies predominan dalam larutan alkali, namun dikromat dapat menjadi ion predominan dalam larutan asam.
[[Reaksi kondensasi]] lebih lanjut dapat terjadi pada larutan asam kuat dengan pembentukan '''trikromat''', {{Chem|Cr|3|O|10|2−}}, dan '''tetrakromat''', {{Chem|Cr|4|O|13|2−}}. Semua poli[[oksianion]] kromium(VI) memiliki struktur yang terdiri dari unit tetrahedral CrO<sub>4</sub> unit yang saling berbagi sudut.<ref>{{Greenwood&Earnshaw2nd|page=1009}}</ref>
Ion hidrogen kromat adalah sebuah [[asam lemah]].
Baris 49:
Kesetimbangan ini tidak melibatkan perubahan konsentrasi ion hidrogen, jadi harus tidak bergantung pada pH. Garis merah pada diagram predominan tidak cukup horizontal karena kesetimbangan simultan dengan ion kromat. Ion hidrogenkromat dapat terprotonasi, dengan pembentukan molekul [[asam kromat]], H<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>,tetapi [[Konstanta disosiasi asam|p''K''<sub>a</sub>]] untuk keseimbangan
:<chem>H2CrO4 <=> HCrO4^- + H^+</chem>
tidak tertandai dengan baik. Nilai yang dilaporkan bervariasi antara sekitar −0,8 hingga 1,6.<ref>[http://www.acadsoft.co.uk/scdbase/scdbase.htm IUPAC SC-Database] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170619235720/http://www.acadsoft.co.uk/scdbase/scdbase.htm |date=2017-06-19 }} A comprehensive database of published data on equilibrium constants of metal complexes and ligands</ref>
Ion dikromat adalah basa yang agak lebih lemah daripada ion kromat.
Baris 64:
== Aplikasi ==
[[Berkas:Laidlaw_school_bus.jpg|ka|jmpl|Bus sekolah dicat [[kuning krom]]<ref name="Yellow">{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=CjWQ6_7AnI4C&pg=PA13|title=Toxic Substances Controls Guide: Federal Regulation of Chemicals in the Environment|last=Worobec|first=Mary Devine|last2=Hogue, Cheryl|publisher=BNA Books|year=1992|isbn=978-0-87179-752-0|page=13}}</ref>]]
Kira-kira 136.000 ton (150.000 metrik ton) [[kromium heksavalen]], terutama [[natrium dikromat]], diproduksi pada tahun 1985.<ref name="Ullmann">{{Cite book|title=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|last=Anger|first=Gerd|last2=Halstenberg|first2=Jost|last3=Hochgeschwender|first3=Klaus|last4=Scherhag, Christoph|last5=Korallus, Ulrich|last6=Knopf, Herbert|last7=Schmidt, Peter|last8=Ohlinger, Manfred|publisher=Wiley-VCH|year=2005|location=Weinheim|chapter=Chromium Compounds|doi=10.1002/14356007.a07_067}}</ref> Kromat dan dikromat digunakan dalam [[pelapisan krom]] untuk melindungi logam dari korosi dan memperbaiki adesi cat. Kromat dan garam dikromat dari [[logam berat]], [[lantanida]] dan [[logam alkali tanah]] hanya sedikit larut dalam air dan oleh karenanya digunakan sebagai pigmen. Timbal yang mengandung pigmen [[Kuning Krom]] digunakan untuk waktu yang sangat lama sebelum peraturan lingkungan memberhentikan penggunaannya.<ref name="Yellow"/> Bila digunakan sebagai oksidator atau titran dalam [[reaksi kimia]] redoks, kromat dan dikromat diubah menjadi kromium trivalen, Cr<sup>3+</sup>, garam yang biasanya memiliki warna biru-hijau khas yang mudah dibedakan.<ref name=Ullmann/>
== Keterjadian alami dan produksi ==
Baris 76:
== Keselamatan ==
Semua senyawa [[kromium heksavalen]] beracun karena daya oksidasinya. Mereka mungkin [[
== Lihat juga ==
| |||