Massa atom relatif: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tidak ada ringkasan suntingan Tag: Dikembalikan Menghilangkan referensi VisualEditor Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler |
Really Rin (bicara | kontrib) Fitur saranan suntingan: 1 pranala ditambahkan. |
||
| (6 revisi perantara oleh 2 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{distinguish|Massa atom}}
'''Massa atom relatif''' (bahasa Inggris: ''relative atomic mass'', simbol: ''A''<sub>r</sub>) atau '''bobot atom''' (bahasa Inggris: ''atomic weight'') adalah suatu kuantitas fisik tak berdimensi (angka saja). Dalam definisi modernnya, ia merupakan ''perbandingan'' massa rata-rata atom suatu unsur dalam suatu sampel yang diberikan ''terhadap'' satu satuan massa atom. Satuan massa atom, simbol u, didefinisikan sebagai {{frac|1|12}} massa satu atom karbon-12. Massa atom dapat bervariasi (antara atom dari unsur yang sama), karena adanya berbagai unsur tersebut. Karena kedua nilai dalam rasio tersebut dinyatakan dalam satuan yang sama (u), nilai yang dihasilkan tidak berdimensi; maka nilainya adalah ''relatif''.▼
{{see also|Bobot atom standar}}
[[Berkas:CIAAW 2013 - Standard atomic weight for cupper (29, Cu).svg|jmpl|ka|Contoh untuk suatu sumber tembaga (pertimbangan: berbagai bijih). Dua isotop adalah: tembaga-63 (~62,93 u) dan tembaga-65 (~64,93 u), dalam kelimpahan yang berbeda(% dalam sampel). '''Massa atom relatif''' (''A''<sub>r</sub>) untuk unsur ini dalam sampel-sampel ini adalah rerata mereka, memperhitungkan kelimpahan mereka, dan kemudian dibagi dengan satuan <sup>12</sup>C12 standar.<br/> Kebetulan, sumbernya berasal dari lingkungan Bumi kita, dan nilai-nilai ini telah digunakan oleh CIAAW untuk menentukan ''bobot atom standar'' tembaga.{{CIAAW2016}} <small>(Catatan: angka dalam contoh ini disederhanakan)</small>]]
▲'''Massa atom relatif''' (bahasa Inggris: ''relative atomic mass'', simbol: ''A''<sub>r</sub>) atau '''bobot atom''' (bahasa Inggris: ''atomic weight'') adalah suatu [[kuantitas fisik]] tak berdimensi (angka saja). Dalam definisi modernnya, ia merupakan ''perbandingan'' [[massa]] rata-rata [[atom]] suatu [[unsur kimia|unsur]] dalam suatu sampel yang diberikan ''terhadap'' satu [[satuan massa atom]]. Satuan massa atom, simbol u, didefinisikan sebagai {{frac|1|12}} massa satu atom [[karbon-12]].<ref name="IUPAC1979">{{cite journal | author = [[International Union of Pure and Applied Chemistry]] | title = Atomic Weights of the Elements 1979 | url = http://www.iupac.org/publications/pac/1980/pdf/5210x2349.pdf | doi = 0033-4545/80/1001-2349$02.00/0 | journal = [[Pure and Applied Chemistry|Pure Appl. Chem.]] | year = 1980 | volume = 52 | pages = 2349–84}}</ref><ref name="GreenBook">{{GreenBookRef2nd|page=41}}</ref> Massa atom dapat bervariasi (antara atom dari unsur yang sama), karena adanya berbagai [[isotop]] unsur tersebut. Karena kedua nilai dalam rasio tersebut dinyatakan dalam satuan yang sama (u), nilai yang dihasilkan tidak berdimensi; maka nilainya adalah ''relatif''.
Istilah ini biasanya digunakan juga untuk merujuk pada '''bobot atom relatif''' yang dipublikasikan secara berkala oleh [[International Union of Pure and Applied Chemistry]] (IUPAC).<ref>The latest edition is {{cite journal | author = [[International Union of Pure and Applied Chemistry]] | url = http://www.iupac.org/publications/pac/2006/pdf/7811x2051.pdf | title = Atomic Weights of the Elements 2005 | journal = [[Pure and Applied Chemistry|Pure Appl. Chem.]] | volume = 78 | issue = 11 | pages = 2051–66 | doi = 10.1351/pac200678112051 | year = 2006}}</ref><ref>The updated list of standard atomic weights is expected to be formally published in late 2008. The IUPAC Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights [http://www.iupac.org/objID/Note/nt50112469625981329917907 announced] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20090204154231/http://www.iupac.org/objID/Note/nt50112469625981329917907|date=2009-02-04}} in August 2007 that the standard atomic weights of the following elements would be revised (new figures quoted here): [[lutetium]] 174.9668(1); [[molybdenum]] 95.96(2); [[nickel]] 58.6934(4); [[ytterbium]] 173.054(5); [[zinc]] 65.38(2). The recommended value for the isotope amount ratio of {{sup|40}}Ar/{{sup|36}}Ar (which could be useful as a [[Scientific control|control measurement]] in [[argon–argon dating]]) was also changed from 296.03(53) to 298.56(31).</ref> Daftar bobot atom standar dapat ditemukan secara meluas dalam [[buku pelajaran]] kimia, katalog-katalog komersial, dan papan informasi di laboratorium kimia. Penggunaan kata "berat atom" telah mengundang banyak kontroversi, paling tidak sejak tahun 1960-an<ref name="IUPAChist">{{cite journal | first = P. | last = de Bièvre | coauthors = Peiser, H.S. | year = 1992 | title = 'Atomic Weight'—The Name, Its History, Definition, and Units | url = http://www.iupac.org/publications/pac/1992/pdf/6410x1535.pdf | journal = [[Pure and Applied Chemistry|Pure Appl. Chem.]] | volume = 64 | issue = 10 | pages = 1535–43 | doi = 10.1351/pac199264101535}}</ref> (lihat bawah).
Bobot atom, berbeda dengan massa atom (massa atom individu), bukanlah [[tetapan fisika]] dan dapat berbeda-beda dari sampel yang satu ke sampel yang lain. Walau demikian, bobot atom cukuplah konstan dalam sampel "normal" untuk digunakan dalam bidang [[kimia]].
== Definisi ==
Definisi IUPAC<ref name="IUPAC1979" /> bobot atom adalah:
<blockquote>
'''''An''' atomic weight (relative atomic mass) of an element from a specified source is the ratio of the average mass per atom of the element to 1/12 of the mass of an atom of {{sup|12}}C.''
Baris 18 ⟶ 21:
== Kontroversi penamaan ==
Penggunaan nama "bobot atom" telah mengundang banyak kontroversi di antara para ilmuwan.<ref name="IUPAChist"
== Penentuan bobot atom ==
Bobot atom dihitung dari pengukuran nilai massa atom relatif (tiap-tiap [[nuklida]]) dan [[komposisi isotop]]. Nilai massa atom relatif yang sangat akurat dapat ditemukan dengan bebas<ref name="NIST">[[National Institute of Standards and Technology]]. [http://physics.nist.gov/cgi-bin/Compositions/stand_alone.pl?ele=&ascii=html&isotype=some Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements].</ref><ref name="AME2003">{{AME 2003}}</ref> untuk hampir semua nuklida non-radioaktif, namun komposisi isotop sulit untuk dihitung secara tepat dan tergantung pada variasi antar sampel.<ref name="TICE1997">{{AtWt TICE 1997}}</ref><ref name="IAvar">{{AtWt IAV}}</ref>
{| class="wikitable" align="right"
| |||