Hibridisasi orbital: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tidak ada ringkasan suntingan Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Suntingan seluler lanjutan |
Reformat 1 URL (Wayback Medic 2.5)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot |
||
| (20 revisi perantara oleh 5 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{other uses|Hibrida}}
[[Berkas:Sp3-Orbital.svg|jmpl|150px|Empat orbital ''sp''<sup>3</sup>.]]
[[Berkas:Sp2-Orbital.svg|jmpl|150px|Tiga orbital ''sp''<sup>2</sup>.]]
Dalam kimia, '''hibridisasi orbital''' atau '''hibridisasi''' adalah sebuah konsep bersatunya [[orbital atom|orbital-orbital atom]] membentuk '''''orbital
▲Dalam kimia, '''hibridisasi''' adalah sebuah konsep bersatunya [[orbital atom|orbital-orbital atom]] membentuk ''orbital hibrid'' yang baru yang sesuai dengan penjelasan kualitatif sifat ikatan atom. Konsep orbital-orbital yang terhibridisasi sangatlah berguna dalam menjelaskan bentuk [[orbital molekul]] dari sebuah [[molekul]]. Konsep ini adalah bagian tak terpisahkan dari [[teori ikatan valensi]]. Walaupun kadang-kadang diajarkan bersamaan dengan [[teori VSEPR]], teori ikatan valensi dan hibridisasi sebenarnya tidak ada hubungannya sama sekali dengan teori VSEPR.<ref>"It is important to recognize that the VSEPR model provides an approach to bonding and geometry based on the Pauli
principle that is completely independent of the valence bond (VB) theory or of any orbital description of bonding." Gillespie, R. J. ''J. Chem. Educ.'' '''2004''', 81, 298-304.</ref>
Baris 44:
Proton yang membentuk inti atom hidrogen akan menarik salah satu elektron valensi karbon. Hal ini menyebabkan eksitasi, memindahkan elektron 2s ke orbital 2p. Hal ini meningkatkan pengaruh inti atom terhadap elektron-elektron valensi dengan meningkatkan potensial inti efektif.
Kombinasi gaya-gaya ini membentuk fungsi-fungsi matematika yang baru yang dikenal sebagai orbital
<math>
Baris 55:
</math>
Pada CH<sub>4</sub>, empat orbital
[[Berkas:Ch4 hybridization.svg|Sebuah representasi skematis orbital-orbital
Sebuah pandangan alternatifnya adalah dengan memandang karbon sebagai anion C<sup>4−</sup>. Dalam kasus ini, semua orbital karbon terisi:
Baris 70:
</math>
Jika kita menrekombinasi orbital-orbital ini dengan orbital-''s'' 4 hidrogen (4 proton, H<sup>+</sup>) dan mengijinkan pemisahan maksimum antara 4 hidrogen (yakni tetrahedal), maka kita bisa melihat bahwa pada setiap orientasi orbital-orbital ''p'', sebuah hidrogen tunggal akan bertumpang tindih sebesar 25% dengan orbital-''s'' C dan 75% dengan tiga orbital-''p'' C. HaL ini sama dengan persentase relatif antara s dan p dari orbital
Menurut teori hibridisasi orbital, elektron-elektron valensi metana seharusnya memiliki tingkat energi yang sama, tetapi [[spektroskopi elektron|spektrum fotoelekronnya]] <ref>[http://www.tulane.edu/~inorg/PDF%20Files/Symmetry%20and%20Molecular%20Orbitals/Symmetry%20and%20Molecular%20Orbitals.pdf#search=%22MO%20diagram%22 photo electron spectrum of methane 1] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20110720050044/http://www.tulane.edu/~inorg/PDF%20Files/Symmetry%20and%20Molecular%20Orbitals/Symmetry%20and%20Molecular%20Orbitals.pdf#search=%22MO%20diagram%22 |date=2011-07-20 }} [http://www.pes.arizona.edu/facility/PESdatabase/methane1.jpg photo electron spectrum of methane 2] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20090327093823/http://www.pes.arizona.edu/facility/PESdatabase/methane1.jpg |date=2009-03-27 }}</ref> menunjukkan bahwa terdapat dua pita, satu pada 12,7 [[elektron volt|eV]] (satu pasangan elektron) dan saty pada 23 eV (tiga pasangan elektron). Ketidakkonsistenan ini dapat dijelaskan apabila kita menganggap adanya penggabungan orbital tambahan yang terjadi ketika orbital-orbital ''sp''<sup>3</sup> bergabung dengan 4 orbital hidrogen.
== Hibrid ''sp''<sup>2</sup> ==
Baris 79:
[[Berkas:Ethene-2D-flat.png|jmpl|nir|Ethene Lewis Structure. Each C bonded to two hydrogens and one double bond between them.]]
Karbon akan melakukan hibridisasi ''sp''<sup>2</sup> karena orbtial-orbital
Dalam '''hibridisasi ''sp''<sup>2</sup>''', orbital 2''s'' hanya bergabung dengan dua orbital 2''p'':
Baris 113:
Hibridisasi membantuk kita dalam menjelaskan bentuk molekul:
[[Berkas:Shapes of hybrid orbitals.svg|jmpl|350px]]
{| class="wikitable"
! rowspan="2"| Jenis molekul
! Hibridisasi sp<sup>x</sup>
!
! Hibridisasi sp<sup>x</sup>d<sup>y</sup><ref name="Bayse Hall"/>
|-----▼
! Golongan utama/<br/>Logam transisi▼
! colspan="2"| Hanya logam transisi
|-----
! AX<sub>2</sub>
|
* Linear
*
*
|▼
| style="background: silver;" |
* E.g., VO<sub>2</sub><sup>+</sup>▼
|-----
! AX<sub>3</sub>
|
* Datar trigonal
*
*
|
* Piramida trigonal
*
*
| style="background: silver;" |
|-----
! AX<sub>4</sub>
|
* Tetrahedral
*
*
|
* Tetrahedral
*
*
▲|
* Datar persegi
* Hibridisasi sp<sup>2</sup>d
|-----
! AX<sub>6</sub>
|
|
* ''C<sub>3v</sub>'' Prisma trigonal
| title = "Non-VSEPR" Structures and Bonding in d(0) Systems.
| author = Martin Kaupp Prof. Dr.
Baris 162 ⟶ 171:
| doi = 10.1002/1521-3773(20011001)40:19<3534::AID-ANIE3534>3.0.CO;2-#
}}</ref>
*
*
* Oktahedral
* Misalnya: Mo(CO)<sub>6</sub>
|-----▼
! Sudut antarorbital
! <math>\theta = \arccos (-\frac{1}{x})</math>
! <math>\theta = \arccos \left( \pm\sqrt{\frac{1}{3}(1-\frac{2}{x})} \right)</math>
!
|}
Secara umum, untuk sebuah atom dengan orbital s dan p yang membentuk hibrid h<sub>i</sub> dengan sudut <math>\theta</math>, maka berlaku: 1 + <math>\lambda</math><sub>i</sub><math>\lambda</math><sub>j</sub> cos(<math>\theta</math>) = 0. Rasio p/s untuk hibrid i adalah <math>\lambda</math><sub>i</sub><sup>2</sup>, dan untuk hibrid j <math>\lambda</math><sub>j</sub><sup>2</sup>. Dalam kasus khusus hibrdid dengan atom yang sama, dengan sudut <math>\theta</math>, persamaan tersebut akan tereduksi menjadi 1 + <math>\lambda</math><sup>2</sup> cos(<math>\theta</math>) = 0. Sebagai contoh, BH<sub>3</sub> memiliki geometri datar trigonal, sudut ikat 120<sup>o</sup>, dan tiga hibrid yang setara. Maka 1 + <math>\lambda</math><sup>2</sup> cos(<math>\theta</math>) = 0 menjadi 1 + <math>\lambda</math><sup>2</sup> cos(120<sup>o</sup>) = 0, berlaku juga <math>\lambda</math><sup>2</sup> = 2 untuk rasio p/s. Dengan kata lain terdapat hibrid sp<sup>2</sup> seperti yang diperkirakan dari daftar di atas.
▲{|
▲| style="vertical-align: top;" |
{| class="wikitable"
|+
▲|-----
|-----
! rowspan="2"| AX<sub>5</sub>
| align="center"|Bipiramida trigonal
|-----
| align="center"|[[Berkas:Penta phos.svg|500px]]
|-----
! rowspan="2"| AX<sub>6</sub>
| align="center"|Oktahedral
|-----
| align="center"|[[Berkas:Hexa sulf.svg|500px]]
|-----
! rowspan="2"| AX<sub>7</sub>
| align="center"|Bipiramida pentagonal
|-----
| align="center"|[[Berkas:Hepta iodi.svg|500px]]
▲|-----
▲! Logam transisi
▲! rowspan="2"| AX<sub>4</sub> (d<sup>8</sup>)
|}
Baris 224 ⟶ 219:
* [http://wps.prenhall.com/wps/media/objects/602/616516/Chapter_07.html Ikatan kovalen dan Struktur Molekul]
* [http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/hybrv18.swf Film flas hibridisasi]
* [http://adomas.org/hopv/ Pratayang 3D
* [http://college.hmco.com/chemistry/shared/media/zumdahl/dswmedia/undr_dcr/Ch14_u14a.dcr Pemahaman konsep: Orbital molekul] {{Webarchive|url=https://archive.today/20130411024435/http://college.hmco.com/chemistry/shared/media/zumdahl/dswmedia/undr_dcr/Ch14_u14a.dcr |date=2013-04-11 }}
[[Kategori:Ikatan kimia]]
| |||