Asam: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 15 April 2017 02.47 sunting Agung.karjono (bicara \| kontrib) Peninjau, Pengembali revisi 12.049 suntingan →Sifat-sifat Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan aplikasi seluler ← Revisi sebelumnya		Revisi terkini sejak 22 September 2023 17.10 sunting balikkan Sabil Khoer Al Munawar (bicara \| kontrib) 737 suntingan k tambah pranala dalam Tag: VisualEditor
(30 revisi perantara oleh 23 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1: ~~{{rapikan}}~~ {{refimprove}} {{Distinguish\|Assam}} {{For\|nama buah atau pohon\|Asam (tumbuhan)}} [[Berkas:Zn reaction with HCl.JPG\|jmpl\|[[Seng]], sejenis logam, bereaksi dengan [[asam klorida]], sejenis asam]] {{Asam dan basa}} '''Asam''' adalah [[molekul]] atau [[ion]] yang dapat memberikan [[proton]] (ion hidrogen H<sup>+</sup>), atau, alternatifnya, dapat membentuk [[ikatan kovalen]] dengan [[pasangan elektron]] ([[asam Lewis]]).<ref name="IUPAC_acid">{{Cite web \|url=http://goldbook.iupac.org/A00071.html \|title=IUPAC Gold Book - acid \|publisher=[[IUPAC]] \|accessdate=7 Juni 2019}}</ref> ~~:''Untuk nama buah atau pohon, lihat: [[Asam (tumbuhan)]], sedangkan untuk negara bagian di India, lihat: [[Assam]].''~~ '''Asam''' (yang sering diwakili dengan rumus umum '''HA''') secara umum merupakan [[senyawa kimia]] yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan [[pH]] lebih kecil dari 7. Dalam definisi modern, asam adalah suatu zat yang dapat memberi [[proton]] (ion H<sup>+</sup>) kepada zat lain (yang disebut [[basa]]), atau dapat menerima pasangan [[elektron]] bebas dari suatu basa. Suatu asam bereaksi dengan suatu basa dalam reaksi [[penetralan]] untuk membentuk [[garam (kimia)\|garam]]. Contoh asam adalah [[asam asetat]] (ditemukan dalam [[cuka]]) dan [[asam sulfat]] (digunakan dalam baterai atau [[Akumulator\|aki]] mobil). Kategori pertama asam adalah donor proton atau [[Teori asam basa Brønsted–Lowry\|asam Brønsted]]. Pada kasus khusus dalam [[larutan berair]], donor proton membentuk [[hidronium\|ion hidronium]] H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> dan dikenal sebagai [[Reaksi asam-basa#Teori Arrhenius\|asam Arrhenius]]. [[Johannes Nicolaus Brønsted\|Brønsted]] dan [[Thomas Martin Lowry\|Lowry]] memperumum teori Arrhenius untuk memasukkan pelarut bukan air. Asam Brønsted maupun Arrhenius biasanya memiliki atom hidrogen yang berikatan dengan struktur kimia yang tetap aktif secara energik setelah kehilangan H<sup>+</sup>. Asam Arrhenius dalam larutan berair memiliki sifat karakteristik yang menyediakan deskripsi praktis dari asam.<ref>{{Cite book \|last1=Petrucci \|first1=R.H. \|last2=Harwood \|first2=R.S. \|last3=Herring \|first3=F.G. \|title=General Chemistry \|url=https://archive.org/details/generalchemistry00hill \|edition=8th \|publisher=Prentice-Hall \|year=2002 \|pages=[https://archive.org/details/generalchemistry00hill/page/146 146] \|isbn=0-13-014329-4}}</ref> Asam membentuk [[larutan berair]] dengan rasa masam, dapat mengubah [[lakmus]] biru menjadi merah, dan bereaksi dengan [[Basa (kimia)\|basa]] serta berbagai logam (seperti [[kalsium]]) membentuk [[Garam (kimia)\|garam]]. Kata ''acid'' (bahasa Inggris dari asam) berasal dari bahasa [[Latin]] ''acidus/acēre'' yang berarti ''masam''.<ref>{{Cite web \|url=http://www.merriam-webster.com/dictionary/acid \|publisher=Merriam-Webster's Online Dictionary \|title=acid \|accessdate=7 Juni 2019}}</ref> Larutan berair asam memiliki [[pH]] kurang dari 7 dan larutan ini juga disebut 'asam' dalam konteks sehari-hari (seperti pada frasa 'dilarutkan dalam asam'), sementara definisi ketat asam hanya merujuk pada [[larutan\|zat terlarutnya]].<ref name="IUPAC_acid"/> pH yang lebih rendah bermakna memiliki keasaman yang lebih tinggi, dan juga memiliki konsentrasi [[Hidron (kimia)\|ion hidrogen positif]] yang lebih tinggi di dalam [[larutan]]. Larutan berair asam yang umum di antaranya [[asam klorida]] (larutan [[hidrogen klorida]] yang ditemukan pada [[asam lambung]] dan dapat mengaktifkan [[enzim pencernaan]]), [[asam asetat]] (cuka merupakan larutan berair encer dari cairan ini), [[asam sulfat]] (digunakan pada [[baterai mobil]]), dan [[asam sitrat]] (ditemukan pada buah sitrus). Berdasarkan contoh ini, asam (dalam pandangan umum) dapat berupa larutan maupun bahan kimia murni, serta dapat diturunkan dari asam (dalam pandangan ketat<ref name="IUPAC_acid"/>) berbentuk padat, cair, maupun gas. [[Kekuatan asam\|Asam kuat]] dan beberapa asam lemah terkonsentrasi bersifat [[korosif]], tetapi terdapat pengecualian seperti [[karborana]] dan [[asam borat]]. Asam kategori kedua adalah [[asam dan basa Lewis\|asam Lewis]], yang membentuk ikatan kovalen dengan pasangan elektron. Salah satunya adalah [[boron trifluorida]] (BF<sub>3</sub>) dengan atom boron memiliki [[orbital atom\|orbital]] kosong yang dapat membentuk ikatan kovalen melalui pembagian pasangan elektron sunyi pada atom di dalam senyawa basa, sebagai contoh atom nitrogen pada [[amonia]] (NH<sub>3</sub>). [[Gilbert N. Lewis\|Lewis]] mempertimbangkan teori ini sebagai generalisasi definisi Brønsted sehingga asam merupakan spesies kimia yang menerima pasangan elektron baik secara langsung ''maupun'' melalui pelepasan proton (H<sup>+</sup>) ke dalam larutan, yang kemudian menerima pasangan elektron. Akan tetapi, [[hidrogen klorida]], [[asam asetat]], dan kebanyakan asam Brønsted-Lowry lainnya tidak dapat membentuk ikatan kovalen dengan pasangan elektron sehingga bukan asam Lewis.<ref name="Oxtoby8th">{{Cite book \|last1=Oxtoby \|first1=D. W \|last2=Gillis \|first2=H.P. \|last3=Butler \|first3=L. J. \|year=2015 \|title=Principles of Modern Chemistry \|publisher=Brooks Cole \|pages=617 \|isbn=978-1305079113}}</ref> Sebaliknya, banyak asam Lewis bukan termasuk asam Arrhenius maupun Brønsted-Lowry. Dalam terminologi modern, ''asam'' secara implisit merujuk pada asam Brønsted dan bukan asam Lewis, mengingat kimiawan hampir selalu merujukkan asam Lewis secara eksplisit sebagai ''asam Lewis''.<ref name="Oxtoby8th" /><ref>https://www.detik.com/edu/detikpedia/d-6027121/pengertian-asam-basa-sifat-klasifikasi-dan-indikatornya/amp</ref> == Berbagai definisi asam == Baris 23 ⟶ 31: * '''Kereaktifan''': asam bereaksi hebat dengan kebanyakan [[logam]], yaitu korosif terhadap logam. * '''Hantaran listrik''': asam, walaupun tidak selalu [[ion]]ik, merupakan cairan [[elektrolit]]. * [[PH]] yang kurang dari 7. * Dapat mengubah kertas lakmus biru menjadi merah. === Sifat kimia === Dalam air, reaksi [[Kesetimbangan kimia\|kesetimbangan]] berikut terjadi antara suatu asam (HA) dan air, yang berperan sebagai basa, <chem>HA + HH_2O <~~sub~~=>~~2</sub>O {{eqm}}~~ A~~<sup>~~^-~~</sup>~~ + ~~H<sub>3</sub>O<sup>~~H_3O^+</~~sup~~chem> [[Tetapan asam]] adalah tetapan kesetimbangan untuk reaksi HA dengan air: Baris 44 ⟶ 54: Asam kuat mencakup asam [[halida]] – HCl, HBr, dan HI. (Tetapi, asam fluorida, HF, relatif lemah.) Asam-asam okso, yang umumnya mengandung atom pusat ber-[[bilangan oksidasi]] tinggi yang dikelilingi oksigen, juga cukup kuat; mencakup HNO<sub>3</sub>, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, dan HClO<sub>4</sub>. Asam lemah mempunyai nilai ''K<sub>a</sub>'' yang kecil (yaitu, sejumlah cukup banyak HA dan A<sup>-</sup> terdapat bersama-sama dalam larutan; sejumlah kecil H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> ada dalam larutan; asam hanya terurai sebagian). Misalnya, nilai ''K<sub>a</sub>'' untuk asam asetat adalah 1,8 × 10<sup>-5−5</sup>. Kebanyakan asam [[Senyawa organik\|organik]] merupakan asam lemah. Larutan asam lemah dan garam dari basa konjugatnya membentuk [[larutan penyangga]]. Baris 59 ⟶ 69: == Lihat pula == * [[~~Teori reaksi~~Reaksi asam-basa]] * [[Asam sulfat]] * [[~~Hujam~~Hujan asam]] * [[Asam flufenamat]] * [[Asam tioasetat]] * [[Asam anorganik]] * [[Asam organik]] == Referensi == {{reflist}} == Pranala luar == * [http://www2.iq.usp.br/docente/gutz/Curtipot_.html Curtipot]: Diagram keseimbangan asam-basa, perhitungan [[pH]], serta simulasi dan analisis kurva [[titrasi]] – [[perangkat lunak gratis]] {{Authority control}} [[Kategori:Asam\| ]] [[Kategori:Kimia]]