Asam: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
sesudah pemindahan 2 templat | t=572 su=39 in=40 at=39 -- only 97 edits left of totally 137 possible edits | edr / ovr / aft = 000-0010(!!!) / 000-0011 / 000-0010 | clup(2):$A0(-0)&tab#trailspc(-0) & {{Chess}}--(c10=30070-0000,0x)-->{{Kotak b ... 0-0000,0x)-->{{Kotak bawah catur}} & {{For}}--(c10=30070-0000,1x)-->{{Untuk}} | " {{for|nama buah" -> " {{Untuk|nama bu" |
k tambah pranala dalam |
||
| (19 revisi perantara oleh 15 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{refimprove}}
{{Distinguish|Assam}}
{{
[[Berkas:Zn reaction with HCl.JPG|jmpl|[[Seng]], sejenis logam, bereaksi dengan [[asam klorida]], sejenis asam]]
{{Asam dan basa}}
Baris 9 ⟶ 8:
Kategori pertama asam adalah donor proton atau [[Teori asam basa Brønsted–Lowry|asam Brønsted]]. Pada kasus khusus dalam [[larutan berair]], donor proton membentuk [[hidronium|ion hidronium]] H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> dan dikenal sebagai [[Reaksi asam-basa#Teori Arrhenius|asam Arrhenius]]. [[Johannes Nicolaus Brønsted|Brønsted]] dan [[Thomas Martin Lowry|Lowry]] memperumum teori Arrhenius untuk memasukkan pelarut bukan air. Asam Brønsted maupun Arrhenius biasanya memiliki atom hidrogen yang berikatan dengan struktur kimia yang tetap aktif secara energik setelah kehilangan H<sup>+</sup>.
Asam Arrhenius dalam larutan berair memiliki sifat karakteristik yang menyediakan deskripsi praktis dari asam.<ref>{{Cite book |last1=Petrucci |first1=R.H. |last2=Harwood |first2=R.S. |last3=Herring |first3=F.G. |title=General Chemistry |url=https://archive.org/details/generalchemistry00hill |edition=8th |publisher=Prentice-Hall |year=2002 |pages=[https://archive.org/details/generalchemistry00hill/page/146 146] |isbn=0-13-014329-4}}</ref> Asam membentuk [[larutan berair]] dengan rasa masam, dapat mengubah [[
Larutan berair asam yang umum di antaranya [[asam klorida]] (larutan [[hidrogen klorida]] yang ditemukan pada [[asam lambung]] dan dapat mengaktifkan [[enzim pencernaan]]), [[asam asetat]] (cuka merupakan larutan berair encer dari cairan ini), [[asam sulfat]] (digunakan pada [[baterai mobil]]), dan [[asam sitrat]] (ditemukan pada buah sitrus). Berdasarkan contoh ini, asam (dalam pandangan umum) dapat berupa larutan maupun bahan kimia murni, serta dapat diturunkan dari asam (dalam pandangan ketat<ref name="IUPAC_acid"/>) berbentuk padat, cair, maupun gas. [[Kekuatan asam|Asam kuat]] dan beberapa asam lemah terkonsentrasi bersifat [[korosif]], tetapi terdapat pengecualian seperti [[karborana]] dan [[asam borat]].
Asam kategori kedua adalah [[asam dan basa Lewis|asam Lewis]], yang membentuk ikatan kovalen dengan pasangan elektron. Salah satunya adalah [[boron trifluorida]] (BF<sub>3</sub>) dengan atom boron memiliki [[orbital atom|orbital]] kosong yang dapat membentuk ikatan kovalen melalui pembagian pasangan elektron sunyi pada atom di dalam senyawa basa, sebagai contoh atom nitrogen pada [[amonia]] (NH<sub>3</sub>). [[Gilbert N. Lewis|Lewis]] mempertimbangkan teori ini sebagai generalisasi definisi Brønsted sehingga asam merupakan spesies kimia yang menerima pasangan elektron baik secara langsung ''maupun'' melalui pelepasan proton (H<sup>+</sup>) ke dalam larutan, yang kemudian menerima pasangan elektron. Akan tetapi, [[hidrogen klorida]], [[asam asetat]], dan kebanyakan asam Brønsted-Lowry lainnya tidak dapat membentuk ikatan kovalen dengan pasangan elektron sehingga bukan asam Lewis.<ref name="Oxtoby8th">{{Cite book |last1=Oxtoby |first1=D. W |last2=Gillis |first2=H.P. |last3=Butler |first3=L. J. |year=2015 |title=Principles of Modern Chemistry |publisher=Brooks Cole |pages=617 |isbn=978-1305079113}}</ref> Sebaliknya, banyak asam Lewis bukan termasuk asam Arrhenius maupun Brønsted-Lowry. Dalam terminologi modern, ''asam'' secara implisit merujuk pada asam Brønsted dan bukan asam Lewis, mengingat kimiawan hampir selalu merujukkan asam Lewis secara eksplisit sebagai ''asam Lewis''.<ref name="Oxtoby8th" /><ref>https://www.detik.com/edu/detikpedia/d-6027121/pengertian-asam-basa-sifat-klasifikasi-dan-indikatornya/amp</ref>
== Berbagai definisi asam ==
Baris 32 ⟶ 31:
* '''Kereaktifan''': asam bereaksi hebat dengan kebanyakan [[logam]], yaitu korosif terhadap logam.
* '''Hantaran listrik''': asam, walaupun tidak selalu [[ion]]ik, merupakan cairan [[elektrolit]].
* [[PH]] yang kurang dari 7.
* Dapat
== Sifat kimia ==
Baris 55 ⟶ 54:
Asam kuat mencakup asam [[halida]] – HCl, HBr, dan HI. (Tetapi, asam fluorida, HF, relatif lemah.) Asam-asam okso, yang umumnya mengandung atom pusat ber-[[bilangan oksidasi]] tinggi yang dikelilingi oksigen, juga cukup kuat; mencakup HNO<sub>3</sub>, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, dan HClO<sub>4</sub>.
Asam lemah mempunyai nilai ''K<sub>a</sub>'' yang kecil (yaitu, sejumlah cukup banyak HA dan A<sup>-</sup> terdapat bersama-sama dalam larutan; sejumlah kecil H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> ada dalam larutan; asam hanya terurai sebagian). Misalnya, nilai ''K<sub>a</sub>'' untuk asam asetat adalah 1,8 × 10<sup>
Larutan asam lemah dan garam dari basa konjugatnya membentuk [[larutan penyangga]].
Baris 72 ⟶ 71:
* [[Reaksi asam-basa]]
* [[Asam sulfat]]
* [[
* [[Asam flufenamat]]
* [[Asam tioasetat]]
Baris 83 ⟶ 82:
== Pranala luar ==
* [http://www2.iq.usp.br/docente/gutz/Curtipot_.html Curtipot]: Diagram keseimbangan asam-basa, perhitungan [[pH]], serta simulasi dan analisis kurva [[titrasi]] – [[perangkat lunak gratis]]
{{Authority control}}
[[Kategori:Asam| ]]
[[Kategori:Kimia]]
| |||