Asam: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 5 April 2022 23.05 sunting 140.213.56.75 (bicara) Tidak ada ringkasan suntingan Tag: menambah kata-kata yang berlebihan atau hiperbolis Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler ← Revisi sebelumnya		Revisi terkini sejak 22 September 2023 17.10 sunting balikkan Sabil Khoer Al Munawar (bicara \| kontrib) 769 suntingan k tambah pranala dalam Tag: VisualEditor
(9 revisi perantara oleh 8 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1: {{refimprove}} ~~1. seni rupa modern adalah seni rupa yang tidak terbatas pada kebudayaan suatu adat atau daerah,namun tetap berdasarkan sebuah filosofi dan aliran - aliran seni rupa~~ {{Distinguish\|Assam}} ~~2. Kaidah-kaidah komposisi yang harus diketahui adalah :~~ {{For\|nama buah atau pohon\|Asam (tumbuhan)}} ~~~ Proporsi (proportion), merupakan perbandingan ukuran yang digunakan untuk menentukan perbandingan yang tepat antara panjang dan lebar antara gambar dengan bidang gambar.~~ [[Berkas:Zn reaction with HCl.JPG\|jmpl\|[[Seng]], sejenis logam, bereaksi dengan [[asam klorida]], sejenis asam]] ~ Keseimbangan (balance), yaitu kesamaan dari unsur-unsur tertentu yang berlawanan ataupun bertentangan. Dalam bidang desain, yaitu suatu keadaan ketik di semua bagian pada karya tidak ada yang lebih terbebani, atau di semua bagian bebannya sama sehingga akan membawa rasa tenang dan enak dilihat. lrama atau ritme, yaitu adanya pengulangan dan gerakan yang ajek, teratur, terus menerus, yang bisa divisualisasikan dengan garis, tekstur, bidang, bentuk, maupun warna. {{Asam dan basa}} ~ Kesatuan (unity), artinya seluruh unsur yang dipergunakan harus saling berhubungan dengan baik, mengandung makna dan menarik. Beberapa hubungan tersebut antara lain hubungan kesamaan, hubungan kemiripan, hubungan keselarasan, hubungan keterikatan, hubungan keterkaitan dan hubungan kedekatan '''Asam''' adalah [[molekul]] atau [[ion]] yang dapat memberikan [[proton]] (ion hidrogen H<sup>+</sup>), atau, alternatifnya, dapat membentuk [[ikatan kovalen]] dengan [[pasangan elektron]] ([[asam Lewis]]).<ref name="IUPAC_acid">{{Cite web \|url=http://goldbook.iupac.org/A00071.html \|title=IUPAC Gold Book - acid \|publisher=[[IUPAC]] \|accessdate=7 Juni 2019}}</ref> ~ Pusat perhatian (focus of interest), menyangkut peletakan unsur yang menjadi perhatian utama atau paling dominan untuk disampaikan. Misalnya judul, peletakannya bergantung kepada pertimbangan estetika, komunikatif, dan persuasif. ~~~ Kontras (contrast), merupakan perbedaan keadaan unsur'unsur atau antara organisasi unsur yang dapat dicapai dengan perbedaan tinggi-rendah, panas-dingin warna, termasuk cerah dan suramnya.~~ ~~Unsur - unsur seni rupa~~ ~~~ Titik~~ ~~~ Garis~~ ~~~ Bidang~~ ~~~ Bentuk~~ ~~~ Tekstur~~ ~~~ Warna~~ ~~~ Ruang~~ ~~~ Gelap terang~~ Kategori pertama asam adalah donor proton atau [[Teori asam basa Brønsted–Lowry\|asam Brønsted]]. Pada kasus khusus dalam [[larutan berair]], donor proton membentuk [[hidronium\|ion hidronium]] H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> dan dikenal sebagai [[Reaksi asam-basa#Teori Arrhenius\|asam Arrhenius]]. [[Johannes Nicolaus Brønsted\|Brønsted]] dan [[Thomas Martin Lowry\|Lowry]] memperumum teori Arrhenius untuk memasukkan pelarut bukan air. Asam Brønsted maupun Arrhenius biasanya memiliki atom hidrogen yang berikatan dengan struktur kimia yang tetap aktif secara energik setelah kehilangan H<sup>+</sup>. ~~3. Ciri - ciri seni modern~~ ~~Konsep penciptaannya tetap berbasis pada sebuah filosofi, tetapi jangkauan penjabaran visualisasinya tidak terbatas.~~ Asam Arrhenius dalam larutan berair memiliki sifat karakteristik yang menyediakan deskripsi praktis dari asam.<ref>{{Cite book \|last1=Petrucci \|first1=R.H. \|last2=Harwood \|first2=R.S. \|last3=Herring \|first3=F.G. \|title=General Chemistry \|url=https://archive.org/details/generalchemistry00hill \|edition=8th \|publisher=Prentice-Hall \|year=2002 \|pages=[https://archive.org/details/generalchemistry00hill/page/146 146] \|isbn=0-13-014329-4}}</ref> Asam membentuk [[larutan berair]] dengan rasa masam, dapat mengubah [[lakmus]] biru menjadi merah, dan bereaksi dengan [[Basa (kimia)\|basa]] serta berbagai logam (seperti [[kalsium]]) membentuk [[Garam (kimia)\|garam]]. Kata ''acid'' (bahasa Inggris dari asam) berasal dari bahasa [[Latin]] ''acidus/acēre'' yang berarti ''masam''.<ref>{{Cite web \|url=http://www.merriam-webster.com/dictionary/acid \|publisher=Merriam-Webster's Online Dictionary \|title=acid \|accessdate=7 Juni 2019}}</ref> Larutan berair asam memiliki [[pH]] kurang dari 7 dan larutan ini juga disebut 'asam' dalam konteks sehari-hari (seperti pada frasa 'dilarutkan dalam asam'), sementara definisi ketat asam hanya merujuk pada [[larutan\|zat terlarutnya]].<ref name="IUPAC_acid"/> pH yang lebih rendah bermakna memiliki keasaman yang lebih tinggi, dan juga memiliki konsentrasi [[Hidron (kimia)\|ion hidrogen positif]] yang lebih tinggi di dalam [[larutan]]. ~~~ Tidak terikat pada pakem-pakem tertentu.~~ ~~~ Minimalis~~ Larutan berair asam yang umum di antaranya [[asam klorida]] (larutan [[hidrogen klorida]] yang ditemukan pada [[asam lambung]] dan dapat mengaktifkan [[enzim pencernaan]]), [[asam asetat]] (cuka merupakan larutan berair encer dari cairan ini), [[asam sulfat]] (digunakan pada [[baterai mobil]]), dan [[asam sitrat]] (ditemukan pada buah sitrus). Berdasarkan contoh ini, asam (dalam pandangan umum) dapat berupa larutan maupun bahan kimia murni, serta dapat diturunkan dari asam (dalam pandangan ketat<ref name="IUPAC_acid"/>) berbentuk padat, cair, maupun gas. [[Kekuatan asam\|Asam kuat]] dan beberapa asam lemah terkonsentrasi bersifat [[korosif]], tetapi terdapat pengecualian seperti [[karborana]] dan [[asam borat]]. ~~~ Rasialitas~~ ~~~ Dominan bentuk-bentuk geometris~~ Asam kategori kedua adalah [[asam dan basa Lewis\|asam Lewis]], yang membentuk ikatan kovalen dengan pasangan elektron. Salah satunya adalah [[boron trifluorida]] (BF<sub>3</sub>) dengan atom boron memiliki [[orbital atom\|orbital]] kosong yang dapat membentuk ikatan kovalen melalui pembagian pasangan elektron sunyi pada atom di dalam senyawa basa, sebagai contoh atom nitrogen pada [[amonia]] (NH<sub>3</sub>). [[Gilbert N. Lewis\|Lewis]] mempertimbangkan teori ini sebagai generalisasi definisi Brønsted sehingga asam merupakan spesies kimia yang menerima pasangan elektron baik secara langsung ''maupun'' melalui pelepasan proton (H<sup>+</sup>) ke dalam larutan, yang kemudian menerima pasangan elektron. Akan tetapi, [[hidrogen klorida]], [[asam asetat]], dan kebanyakan asam Brønsted-Lowry lainnya tidak dapat membentuk ikatan kovalen dengan pasangan elektron sehingga bukan asam Lewis.<ref name="Oxtoby8th">{{Cite book \|last1=Oxtoby \|first1=D. W \|last2=Gillis \|first2=H.P. \|last3=Butler \|first3=L. J. \|year=2015 \|title=Principles of Modern Chemistry \|publisher=Brooks Cole \|pages=617 \|isbn=978-1305079113}}</ref> Sebaliknya, banyak asam Lewis bukan termasuk asam Arrhenius maupun Brønsted-Lowry. Dalam terminologi modern, ''asam'' secara implisit merujuk pada asam Brønsted dan bukan asam Lewis, mengingat kimiawan hampir selalu merujukkan asam Lewis secara eksplisit sebagai ''asam Lewis''.<ref name="Oxtoby8th" /><ref>https://www.detik.com/edu/detikpedia/d-6027121/pengertian-asam-basa-sifat-klasifikasi-dan-indikatornya/amp</ref> ~~~ Tidak ada unsur ornament~~ == Berbagai definisi asam == Baris 41 ⟶ 31: * '''Kereaktifan''': asam bereaksi hebat dengan kebanyakan [[logam]], yaitu korosif terhadap logam. * '''Hantaran listrik''': asam, walaupun tidak selalu [[ion]]ik, merupakan cairan [[elektrolit]]. * [[PH]] yang kurang dari 7. * Dapat mengubah kertas lakmus biru menjadi merah. Baris 95 ⟶ 85: [[Kategori:Asam\| ]] [[Kategori:Kimia]]