Sejarah tabel periodik: Perbedaan antara revisi

[[ImageBerkas:Periodic table compilation.svg|thumbjmpl|450px|alt=insert description of map here|Koleksi dokumen bersejarah yang memicu perkembangan tabel periodik modern (searah jarum jam dari kiri atas) - '[[:File:Lavoisier Traité élémentaire de chimie p192.jpg|Tabel unsur sederhana]] Lavoisier; de Chancourtois '[[:File:Telluric screw of De Chancourtois.gif|Vis Tellurique]]'; [[:File:Mendeleev law.jpg|tabel periodik tulisan tangan]] Mendeleev; [[:File:Periodic table large.svg|tabel periodik modern]]; [[:Image:A New System of Chemical Philosophy fp.jpg|daftar berat atom & simbol]] John Dalton.]]

[[Tabel periodik]] adalah suatu cara penyusunan [[unsur kimia]], yang disusun berdasarkan [[nomor atom]], [[konfigurasi elektron]] dan keberulangan [[sifat kimia]]nya. Unsur-unsur disusun sesuai dengan kenaikan nomor atom. Tabel bentuk standar terdiri dari kisi-kisi unsur, dengan baris yang disebut [[Periode tabel periodik|periode]] dan kolom yang disebut [[Golongan tabel periodik|golongan]].

'''Sejarah tabel periodik''' mencerminkan perkembangan pemahaman sifat-sifat kimia selama lebih dari satu abad. Peristiwa terpenting dalam sejarahnya terjadi pada tahun 1869, ketika tabel dipublikasikan oleh [[Dmitri Mendeleev]],<ref>[{{Cite web |url=http://www.iupac.org/didac/Didac%20Eng/Didac01/Content/S01.htm |title=IUPAC article on periodic table] |access-date=2015-12-26 |archive-date=2008-02-13 |archive-url=https://web.archive.org/web/20080213082719/http://www.iupac.org/didac/Didac%20Eng/Didac01/Content/S01.htm |dead-url=yes }}</ref> yang mengembangkan tabel berdasarkan pengembangan terdahulu oleh ilmuwan seperti [[Antoine-Laurent de Lavoisier]] dan [[John Alexander Reina Newlands|John Newlands]], tetapi hanya Mendeleev yang mendapat kredit untuk pengembangannya.

Sejumlah unsur fisika (seperti [[platina]], [[timah]] dan [[seng]]) telah dikenal sejak zaman purba, karena mereka ditemukan dalam bentuk alaminya dan relatif mudah ditambang menggunakan peralatan primitif.<ref>{{cite|last=Scerri|first=E.R.|year=2006|title=The Periodic Table: Its Story ad Its Significance'|location=New York City, New York|publisher=Oxford University Press}}</ref> Namun, gagasan bahwa terdapat sejumlah kecil unsur yang mana seluruhnya berasal dari sekitar 330 SM, ketika [[Filsafat Yunani kuno|filusuf Yunani]] [[Aristoteles]] mengusulkan bahwa semua terbuat dari camourancampuran satu atau lebih ''akar'', suatu ide yang sebelumnya dilontarkan oleh filusuf [[Sisilia]] [[Empedocles]]. Empat akar, yang kemudian dinamakan ''unsur'' oleh [[Plato]], adalah ''[[tanah (unsur klasik)|tanah]]'', ''[[air (unsur klasik)|air]]'', ''[[udara (unsur klasik)|udara]]'' dan ''[[api (unsur klasik)|api]]''. Sementara Aristoteles dan Plato memperkenalkan konsep unsur, ide-ide mereka tidak meningkatkan pemahaman kealamian [[materi]].

[[FileBerkas:Joseph_Wright_of_Derby_The_Alchemist.jpg|thumbjmpl|rightka|uprightlurus|alt=Hennig Brand |Hennig Brand, seperti ditayangkan dalam ''[[Alkimiawan penemu fosfor]]'']]

Sejarah tabel periodik adalah juga sejarah [[Waktu penemuan unsur|penemuan unsur-unsur kimia]]. Orang pertama dalam sejarah penemuan unsur baru adalah [[Hennig Brand]], seorang pedagang [[Jerman]] yang [[bangkrut]]. Brand mencoba untuk mengungkap [[Batu filsuf|batu filosofis]]&nbsp;— obyekobjek mistis yang dipercaya dapat mengubah batuan [[logam]] biasa menjadi emas. Pada tahun 1649, percobaannya dengan cara [[Distilasi|distilasi]] [[urine]] manusia yang dihasilkan dalam produksi suatu material putih berpendar, yang dinamakannya [[fosfor]].<ref name="wou-hist">{{cite web |url=http://www.wou.edu/las/physci/ch412/perhist.htm |title= A Brief History of the Development of Periodic Table }}</ref> Ia merahasiakan penemuannya hingga 1680, ketika [[Robert Boyle]] mengungkap kembali fosfor dan mempublikasikan penemuannya. Penemuan fosfor memicu munculnya pertanyaan bahaimanabagaimana suatu zat disebut unsur.

Pada tahun 1661, Boyle mendefinisikan unsur sebagai "siatusuatu zat yang tidak dapat dipecah menjadi zat yang lebih sederhana melalui reaksi kimia". Definisi sederhana ini berlaku selama tiga abad dan berakhir saat ditemukannya [[partikel subatomik]].

[[ImageBerkas:Lavoisier.jpg|thumbjmpl|uprightlurus|Antoine Laurent de Lavoisier]]

Tulisan [[Antoine-Laurent de Lavoisier|Lavoisier]] berjudul ''[[Traité Élémentaire de Chimie]]'' (''Elementary Treatise of Chemistry''), yang ditulis pada tahun 1789 dan pertama kali diterjemahkan ke dalam bahasa Inggris oleh [[Robert Kerr (writer)|Robert Kerr]], isitu menjadi [[buku teks]] modern pertama tentang [[kimia]]. Buku tersebut berisi daftar "zat sederhana" yang diyakini oleh Lavoisier tidak dapat dipecah lebih lanjut, meliputi [[oksigen]], [[nitrogen]], [[hidrogen]], [[fosfor]], [[raksa]], [[seng]] dan [[belerang]], yang membangun dasar bagi daftar modern unsur-unsur. Daftar Lavoisier juga mencakup '[[cahaya]]' dan '[[Teori kalor|kalor]]', yang pada saat itu diyakini merupakan materi zat. Ia telah mengklasifikasikan zat-zat ini menjadi logam dan nonlogam. Sementara banyak [[kimiawan]] terkemuka menolak meyakini teori baru Lavoisier, ''Elementary Treatise'' yang ditulis cukup bagus untuk meyakinkan generasi muda. Namun, penjelasan Lavoisier tentang unsur tidak lengkap, karena ia hanya mengklasifikasikan unsur sebagai logam dan nonlogam.

Pada tahun 1817, [[Johann Wolfgang Döbereiner]] mulai memformulasi satu percobaan terawal untuk mengklasifikasikan unsur-unsur. Pada tahun 1829, ia mendapati bahwa ia dapat membentuk beberapa unsur ke dalam ''kelompok tiga'', yang masing-masing kelompok beranggotakan tiga unsur yang memilikomemiliki sifat-sifat terkait. Ia membermemberi nama kelompok ini ''[[Triad Dobereiner|triad]]''.

# [[klorin]], [[bromin]], dan [[iodin]]

# [[kalsium]], [[stronsium]], dan [[barium]]

# [[belerang]], [[selenium]], dan [[telurium]]

# [[litium]], [[natrium]], dan [[kalium]]

[[Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois]], seorang [[Geologi|geolog]] [[PerancisPrancis]], adalahmerupakan ilmuwan pertama yang memperhatikan periodisitas unsur-unsur&nbsp;— unsur-unsur yang mirip muncul pada interval tertentu jika disusun berdasarkan berat atomnya. Pada tahun 1862 ia menyusun bentuk awal tabel periodik, yang disebutnya ''Vis tellurique'' (''telluric helix''), setelah unsur [[telurium]], terposisikan di dekat pusat diagram.<ref>Chancourtois, ''Comptes rendus Academie des sciences'', volume 55, [https://archive.org/stream/ComptesRendusAcademieDesSciences0055/ComptesRendusAcadmieDesSciences-Tome055-Juillet-dcembre1862#page/n597/mode/2up/search/Chancourtois p. 600].</ref> Dengan penyusunan unsur secara spiral dalam sebuah silinder berdasarkan kenaikan berat atom, de Chancourtois melihat bahwa unsur-unsur dengan kesamaan sifat berbaris secara vertikal. Publikasinya tahun 1863 memasukkan suatu grafik (yang terdiri dari [[ion|ion-ion]] dan [[Senyawa kimia|senyawa]], sebagai penambahan unsur), tetapi makalah originalnya dalan ''[[Comptes rendus de l'Académie des sciences|Comptes Rendus Academie des Scéances]]'' lebih menggunakan istilah geologi dari padadaripada kimia dan tidak mrmasukkanmemasukkan diagram. Alhasil, ide de Chancourtois hanya mendapat sedikit perhatian hingga akhirnya [[Dmitri Mendeleev]] mempublikasikan penelitiannya.<ref>[http://www.annales.org/archives/x/chancourtois.html Annales des Mines history page].</ref>

[[Berkas:Newlands periodiska system 1866.png|thumbjmpl|350px|Kaidah oktet Newlands]]

Pada tahun 1864, kimiawan Inggris [[John Alexander Reina Newlands|John Newlands]] mengklasifikasikan enampuluhenam puluh dua unsur yang telah diketahui ke dalam delapan golongan, berdasarkan sifat fisikanya.<ref>dalam sebuah surat yang dipublikasikan dalam ''Chemistry News'' pada Februari 1863, sesuai dengan [http://www.nndb.com/people/480/000103171/ Notable Names Data Base]</ref><ref>[http://web.lemoyne.edu/~giunta/EA/NEWLANDSann.HTML Newlands on classification of elements]

Newlands mengamati bahwa banyak terdapat pasangan unsur serupa, yang dibedakan atas beberapa kelipatan delapan dalam nomor massanya, dan merupakan yang pertama kali memperkenalkan nomor atom.<ref name=ChemReview>{{cite|author=John Newlands|title=Chemistry Review|date=November 2003|pages=15-16}}</ref> Ketika 'hukum oktaf'nya dipublikasikan dalam ''Chemistry News'', periodisitas delapan ini mirip dengan skala musikal, sehingga hal itu diejek oleh beberapa orang sezamannya. Kuliahnya di hadapan ''Chemistry Society'' pada 1 Maret 1866 tidak dipublikasikan. Perhimpunan mempertahankan keputusannya dengan mengatakan bahwa topik 'teoritisteoretis' semacam itu bisa mengundang kontroversi.

Pentingnya analisis Newlands akhirnya diakui oleh ''Chemistry Society'' dengan Medali Emas lima tahun setelah mereka mengakui penelitian Mendeleev. Tidak sampai abad berikutnya bahwa pentingnya periodisitas delapan akan diterima, dengan [[teori ikatan valensi]] [[Gilbert N. Lewis]] (1916) dan teori oktet ikatan kimia [[Irving Langmuir]] (1919).<ref>Irving Langmuir, “The Structure of Atoms and the Octet Theory of Valence”, Proceedings of the National Academy of Science, Vol. V, 252, Letters (1919) – online at [http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/webdocs/Chem-History/Langmuir-1919.html] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20061208050818/http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/webdocs/Chem-History/Langmuir-1919.html |date=2006-12-08 }}</ref><ref>Irving Langmuir, “The Arrangement of Electrons in Atoms and Molecules”, Journal of the American Chemical Society, Vol. 41, No, 6, pg. 868 (June 1919) – beginning and ending of the paper are transcribed online at [http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/webdocs/Chem-History/Langmuir-1919b.html] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20081210082018/http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/webdocs/Chem-History/Langmuir-1919b.html |date=2008-12-10 }}; the middle is missing</ref> ''The Royal Chemistry Society'' menghargai kontribusi Newlands kepada sains pada tahun 2008, ketika mereka memberikan [[Plakat Biru]] ({{en}}: ''Blue Plaque'') di rumah kelahirannya, yang menyebutnya sebagai "penemu Hukum Periodik unsur-unsur kimia".<ref name=ChemReview/>

[[ImageBerkas:ДмитрийMendeleev ИвановичPhotographische МенделеевGesellschaft 43.gifjpg|thumbjmpl|150px|upright=1.0|Dmitri Ivanovich Mendeleev]]

[[FileBerkas:Mendeleev's periodic table (1869).svg|thumbjmpl|''Zeitschrift für Chemie'' (1869, pages 405-6), di mana tabel periodik Mendeleev pertama kali dipublikasikan di luar Rusia.]]

[[FileBerkas:Dmitry Mendeleyev Osnovy Khimii 1869-1871 first periodic table.jpg|thumbjmpl|500px|upright=1.80|Tabel periodik Mendeleev 1871. Garis putus-putus: unsur tak dikenal. Golongan I-VII: golongan modern 1–2 dan 3–7 dengan penambahan logam transisi; beberapa di antaranya dimasukkan ke dalam golongan VIII. Gas mulia tak dikenal (dan tidak diprediksi).]]

Kimiawan [[Rusia]] [[Dmitri Mendeleev]] adalah ilmuwan pertama yang membuat [[tabel periodik]] yang serupa dengan yang digunakan sekarang. Mendeleev menyusun unsur-unsur berdasarkan [[massa atom]], sesuai dengan [[massa molar]] relatifnya. Kadang disebutkan bahwa ia memainkan ''chemical solitaire'' di atas kereta api perjalanan jauh, menggunakan kartu dengan berbagai fakta tentang unsur yang dikenal.<ref>''Physical Science'', Holt Rinehart & Winston (January 2004), page 302 ISBN 0-03-073168-2</ref> Pada 6 Maret 1869, sebuah presentasi formal dibuat untuk ''The Russian Chemical Society'', berjudul ''Ketergantungan Antara Sifat-sifat Berat Atom Unsur-unsur'' ({{en}} ''The Dependence Between the Properties of the Atomic Weights of the Elements''). Pada tahun 1869, tabelnya dipublikasikan dalam sebuah [[jurnal]] Rusia tak ternama dan kemudian dipublikasi kembali dalam sebuah jurnal Jerman, ''[[Angewandte Chemie|Zeitschrift für Chemie]]''.<ref>{{cite journal|last=Mendeleev|first=Dmitri|title=Ueber die Beziehungen der Eigenschaften zu den Atomgewichten der Elemente|journal=Zeitschrift für Chemie|year=1869|volume=12|pages=405–406|url=https://archive.org/stream/zeitschriftfrch12unkngoog#page/n414/mode/2up|accessdate=29 November 2013}}</ref> Di dalamnya, Mendeleev menyatakan bahwa:

# Berat atom unsur kadang-kadang dapat diubah dengan mengetahui unsur-unsur bersebelahan nya. Oleh karena itu berat atom [[telurium]] harus berada di antara 123 dan 126, dan tidak mungkin 128. <!-- (Hal ini berdasarkan posisi telurium antara [[antimon]] dan [[iodin]] dengan berat atom 127. Namun, Moseley akhirnya menjelaskan posisi unsur-unsur ini tanpa merevisi nilai berat atom&nbsp;— lihat di bawah.) -->

<!--[[Image:Henry Moseley.jpg|thumb|120px|Henry Moseley]]-->

Pada tahun 1914, setahun sebelum ia tewas dalam aksi di [[Gallipoli]], [[fisika|fisikawan]]wan Inggris, [[Henry Moseley]], menemukan hubungan antara [[panjang gelombang]] [[sinar-X]] unsur dengan nomor atomnya. Dia kemudian mampu mengurutkan ulang tabel periodik berdasarkan [[Muatan inti efektif|muatan inti]], bukan berdasarkan berat atom. Sebelum penemuan ini, nomor atom diurutkan berdasarkan berat atom unsur. Penemuan Moseley menunjukkan bahwa nomor atom sebenarnya didasarkan pada pengukuran eksperimental.

Menggunakan informasi tentang panjang gelombang sinar-X, Moseley menempatkan [[argon]] (dengan nomor atom Z = 18) sebelum [[kalium]] (Z = 19), meskipun terdapat fakta bahwa berat atom argon 39,9 lebih besar dari padadaripada berat atom kalium (39,1). Urutan baru itu sesuai dengan sifat kimia unsur-unsur, karena argon adalah [[gas mulia]] dan kalium merupakan [[logam alkali]]. Demikian pula, Moseley menempatkan [[kobalt]] sebelum [[nikel]] dan mampu menjelaskan bahwa [[telurium]] muncul sebelum [[iodium]], tanpa merevisi berat atom eksperimental telurium, seperti yang telah diusulkan oleh Mendeleev.

Penelitian Moseley menunjukkan bahwa ada kekosongan dalam tabel periodik di nomor atom 43 dan 61, yang sekarang masing-masing ditempati oleh [[teknesium]] dan [[prometium]].

[[Konsep aktinida]] Seaborg berdasarkan [[struktur elektronik]] unsur berat, dengan prediksi bahwa aktinida membentuk deret [[Logam transisi|transisi]] yang analog dengan deret [[unsur tanah jarang|tanah jarang]] dalam deret [[lantanida ]], kini diterima dengan baik dan termasuk dalam tabel periodik. Deret aktinida adalah baris kedua dari blok-f (deret 5''f''). Dalam kedua deret aktinida dan lantanida, '[[kulit elektron]] dalam' sedang diisi. Deret aktinida terdiri dari unsur-unsur mulai [[aktinium]] hingga [[lawrensium]]. Elaborasi Seaborg selanjutnya tentang konsep aktinida berteori mengenai serangkaian [[unsur Transuranium|unsur superberat]] dalam serangkaian transaktinida yang terdiri dari unsur-unsur mulai [[Rutherfordium|104]] hingga [[Unbiunium|121]] serta serangkaian superaktinida mulai unsur [[Unbibium|122]] hingga 153.

== Lihat juga ==

* [[Waktu penemuanPenemuan unsur kimia]]