Oksida: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 20 Maret 2020 10.16 sunting AABot (bicara \| kontrib) Bot, Pengecualian blokir IP 913.647 suntingan k Bot: Perubahan kosmetika Tag: PAWS [1.2] ← Revisi sebelumnya		Revisi terkini sejak 25 November 2023 11.11 sunting balikkan JumadilM (bicara \| kontrib) Pengecualian blokir IP, Peninjau 45.937 suntingan →÷ Daya hantar arus listrik =: (QuickEdit)
(3 revisi perantara oleh 3 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1: [[Berkas:Rust screw.jpg\|jmpl\|kiri\|Oksida, seperti [[besi oksida]] atau [[karat]], Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, terbentuk ketika oksigen bergabung dengan unsur lainnya]] '''Oksida''' adalah [[senyawa kimia]] yang sedikitnya mengandung sebuah atom [[oksigen]] serta sedikitnya sebuah unsur lain. Sebagian besar [[kerak bumi]] terdiri atas oksida. Oksida terbentuk ketika unsur-unsur dioksidasi oleh oksigen di udara. Pembakaran [[hidrokarbon]] menghasilkan dua oksida utama [[karbon]], [[karbon monoksida]], dan [[karbon dioksida]]. Bahkan materi yang dianggap sebagai unsur murni pun ~~seringkali~~sering kali mengandung selubung oksida. Misalnya [[aluminium foil]] memiliki kulit tipis [[alumina\|Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]] yang melindungi foil dari [[korosi]]. Oksida-oksida dari unsur-unsur periode 3: Baris 14: * Titik leleh dan titik didih Struktur raksasa (oksida logam dan [[silikon dioksida]]) memiliki [[Titik lebur\|titik leleh]] dan titik didih yang tinggi karena dibutuhkan energi yang besar untuk memutuskan ikatan yang kuat (ionik atau kovalen) yang bekerja pada tiga dimensi. Oksida-oksida fosfor, sulfur dan klor terdiri dari molekul-molekul individual, beberapa di antaranya kecil dan sederhana, dan yang lainya berupa polimer. Baris 38: Terdapat gaya tarik menarik yang kuat antara ion-ion pada masing-masing oksida dan gaya tarik menarik ini membutuhkan energi yang besar untuk diputuskan. Oleh karena itulah oksida-oksida ini memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi. =÷= Daya hantar arus listrik == Tidak ada satupun dari oksida-oksida logam periode 3 dapat menghantarkan arus listrik pada keadaan padatnya, tetapi elektrolisis mungkin dilakukan jika dicairkan. Cairannya dapat menghantarkan arus listrik karena adanya pergerakan dan perubahan muatan ion-ion yang ada.