Kalor peleburan: Perbedaan antara revisi

{{for|teknik pengelasan plastik|Perpaduan panas}}

 

 

'Entalpi' peleburan adalah [[panas laten]], karena, selama pelelehan, masuknya panas tidak dapat diamati sebagai perubahan suhu, oleh karena suhu tetap konstan selama proses tersebut. Panas laten peleburan adalah perubahan entalpi berapapun dari suatu zat ketika ia meleleh. Ketika panas peleburan dirujuk kepada satuan massa, ia biasanya disebut '''panas peleburan spesifik''' ({{lang-en|specific heat of fusion}}), sementara '''panas peleburan molar''' ({{lang-en|molar heat of fusion}}) merujuk pada perubahan entalpi per [[jumlah zat]] dalam satuan [[mol]].

Entalpi peleburan hampir selalu bertanda positif; [[helium]] adalah satu-satunya perkecualian.{{sfn|Atkins|Jones|2008|p=236}} [[Helium-3]] mempunyai entalpi peleburan negatif pada suhu di bawah 0,3 K. [[Helium-4]] juga memiliki sedikit entalpi peleburan negatif di suhu bawah {{convert|0,77|K|C}}. Artinya, pada tekanan konstan yang sesuai, zat ini membeku dengan adanya penambahan panas.{{sfn|Ott|Boerio-Goates|2000|pp=92–93}} Dalam kasus {{sup|4}}He, tekanan ini berkisar antara {{convert|24,992|atm|kPa|abbr=on}} dan {{convert|25|atm|kPa|abbr=on}}.<ref name=Hoffer>{{cite journal| title=Thermodynamic properties of ⁴He. II. The bcc phase and the P-T and VT phase diagrams below 2 K | first1=J. K.| last1=Hoffer| first2=W. R.| last2=Gardner| first3=C. G.| last3=Waterfield| first4=N. E.| last4=Phillips| journal=[[Journal of Low Temperature Physics]]| date=April 1976| volume=23| issue=1| pages=63-102| doi=10.1007/BF00117245|bibcode = 1976JLTP...23...63H }}</ref>

 

{| class="wikitable sortable"

|-

Nilai ini sebagian besar diambil dari [[CRC Press|CRC]] ''Handbook of Chemistry and Physics'', 62{{sup|nd}} edition. Konversi antara cal/g dan J/g pada tabel di atas menggunakan [[kalori]] termokimia (cal{{sub|th}}) = 4,184 joule dan bukan kalori dari ''International Steam Table'' (cal{{sub|INT}}) = 4,1868 joule

 

 

:(1) <math>333,55\ \text{J/g (panas peleburan es)} = 333,55\ \text{kJ/kg}\ = 333,55\ \text{kJ untuk melelehkan 1 kg es}</math>

:DITAMBAH

:<math>180\ 000\ \text{kJ/h} \times \frac{1\ \text{mol} \cdot \text{Si}}{50,21\ \text{kJ}} \times \frac{28\ \text{g} \cdot \text{Si}}{1\ \text{mol} \cdot \text{Si}} \times \frac{1\ \text{kg} \cdot \text{Si}}{1\ 000\ \text{g} \cdot \text{Si}} = 100,4\ \text{kg/h}</math>

 

Panas peleburan dapat juga digunakan untuk memperkirakan [[kelarutan]] untuk padatan dalam larutan. Melalui [[larutan ideal]] yang disediakan, diperoleh [[fraksi mol]] <math>(x_2)</math> solut pada kejenuhan adalah fungsi panas peleburan, [[titik lebur]] padatan <math>(T_{\mathit{fus}})</math> dan [[suhu]] <math>(T)</math> larutan:

 

yang menghasilkan deviasi dari kelarutan aslinya (240 g/L) sebesar 11%. Galat ini dapat dikurangi bila parameter [[kapasitas panas]] tambahan diperhitungkan.<ref>{{cite journal|title=Measurement and Prediction of Solubility of Paracetamol in Water-Isopropanol Solution. Part 2. Prediction|author=H. Hojjati and S. Rohani|journal=Org. Process Res. Dev.|year=2006|volume=10|number=6|pages=1110–1118|DOI=10.1021/op060074g}}</ref>

 

Pada [[kesetimbangan kimia|kesetimbangan]] [[potensial kimia]] untuk pelarut murni dan padatan murni adalah sama:

 

:<math> \ln x_2 = - \frac {\Delta H^\circ_{\mathit{fus}}} {R}\left(\frac{1}{T}- \frac{1}{T_{\mathit{fus}}}\right)</math>

 

 

{{Reflist}}

 

 

{{Keadaan materi}}

 

{{DEFAULTSORT:Kalor peleburan}}