Kalium: Perbedaan antara revisi

{{Unsur|'''Kalium|''', atau juga disebut '''potasium''', adalah suatu [[unsur kimia]] dalam [[tabel periodik]] yang memiliki lambang K| dan [[nomor atom]] 19}}. Dari [[New Latin|bahasa Neo-Latin]] [[wikt:kalium#Latin|''kalium'']]. Ia pertama kali diisolasi dari {{ill|potas|en|potash}}, abu tanaman, asal nama bahasa Inggrisnya. Dalam [[tabel periodik]], kalium adalah salah satu [[logam alkali]]. Semua logam alkali memiliki satu [[elektron valensi]] di kelopak elektron terluarnya, yang mudah dilepaskan untuk membentuk ion bermuatan positif – sebuah [[kation]], yang jika bergabung dengan [[anion]] membentuk [[Garam (kimia)|garam]]. Kalium di alam hanya terdapat pada garam ionik. Unsur kalium adalah logam alkali, lunak, berwarna putih keperakan yang [[redoks|teroksidasi]] dengan cepat di udara dan bereaksi hebat dengan air, menghasilkan panas yang cukup untuk menyalakan [[hidrogen]] yang dipancarkan dalam reaksi dan terbakar dengan [[Uji nyala api|api berwarna]] ungu. Ia ditemukan terlarut dalam air laut (yaitu 0,04% kalium berdasarkan berat<ref name="seawaterconcentration">{{cite journal |journal= [[The Journal of Experimental Biology]] |url= http://jeb.biologists.org/content/jexbio/16/2/178.full.pdf |title=The Sodium and Potassium Content of Sea Water |first=D. A. |last= Webb |page= 183 |date=April 1939 |issue=2}}</ref><ref>{{cite web |url= http://www.seafriends.org.nz/oceano/seawater.htm |title=Detailed composition of seawater at 3.5% salinity |first= J. |last= Anthoni |work=seafriends.org.nz |year=2006 |accessdate=2011-09-23}}</ref>), dan merupakan bagian dari banyak [[mineral]].

Kalium secara kimiawi sangat mirip dengan [[natrium]], unsur sebelumnya pada golongan 1 tabel periodik. Mereka memiliki [[energi ionisasi]] pertama yang sama, yang memungkinkan setiap atom melepaskan satu-satunya elektron terluarnya. Bahwa mereka adalah unsur yang berbeda yang bergabung dengan [[anion]] yang sama untuk membuat garam serupa dicurigai pada tahun 1702,<ref name="1702Suspect" /> dan dibuktikan pada tahun 1807 menggunakan [[elektrolisis]]. Kalium alami terdiri dari tiga [[isotop]], yang salah satunya, [[kalium-40 |{{chem|40|K}}]] bersifat [[radioaktif]]. Jejak {{chem|40|K}} ditemukan di semua kalium, dan ini adalah [[radioisotop]] yang paling umum dalam tubuh manusia.

Atom kalium netral memiliki 19 elektron, satu lebih banyak daripada konfigurasi [[gas mulia]] [[argon]] yang sangat stabil. Oleh karena itu dan [[energi ionisasi]] pertamanya yang serendah 418,8 kJ/mol, atom kalium lebih cenderung kehilangan elektron terakhir sehingga bermuatan positif daripada mendapatkan satu elektron untuk memperoleh muatan negatif (walaupun ion [[alkalida]] bermuatan negatif {{chem|K|−}} bukan tidak mungkin).<ref name="K-">{{cite journal|journal = [[Angewandte Chemie International Edition]]|year = 1979|last = Dye|first=J. L. |title = Compounds of Alkali Metal Anions|volume = 18|issue = 8|pages = 587–598|doi = 10.1002/anie.197905871}}</ref><ref name="K+++">{{cite book|first1=A. M.| last1=James|first2=M. P.|last2=Lord|title=Macmillan's chemical and physical data|url=https://archive.org/details/macmillanschemic0000jame|publisher=Macmillan| location=London| date=1992|isbn=0-333-51167-0}}</ref> Proses ini membutuhkan sangat sedikit energi agar kalium mudah teroksidasi oleh oksigen atmosfer. Sebaliknya, energi ionisasi kedua sangat tinggi (3052 kJ/mol), karena pelepasan dua elektron melanggar konfigurasi elektron gas mulia yang stabil (konfigurasi argon inert).<ref name="K+++"/> Oleh karenanya, kalium tidak mudah membentuk senyawa dengan keadaan oksidasi +2 atau lebih tinggi.<ref name="K-"/>

Kalium teroksidasi lebih cepat daripada logam kebanyakan dan membentuk [[oksida]] dengan ikatan oksigen-oksigen, seperti halnya semua logam alkali kecuali litium. Tiga spesies terbentuk selama reaksi: [[kalium oksida]], [[kalium peroksida]], dan [[kalium superoksida]]<ref>{{cite book|last = Lide|first = David R.|date = 1998|title = Handbook of Chemistry and Physics|url = https://archive.org/details/isbn_9780849305948|edition = 87th|publication-place = Boca Raton, Florida, United States|publisher = CRC Press|isbn = 0-8493-0594-2|pages = 477; 520}}</ref> yang terbentuk dari tiga ion berbasis oksigen yang berbeda: oksida ({{chem|O|2-}}), [[peroksida]] ({{chem|O|2|2-}}), dan [[superoksida]] ({{chem|O|2|-}}). Dua spesies terakhir, terutama [[superoksida]], jarang terjadi dan terbentuk hanya sebagai reaksi dengan logam yang sangat [[elektronegativitas|elektropositif]]; spesies ini mengandung ikatan oksigen-oksigen.<ref name=b32/> Semua senyawa biner kalium-oksigen diketahui bereaksi hebat dengan air, membentuk [[kalium hidroksida]]. Senyawa ini adalah basa yang sangat kuat, dan 1,21&nbsp;[[kilogram|kg]] padatannya bisa larut dalam hanya satu liter air.<ref>{{RubberBible86th|page=4–80}}</ref><ref>[[#Schultz|Schultz]], p. 94</ref>

Kandungan utama potas adalah campuran garam kalium karena tanaman memiliki sedikit atau tidak ada kandungan natrium, dan kandungan mineral tumbuhan lainnya terdiri dari garam kalsium dengan kelarutan dalam air yang relatif rendah. Meskipun kalium telah digunakan sejak zaman kuno, namun sejarahnya sebagian besar tidak dipahami sebagai zat yang secara mendasar berbeda dari garam mineral natrium. [[Georg Ernst Stahl]] memperoleh bukti eksperimental yang membawanya menyarankan perbedaan mendasar garam natrium dan kalium pada tahun 1702,<ref name="1702Suspect">{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=b-ATAAAAQAAJ&pg=PA167|page = 167|title = Chymische Schriften|last1 = Marggraf|first = Andreas Siegmund|date = 1761}}</ref> dan [[Henri Louis Duhamel du Monceau]] mampu membuktikan perbedaan ini pada tahun 1736.<ref>{{cite journal|url = http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3533j/f73.image.r=Memoires%20de%20l%27Academie%20royale%20des%20Sciences.langEN|journal = Memoires de l'Academie royale des Sciences| title = Sur la Base de Sel Marine| last = du Monceau|first = H. L. D.| pages = 65–68| language = French|date = 1702–1797}}</ref> Komposisi kimia yang tepat dari senyawa kalium dan natrium, serta statusnya sebagai unsur kimia kalium dan natrium, belum diketahui, sehingga [[Antoine Lavoisier]] tidak memasukkan alkali dalam daftar unsur kimia pada tahun 1789.<ref name="weeks">{{cite journal|doi = 10.1021/ed009p1035|title = The discovery of the elements. IX. Three alkali metals: Potassium, sodium, and lithium|year = 1932|last1 = Weeks|first1 = Mary Elvira|authorlink1=Mary Elvira Weeks|journal = Journal of Chemical Education|volume = 9|issue = 6|pages = 1035|bibcode = 1932JChEd...9.1035W}}</ref><ref name="disco">{{cite journal|jstor = 228541|pages = 247–258|last1 = Siegfried|first1 = R.|title = The Discovery of Potassium and Sodium, and the Problem of the Chemical Elements|volume = 54|issue = 2|journal = Isis|year = 1963|doi = 10.1086/349704}}</ref> Dalam waktu yang lama, satu-satunya aplikasi kalium yang penting adalah produksi kaca, pemutih, sabun dan [[bubuk mesiu]] sebagai kalium nitrat.<ref>{{cite journal|doi = 10.1021/ed003p749|title = Historical notes upon the domestic potash industry in early colonial and later times|url = https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_1926-07_3_7/page/749|year = 1926|last1 = Browne|first1 = C. A.|journal = Journal of Chemical Education|volume = 3|issue = 7|pages = 749–756|bibcode = 1926JChEd...3..749B}}</ref> Sabun kalium dari lemak hewani dan minyak nabati sangat berharga karena cenderung lebih larut dalam air dan teksturnya lebih lembut, dan oleh karena itu dikenal dengan [[sabun]] lembut.<ref name=g73/> [[Justus Liebig]] pada tahun 1840 menemukan bahwa kalium adalah unsur penting untuk tanaman dan bahwa sebagian besar jenis tanah yang kekurangan kalium<ref>{{cite book|url = https://books.google.com/?id=Ya85AAAAcAAJ|title = Die organische Chemie in ihrer Anwendung auf Agricultur und Physiologie|author = Liebig, Justus von|date = 1840| language = German}}</ref> menyebabkan permintaan garam kalium meningkat tajam. Abu kayu dari pohon cemara awalnya digunakan sebagai sumber garam kalium untuk pupuk, namun, dengan ditemukannya deposit mineral yang mengandung [[kalium klorida]] di dekat {{ill|Staßfurt|en|Staßfurt}}, Jerman pada tahun 1868, dimulailah produksi pupuk kalium berskala industri.<ref>{{cite book|author=Cordel, Oskar |title=Die Stassfurter Kalisalze in der Landwirthschalt: Eine Besprechung ...|url=https://books.google.com/books?id=EYpIAAAAYAAJ|date=1868|publisher=L. Schnock| language = German}}</ref><ref>{{cite book|url = https://books.google.com/?id=J8Q6AAAAcAAJ|title = Die Kalidüngung in ihren Vortheilen und Gefahren|last1 = Birnbaum| first1= Karl|date = 1869| language = German}}</ref><ref>{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=qPkoOU4BvEsC&pg=PA417|title = Fertilizer Manual|isbn = 978-0-7923-5032-3|author = United Nations Industrial Development Organization and Int'l Fertilizer Development Center|date = 1998|pages=46, 417}}</ref> Deposit potas lainnya juga ditemukan, dan pada tahun 1960an Kanada menjadi produsen dominan.<ref>{{cite journal|jstor = 3103338|pages = 187–208|last1 = Miller|first1 = H.|title = Potash from Wood Ashes: Frontier Technology in Canada and the United States|url = https://archive.org/details/sim_technology-and-culture_1980-04_21_2/page/187|volume = 21|issue = 2|journal = Technology and Culture|year = 1980|doi=10.2307/3103338}}</ref><ref>{{cite journal|doi = 10.2113/gsecongeo.74.2.353|title = Potash and politics|year = 1979|last1 = Rittenhouse|first1 = P. A.|journal = Economic Geology|volume = 74|issue = 2|pages = 353–7}}</ref>

''Logam'' kalium pertama kali diisolasi pada tahun 1807 di Inggris oleh Sir [[Humphry Davy]], yang mengisolasinya dari [[Kalium hidroksida|kaustik potas]] (KOH, kalium hidroksida) dengan elektrolisis leburan KOH dengan [[tumpukan volta]], teknologi yang baru ditemukan. Kalium adalah logam pertama yang diisolasi dengan elektrolisis.<ref name="Enghag2004">{{cite book|last=Enghag|first= P.|date=2004| title=Encyclopedia of the elements|url=https://archive.org/details/encyclopediaofel0000engh| publisher=Wiley-VCH Weinheim| isbn=3-527-30666-8| chapter=11. Sodium and Potassium}}</ref> Kemudian pada tahun yang sama, Davy melaporkan ekstraksi logam [[natrium]] dari mineral derivatif ([[soda api]], NaOH, atau [[lindi (kimia)|lindi]]) dan bukan dari garam tanaman, dengan teknik serupa, menunjukkan bahwa unsur-unsurnya, dan juga garamnya, berbeda.<ref name="weeks"/><ref name="disco"/><ref name="Davy1807">{{cite journal|first=Humphry|last=Davy|title=On some new phenomena of chemical changes produced by electricity, in particular the decomposition of the fixed alkalies, and the exhibition of the new substances that constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies|pages=1–44|year=1808|volume=98|journal=Philosophical Transactions of the Royal Society|url=https://books.google.com/?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=PA57&q|doi=10.1098/rstl.1808.0001}}</ref><ref name="200disco">{{cite journal|doi = 10.1134/S1061934807110160|title = History of the discovery of potassium and sodium (on the 200th anniversary of the discovery of potassium and sodium)|year = 2007|last1 = Shaposhnik|first1 = V. A.|journal = Journal of Analytical Chemistry|volume = 62|issue = 11|pages = 1100–2}}</ref> Meskipun produksi logam kalium dan natrium seharusnya telah menunjukkan bahwa keduanya adalah unsur, perlu beberapa waktu sebelum pandangan ini diterima secara universal.<ref name="disco"/>

* Sistem transport ion memindahkan kalium melintasi membran sel dengan menggunakan dua mekanisme. Mekanisme yang satu aktif dan memompa natrium keluar dari, dan kalium masuk ke dalam, sel. Mekanisme lainnya pasif dan memungkinkan kalium merembes keluar dari sel. Kation kalium dan natrium mempengaruhi distribusi cairan antara kompartemen intraselular dan ekstraselular melalui gaya [[osmosis|osmotik]]. Pergerakan kalium dan natrium melalui membran sel dimediasi oleh pompa [[Na+/K+-ATPase]].<ref>{{cite book|last=Campbell|first=Neil|title=Biology|url=https://archive.org/details/biology0000camp_b7z1|date=1987|isbn=0-8053-1840-2|page=[https://archive.org/details/biology0000camp_b7z1/page/795 795]|publisher=Benjamin/Cummings Pub. Co.|location=Menlo Park, California}}</ref> [[Transporter ion|Pompa ion]] ini menggunakan [[Adenosin trifosfat|ATP]] untuk memompa tiga ion natrium keluar dari sel dan dua ion kalium ke dalam sel, menciptakan gradien elektrokimia dan gaya gerak listrik melintasi membran sel. {{ill|Saluran kalium|en|Potassium channel}} yang sangat selektif (yang berupa [[tetramer]]) sangat penting untuk [[Hiperpolarisasi (biologi)|hiperpolarisasi]] di dalam [[neuron]] setelah aksi potensial dipicu. Saluran ion kalium yang paling baru ditemukan adalah KirBac3.1, yang membuat total lima saluran ion kalium (KcsA, KirBac1.1, KirBac3.1, KvAP, dan MthK) dengan struktur yang ditentukan. Kelima berasal dari spesies [[prokariotik]].<ref name="pmid16253415">{{cite journal|first1=Mikko |last1 = Hellgren| first2= Lars |last2= Sandberg|first3= Olle |last3= Edholm|title=A comparison between two prokaryotic potassium channels (K_irBac1.1 and KcsA) in a molecular dynamics (MD) simulation study|journal=Biophysical Chemistry| volume=120|issue=1|pages=1–9|year=2006|pmid=16253415|doi=10.1016/j.bpc.2005.10.002}}</ref>

Natrium direabsorpsi untuk mempertahankan volume ekstraselular, tekanan osmotik, dan konsentrasi natrium serum dalam batas sempit; kalium direabsorpsi untuk mempertahankan konsentrasi kalium serum dalam batas yang sempit.<ref>{{cite journal| last1=Lans |first1=H. S.|last2= Stein|first2=I. F.|last3= Meyer |first3=K. A.|title=The relation of serum potassium to erythrocyte potassium in normal subjects and patients with potassium deficiency| url=https://archive.org/details/sim_american-journal-of-the-medical-sciences_1952-01_223_1/page/65 |journal=American Journal of the Medical Sciences|volume=223| issue=1| pages=65–74|year=1952| pmid=14902792| doi=10.1097/00000441-195201000-00011}}</ref> {{ill|Pompa natrium|en|Sodium pump}} di dalam tubulus ginjal beroperasi untuk menyerap kembali natrium. Kalium harus dipertahankan juga, tapi, karena jumlah kalium di dalam plasma darah sangat kecil dan kumpulan kalium dalam sel kira-kira tiga puluh kali lebih besar, situasinya tidak begitu kritis untuk kalium. Oleh karena kalium dipindahkan secara pasif<ref>{{cite journal|last1=Bennett |first1=C. M.|last2= Brenner |first2=B. M.|last3= Berliner |first3=R. W.| title=Micropuncture study of nephron function in the rhesus monkey| journal=Journal of Clinical Investigation| volume=47|issue=1| pages=203–216|year=1968| pmid=16695942| doi=10.1172/JCI105710|pmc=297160}}</ref><ref>{{cite journal|last1=Solomon|first1=A. K. |title=Pumps in the living cell|url=https://archive.org/details/sim_scientific-american_1962-08_207_2/page/100|journal=Scientific American| volume=207| pages=100–8|year=1962| pmid=13914986| doi=10.1038/scientificamerican0862-100| issue=2}}</ref> dengan arah aliran kebalikan dari natrium sebagai respons terhadap {{ill|kesetimbangan Donnan|en|Donnan equilibrium}} nyata (namun tidak aktual),<ref>{{cite book|last=Kernan|first= Roderick P.|title=Cell potassium (Transport in the life sciences)|publisher=[[John Wiley & Sons|Wiley]]|location=New York|date=1980|pages=40, 48|isbn= 0-471-04806-2}}</ref> kalium urin tidak dapat di bawah konsentrasi kalium dalam serum kecuali kadang-kadang melalui sekresi air secara aktif pada akhir pengolahan. Kalium diekskresikan dua kali dan diserap kembali tiga kali sebelum urin mencapai tubulus pengumpul.<ref>{{cite journal|last1=Wright|first1=F. S.|title=Sites and mechanisms of potassium transport along the renal tubule |url=https://archive.org/details/sim_kidney-international_1977-06_11_6/page/415|journal=Kidney International |volume=11|issue=6 |pages=415–432 |year=1977 |pmid=875263 |doi=10.1038/ki.1977.60}}</ref> Pada titik tersebut, urin biasanya memiliki konsentrasi kalium yang sama dengan plasma. Pada akhir pengolahan, kalium disekresikan satu kali lagi jika kadar dalam serum terlalu tinggi.

Kalium bergerak secara pasif melalui pori-pori membran sel. Ketika ion bergerak melalui pompa, ada sebuah gerbang pada pompa di kedua sisi selaput sel dan hanya satu gerbang yang dapat dibuka sekaligus. Akibatnya, sekitar 100 ion per detik dipaksa melaluinya. Pori-pori hanya memiliki satu gerbang, dan hanya ada satu jenis ion yang dapat mengalir melaluinya, pada 10 juta sampai 100 juta ion per detik.<ref>{{cite journal|last=Gadsby |first=D. C.|title=Ion transport: spot the difference |journal=Nature|volume=427 |issue=6977|pages=795–7|year=2004 |pmid=14985745 |doi=10.1038/427795a|bibcode = 2004Natur.427..795G}}; for a diagram of the potassium pores are viewed, see {{cite journal|author=Miller, C|title=See potassium run |journal=Nature |volume=414|issue=6859 |pages=23–24|year=2001 |pmid=11689922|doi=10.1038/35102126|bibcode = 2001Natur.414...23M }}</ref> Pori-pori memerlukan kalsium untuk membuka<ref>{{cite journal|display-authors=4|last1=Jiang |first1=Y.|last2= Lee |first2=A.|last3= Chen |first3=J.|last4= Cadene |first4=M.|last5= Chait |first5=B. T.|last6= MacKinnon |first6=R.|url=https://web.archive.org/web/20090424074015/http://einstein.ciencias.uchile.cl/CursoTroncal2007/Biblio/Jiang__MacKinnonNature417_515_2002.pdf|title=Crystal structure and mechanism of a calcium-gated potassium channel|journal=Nature|volume=417 |issue=6888 |pages=515–22 |year=2002 |pmid=12037559|doi=10.1038/417515a|bibcode = 2002Natur.417..515J |access-date=2017-09-07|archive-date=2009-04-24|archive-url=https://web.archive.org/web/20090424074015/http://einstein.ciencias.uchile.cl/CursoTroncal2007/Biblio/Jiang__MacKinnonNature417_515_2002.pdf|dead-url=unfit}}</ref> meskipun diperkirakan kalsium bekerja terbalik dengan menghalangi setidaknya satu pori-pori.<ref>{{cite journal|display-authors=4|last1=Shi |first1=N.|last2= Ye |first2=S.|last3= Alam |first3=A.|last4= Chen |first4=L.|last5= Jiang |first5=Y. |title=Atomic structure of a Na⁺- and K⁺-conducting channel|journal=Nature |volume=440 |issue=7083 |pages=570–4 |year=2006 |pmid=16467789 |doi=10.1038/nature04508|bibcode = 2006Natur.440..570S}}; includes a detailed picture of atoms in the pump.</ref> Gugus karbonil di dalam pori-pori asam amino meniru hidrasi air yang terjadi dalam larutan air<ref>{{cite journal|last1=Zhou |first1=Y.|last2= Morais-Cabral |first2=J. H.|last3= Kaufman |first3=A.|last4= MacKinnon |first4=R.|title=Chemistry of ion coordination and hydration revealed by a K⁺ channel-Fab complex at 2.0 A resolution |journal=Nature |volume=414 |issue=6859|pages=43–48 |year=2001|pmid=11689936 |doi=10.1038/35102009|bibcode = 2001Natur.414...43Z }}</ref> melalui sifat muatan elektrostatik pada empat gugus karbonil di dalam pori-pori.<ref>{{cite journal|last1=Noskov |first1=S. Y.|last2= Bernèche |first2=S.|last3= Roux |first3=B.|title=Control of ion selectivity in potassium channels by electrostatic and dynamic properties of carbonyl ligands |journal=Nature |volume=431|issue=7010 |pages=830–4|year=2004 |pmid=15483608 |doi=10.1038/nature02943|bibcode = 2004Natur.431..830N}}</ref>

Asupan kalium yang [[Angka Kecukupan Gizi|mencukupi]] bisa diperoleh dengan mengonsumsi berbagai macam makanan. Kalium hadir di semua buah, sayuran, daging dan ikan. Makanan dengan konsentrasi kalium tinggi meliputi [[ubi jalar]], [[peterseli]], [[aprikot]] kering, [[susu]], [[cokelat]], semua [[kacang]] (terutama kacang [[almond]] dan [[pistacio]]), [[kentang]], [[rebung]], [[pisang]], [[alpukat]], [[air kelapa]], [[kedelai]], dan [[bekatul]].<ref>{{cite web| url = http://apjcn.nhri.org.tw/server/info/books-phds/books/foodfacts/html/data/data5b.html|title = Potassium Food Charts|publisher = Asia Pacific Journal of Clinical Nutrition|accessdate = 2011-05-18|archive-date = 2019-02-13|archive-url = https://web.archive.org/web/20190213014945/http://apjcn.nhri.org.tw/server/info/books-phds/books/foodfacts/html/data/data5b.html|dead-url = yes}}</ref> Aprikot kering memiliki konsentrasi kalium paling tinggi dari makanan apapun. Banyak makanan olahan tidak mengandung kalium.

Pedoman 2004 dari ''[[National Academy of Medicine|]]''National Academy of Medicine'']] menentukan [[Angka Kecukupan Gizi|asupan yang memadai]] sebesar 4.700&nbsp;mg kalium (100 mEq). Kebanyakan orang Amerika hanya mengkonsumsi setengah dari jumlah tersebut per harinya.<ref name=iom_panel2005>{{cite book|author=Panel on Dietary Reference Intakes for Electrolytes and Water, Standing Committee on the Scientific Evaluation of Dietary Reference Intakes, Food and Nutrition|title=DRI, dietary reference intakes for water, potassium, sodium, chloride, and sulfate|date=2004|publisher=National Academies Press|location=Washington, D.C.|isbn=0-309-53049-0|url=http://www.iom.edu/Reports/2004/Dietary-Reference-Intakes-Water-Potassium-Sodium-Chloride-and-Sulfate.aspx|access-date=2017-09-07|archive-date=2011-10-06|archive-url=https://web.archive.org/web/2011022418311020111006174858/http://www.iom.edu/Reports/2004/Dietary-Reference-Intakes-Water-Potassium-Sodium-Chloride-and-Sulfate.aspx|dead-url=unfit}}</ref> Demikian juga, di [[Uni Eropa]], khususnya di [[Jerman]] dan [[Italia]], asupan kalium yang tidak mencukupi agak umum terjadi.<ref>{{cite journal|last=Karger|first=S.|journal=Annals of Nutrition and Metabolism|year=2004|volume=48|issue=2 (suppl) |pages=1–16 |title=Energy and nutrient intake in the European Union|doi=10.1159/000083041}}</ref> Namun, ''British National Health Service'' merekomendasikan asupan yang lebih rendah, dengan mengatakan bahwa orang dewasa membutuhkan 3.500&nbsp;mg per hari dan lebih dari jumlah tersebut dapat menyebabkan masalah kesehatan seperti sakit perut dan diare.<ref>http://www.nhs.uk/Conditions/vitamins-minerals/Pages/Other-vitamins-minerals.aspx#potassium NHS Choices - Other vitamins and minerals - Potassium</ref>

Harga logam kalium [[Pereaksi|berderajat kemurnian pereaksi]] bernilai sekitar $10,00/[[pound (mass)|pound]] ($22/[[kg]]) pada tahun 2010 saat dibeli dengan satuan [[ton]]. Logam dengan kemurnian lebih rendah jauh lebih murah. Pasar bergejolak karena penyimpanan logam ini dalam jangka panjang sulit dilakukan. Ia harus disimpan dalam atmosfiratmosfer [[gas lembam]] kering atau [[minyak mineral]] [[anhidrat]] untuk mencegah pembentukan lapisan permukaan [[kalium superoksida]], [[bahan peledak]] peka tekanan yang [[Detonasi (bahan peledak)|meledak]] saat tergores. Ledakan yang dihasilkan sering kali mulai memadamkan api yang sulit dipadamkan. Ledakan yang dihasilkan sering kali menyulut api yang sulit dipadamkan.<ref>[[#Burkhardt|Burkhardt]], p. 34</ref><ref name="fire">{{cite journal|doi =10.1016/j.jchas.2006.09.010|title =Review of the safety of potassium and potassium oxides, including deactivation by introduction into water|year =2007|last1 =Delahunt|first1 = J.|last2 =Lindeman|first2 = T.|journal =Journal of Chemical Health and Safety|volume =14|issue =2|pages =21–32}}</ref><!--Kilogram quantities of potassium cost far more, in the range of $700/kg. This is partially due to the cost of [[hazardous material]] shipping requirements.-->

Kalium biasanya disimpan di dalam minyak tanah atau minyak mineral anhidrat, karena ia bereaksi dengan uap air di udara. Tidak seperti [[litium]] dan [[natrium]], bagaimanapun, kalium tidak seharusnya disimpan dalam minyak lebih dari 6 bulan, kecuali dalam kondisi atmosfiratmosfer lembam (bebas oksigen), atau hampa udara. Setelah disimpan lama di udara, peroksida yang peka goncangan dapat terbentuk pada permukaan logam dan di bawah bibir wadah, dan dapat meledak saat dibuka.<ref>{{cite web|url=https://web.archive.org/web/20160729111002/https://www.ncsu.edu/ehs/www99/right/handsMan/lab/Peroxide.pdf|title=Danger: peroxidazable chemicals|last=Wray |first=Thomas K. |publisher=Environmental Health & Public Safety, [[North Carolina State University]]|access-date=2017-09-07|archive-date=2016-07-29|archive-url=https://web.archive.org/web/20160729111002/https://www.ncsu.edu/ehs/www99/right/handsMan/lab/Peroxide.pdf|dead-url=unfit}}</ref>

* [http://ndb.nal.usda.gov/ndb/search/list National Nutrient Database] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20140810230234/http://ndb.nal.usda.gov/ndb/search/list |date=2014-08-10 }} at [[USDA]] Website

[[Kategori:ArtikelUnsur yangkimia berisidengan videostruktur klipkubus berpusat-badan]]