Kalium: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Rescuing 1 sources and tagging 0 as dead.) #IABot (v2.0.8.6 |
Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20231209)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot |
||
| (6 revisi perantara oleh 4 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{Distinguish|Kalsium}}
{{Kotak info kalium}}
'''Kalium''', atau juga disebut '''potasium''', adalah suatu [[unsur kimia]] dalam [[tabel periodik]] yang memiliki lambang K dan [[nomor atom]] 19. Dari [[New Latin|bahasa Neo-Latin]] [[wikt:kalium#Latin|''kalium'']]. Ia pertama kali diisolasi dari {{ill|potas|en|potash}}, abu tanaman, asal nama bahasa Inggrisnya. Dalam [[tabel periodik]], kalium adalah salah satu [[logam alkali]]. Semua logam alkali memiliki satu [[elektron valensi]] di kelopak elektron terluarnya, yang mudah dilepaskan untuk membentuk ion bermuatan positif – sebuah [[kation]], yang jika bergabung dengan [[anion]] membentuk [[Garam (kimia)|garam]]. Kalium di alam hanya terdapat pada garam ionik. Unsur kalium adalah logam alkali, lunak, berwarna putih keperakan yang [[redoks|teroksidasi]] dengan cepat di udara dan bereaksi hebat dengan air, menghasilkan panas yang cukup untuk menyalakan [[hidrogen]] yang dipancarkan dalam reaksi dan terbakar dengan [[Uji nyala api|api berwarna]] ungu. Ia ditemukan terlarut dalam air laut (yaitu 0,04% kalium berdasarkan berat<ref name="seawaterconcentration">{{cite journal |journal= [[The Journal of Experimental Biology]] |url= http://jeb.biologists.org/content/jexbio/16/2/178.full.pdf |title=The Sodium and Potassium Content of Sea Water |first=D. A. |last= Webb |page= 183 |date=April 1939 |issue=2}}</ref><ref>{{cite web |url= http://www.seafriends.org.nz/oceano/seawater.htm |title=Detailed composition of seawater at 3.5% salinity |first= J. |last= Anthoni |work=seafriends.org.nz |year=2006 |accessdate=2011-09-23}}</ref>), dan merupakan bagian dari banyak [[mineral]].
Kalium secara kimiawi sangat mirip dengan [[natrium]], unsur sebelumnya pada golongan 1 tabel periodik. Mereka memiliki [[energi ionisasi]] pertama yang sama, yang memungkinkan setiap atom melepaskan satu-satunya elektron terluarnya. Bahwa mereka adalah unsur yang berbeda yang bergabung dengan [[anion]] yang sama untuk membuat garam serupa dicurigai pada tahun 1702,<ref name="1702Suspect" /> dan dibuktikan pada tahun 1807 menggunakan [[elektrolisis]]. Kalium alami terdiri dari tiga [[isotop]], yang salah satunya, [[kalium-40
Ion kalium diperlukan untuk fungsi semua sel hidup. Transfer ion kalium melalui membran sel saraf diperlukan untuk transmisi saraf normal; kekurangan dan kelebihan kalium masing-masing dapat mengakibatkan banyak kelainan, termasuk irama jantung yang abnormal dan berbagai kelainan [[Elektrokardiografi|elektrokardiografi (EKG)]]. Buah dan sayuran segar adalah makanan sumber kalium yang baik. Tubuh merespons masuknya kalium makanan, yang meningkatkan kadar kalium serum, dengan menggeser kalium dari luar ke dalam sel dan meningkatkan ekskresi kalium oleh ginjal.
Baris 28 ⟶ 29:
=== Kimia ===
Atom kalium netral memiliki 19 elektron, satu lebih banyak daripada konfigurasi [[gas mulia]] [[argon]] yang sangat stabil. Oleh karena itu dan [[energi ionisasi]] pertamanya yang serendah 418,8 kJ/mol, atom kalium lebih cenderung kehilangan elektron terakhir sehingga bermuatan positif daripada mendapatkan satu elektron untuk memperoleh muatan negatif (walaupun ion [[alkalida]] bermuatan negatif {{chem|K|−}} bukan tidak mungkin).<ref name="K-">{{cite journal|journal = [[Angewandte Chemie International Edition]]|year = 1979|last = Dye|first=J. L. |title = Compounds of Alkali Metal Anions|volume = 18|issue = 8|pages = 587–598|doi = 10.1002/anie.197905871}}</ref><ref name="K+++">{{cite book|first1=A. M.| last1=James|first2=M. P.|last2=Lord|title=Macmillan's chemical and physical data|url=https://archive.org/details/macmillanschemic0000jame|publisher=Macmillan| location=London| date=1992|isbn=0-333-51167-0}}</ref> Proses ini membutuhkan sangat sedikit energi agar kalium mudah teroksidasi oleh oksigen atmosfer. Sebaliknya, energi ionisasi kedua sangat tinggi (3052 kJ/mol), karena pelepasan dua elektron melanggar konfigurasi elektron gas mulia yang stabil (konfigurasi argon inert).<ref name="K+++"/> Oleh karenanya, kalium tidak mudah membentuk senyawa dengan keadaan oksidasi +2 atau lebih tinggi.<ref name="K-"/>
Kalium adalah logam yang sangat aktif yang bereaksi hebat dengan oksigen di air dan di udara. Kalium bereaksi dengan oksigen membentuk [[kalium peroksida]], dan dengan air membentuk [[kalium hidroksida]]. Reaksi kalium dengan air berbahaya karena sifat [[eksotermal]]nya yang hebat dan produksi gas [[hidrogen]]nya. Hidrogen bereaksi lagi dengan oksigen di atmosfer, menghasilkan air, yang bereaksi dengan sisa kalium. Reaksi ini hanya membutuhkan sekelumit air; oleh karena itu, kalium dan natrium-kalium — [[NaK]] — cair adalah [[desikan]] kuat yang bisa digunakan untuk mengeringkan [[pelarut]] sebelum [[distilasi]].<ref name=b35>[[#Burkhardt|Burkhardt]], p. 35</ref>
Baris 42 ⟶ 43:
Kalium hidroksida mudah bereaksi dengan karbon dioksida menghasilkan [[kalium karbonat]], dan digunakan untuk menghilangkan gas renik dari udara. Secara umum, senyawa kalium memiliki kelarutan yang sangat tinggi dalam air, karena energi hidrasi ion {{chem|K|+}} yang tinggi. Ion kalium tidak berwarna dalam air dan sangat sulit [[Reaksi pengendapan|diendapkan]]; metode presipitasi yang mungkin termasuk reaksi dengan {{ill|natrium tetrafenilborat|en|sodium tetraphenylborate}}, {{ill|asam heksakloroplatinat|en|hexachloroplatinic acid}}, dan {{ill|natrium kobaltinitrit|en|sodium cobaltinitrite}}.<ref name="HollemanAF"/>
Kalium teroksidasi lebih cepat daripada logam kebanyakan dan membentuk [[oksida]] dengan ikatan oksigen-oksigen, seperti halnya semua logam alkali kecuali litium. Tiga spesies terbentuk selama reaksi: [[kalium oksida]], [[kalium peroksida]], dan [[kalium superoksida]]<ref>{{cite book|last = Lide|first = David R.|date = 1998|title = Handbook of Chemistry and Physics|url = https://archive.org/details/isbn_9780849305948|edition = 87th|publication-place = Boca Raton, Florida, United States|publisher = CRC Press|isbn = 0-8493-0594-2|pages = 477; 520}}</ref> yang terbentuk dari tiga ion berbasis oksigen yang berbeda: oksida ({{chem|O|2-}}), [[peroksida]] ({{chem|O|2|2-}}), dan [[superoksida]] ({{chem|O|2|-}}). Dua spesies terakhir, terutama [[superoksida]], jarang terjadi dan terbentuk hanya sebagai reaksi dengan logam yang sangat [[elektronegativitas|elektropositif]]; spesies ini mengandung ikatan oksigen-oksigen.<ref name=b32/> Semua senyawa biner kalium-oksigen diketahui bereaksi hebat dengan air, membentuk [[kalium hidroksida]]. Senyawa ini adalah basa yang sangat kuat, dan 1,21 [[kilogram|kg]] padatannya bisa larut dalam hanya satu liter air.<ref>{{RubberBible86th|page=4–80}}</ref><ref>[[#Schultz|Schultz]], p. 94</ref>
Senyawa kalium biasanya sangat ionik sehingga sebagian besar larut dalam air. Spesies utama dalam larutan akuatik adalah kompleks akuatik {{chem|[K|(H|2|O)|n|]|+}} dengan n = 6 dan 7.<ref name=Lincoln>{{cite|last1=Lincoln|first1=S.F.|last2=Richens|first2=D.T.|last3=Sykes|first3=A.G.|title=Metal Aqua Ions|editors=J.A. McCleverty and T.J. Meyer|url=http://www.sciencedirect.com/science/referenceworks/9780080437484|work=Comprehensive Coordination Chemistry II|volume=1|pages=515–555|ISBN=978-0-08-043748-4}}.</ref> Beberapa dari sedikit garam kalium yang sukar larut meliputi [[kalium tetrafenilborat]], [[kalium heksakloroplatinat]], dan [[kalium kobaltinitrit]].<ref name="HollemanAF"/>
Baris 65 ⟶ 66:
[[Berkas:Sir Humphry Davy, Bt by Thomas Phillips.jpg|jmpl|kiri|[[Humphry Davy]] ]]
[[Berkas:Potassium.JPG|jmpl|ka|Potongan logam kalium]]
''Logam'' kalium pertama kali diisolasi pada tahun 1807 di Inggris oleh Sir [[Humphry Davy]], yang mengisolasinya dari [[Kalium hidroksida|kaustik potas]] (KOH, kalium hidroksida) dengan elektrolisis leburan KOH dengan [[tumpukan volta]], teknologi yang baru ditemukan. Kalium adalah logam pertama yang diisolasi dengan elektrolisis.<ref name="Enghag2004">{{cite book|last=Enghag|first= P.|date=2004| title=Encyclopedia of the elements|url=https://archive.org/details/encyclopediaofel0000engh| publisher=Wiley-VCH Weinheim| isbn=3-527-30666-8| chapter=11. Sodium and Potassium}}</ref> Kemudian pada tahun yang sama, Davy melaporkan ekstraksi logam [[natrium]] dari mineral derivatif ([[soda api]], NaOH, atau [[lindi (kimia)|lindi]]) dan bukan dari garam tanaman, dengan teknik serupa, menunjukkan bahwa unsur-unsurnya, dan juga garamnya, berbeda.<ref name="weeks"/><ref name="disco"/><ref name="Davy1807">{{cite journal|first=Humphry|last=Davy|title=On some new phenomena of chemical changes produced by electricity, in particular the decomposition of the fixed alkalies, and the exhibition of the new substances that constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies|pages=1–44|year=1808|volume=98|journal=Philosophical Transactions of the Royal Society|url=https://books.google.com/?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=PA57&q|doi=10.1098/rstl.1808.0001}}</ref><ref name="200disco">{{cite journal|doi = 10.1134/S1061934807110160|title = History of the discovery of potassium and sodium (on the 200th anniversary of the discovery of potassium and sodium)|year = 2007|last1 = Shaposhnik|first1 = V. A.|journal = Journal of Analytical Chemistry|volume = 62|issue = 11|pages = 1100–2}}</ref> Meskipun produksi logam kalium dan natrium seharusnya telah menunjukkan bahwa keduanya adalah unsur, perlu beberapa waktu sebelum pandangan ini diterima secara universal.<ref name="disco"/>
== Geologi ==
Baris 113 ⟶ 114:
Tanpa adanya asupan, kalium diekskresikan sekitar 200 mg per hari sampai, dalam waktu sekitar seminggu, kalium dalam serum menurun ke tingkat defisiensi ringan 3,0–3,5 mmol/L.<ref>{{cite journal|last1=Squires |first1=R. D.|last2= Huth |first2 = E. J. |title=Experimental potassium depletion in normal human subjects. I. Relation of ionic intakes to the renal conservation of potassium |journal=Journal of Clinical Investigation |volume=38 |issue=7|pages=1134–48|year=1959 |pmid=13664789 |doi=10.1172/JCI103890|pmc=293261}}</ref> Jika masih belum ada asupan, konsentrasinya terus menurun sampai terjadi defisiensi parah yang berujung pada kematian.<ref>{{cite book|author=Fiebach, Nicholas H.|author2=Barker, Lee Randol|author3=Burton, John Russell|author4=Zieve, Philip D.|last-author-amp=yes |title=Principles of ambulatory medicine|url=https://books.google.com/books?id=UGVylX6g4i8C&pg=PA748|date=2007|publisher=Lippincott Williams & Wilkins|isbn=978-0-7817-6227-4|pages=748–750}}</ref>
Kalium bergerak secara pasif melalui pori-pori membran sel. Ketika ion bergerak melalui pompa, ada sebuah gerbang pada pompa di kedua sisi selaput sel dan hanya satu gerbang yang dapat dibuka sekaligus. Akibatnya, sekitar 100 ion per detik dipaksa melaluinya. Pori-pori hanya memiliki satu gerbang, dan hanya ada satu jenis ion yang dapat mengalir melaluinya, pada 10 juta sampai 100 juta ion per detik.<ref>{{cite journal|last=Gadsby |first=D. C.|title=Ion transport: spot the difference |journal=Nature|volume=427 |issue=6977|pages=795–7|year=2004 |pmid=14985745 |doi=10.1038/427795a|bibcode = 2004Natur.427..795G}}; for a diagram of the potassium pores are viewed, see {{cite journal|author=Miller, C|title=See potassium run |journal=Nature |volume=414|issue=6859 |pages=23–24|year=2001 |pmid=11689922|doi=10.1038/35102126|bibcode = 2001Natur.414...23M }}</ref> Pori-pori memerlukan kalsium untuk membuka<ref>{{cite journal|display-authors=4|last1=Jiang
=== Dalam makanan ===
Baris 126 ⟶ 127:
==== Asupan yang memadai ====
Pedoman 2004 dari ''[[National Academy of Medicine]]'' menentukan [[Angka Kecukupan Gizi|asupan yang memadai]] sebesar 4.700 mg kalium (100 mEq). Kebanyakan orang Amerika hanya mengkonsumsi setengah dari jumlah tersebut per harinya.<ref name=iom_panel2005>{{cite book|author=Panel on Dietary Reference Intakes for Electrolytes and Water, Standing Committee on the Scientific Evaluation of Dietary Reference Intakes, Food and Nutrition|title=DRI, dietary reference intakes for water, potassium, sodium, chloride, and sulfate|date=2004|publisher=National Academies Press|location=Washington, D.C.|isbn=0-309-53049-0|url=http://www.iom.edu/Reports/2004/Dietary-Reference-Intakes-Water-Potassium-Sodium-Chloride-and-Sulfate.aspx|access-date=2017-09-07|archive-date=2011-10-06|archive-url=https://web.archive.org/web/
Sebuah [[meta-analisis]] menyimpulkan bahwa peningkatan 1640 mg dalam asupan kalium harian dikaitkan dengan penurunan risiko stroke sebesar 21%.<ref>{{cite journal |last1=D'Elia |first1=L. |last2=Barba |first2=G. |last3=Cappuccio |first3=F. |last4=Strazzullo |year=2011 |title=Potassium Intake, Stroke, and Cardiovascular Disease: A Meta-Analysis of Prospective Studies |journal=J Am Coll Cardiol |volume=57 |issue=10 |pages=1210–9 |doi=10.1016/j.jacc.2010.09.070 |pmid=21371638}}</ref> [[Kalium klorida]] dan [[kalium bikarbonat]] berguna untuk mengendalikan [[hipertensi]] ringan.<ref>{{cite journal |vauthors=He FJ, Marciniak M, Carney C, Markandu ND, Anand V, Fraser WD, Dalton RN, Kaski JC, MacGregor GA |title=Effects of potassium chloride and potassium bicarbonate on endothelial function, cardiovascular risk factors, and bone turnover in mild hypertensives |journal=Hypertension |volume=55 |issue=3 |pages=681–8 |year=2010 |pmid=20083724 |doi=10.1161/HYPERTENSIONAHA.109.147488 }}</ref>
Baris 198 ⟶ 199:
Kalium bereaksi hebat dengan [[halogen]] dan meledak dengan adanya [[bromin]]. Ia juga bereaksi eksplosif dengan [[asam sulfat]]. Selama pembakaran, kalium membentuk peroksida dan superoksida. Peroksida-peroksida ini dapat bereaksi hebat dengan [[senyawa organik]] seperti minyak. Baik peroksida dan superoksida dapat bereaksi eksplosif dengan logam kalium.<ref>{{cite web|url=http://www.hss.doe.gov/nuclearsafety/ns/techstds/standard/hdbk1081/hbk1081d.html |title=DOE Handbook-Alkali Metals Sodium, Potassium, NaK, and Lithium |publisher=Hss.doe.gov |accessdate=2010-10-16 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20100928002539/http://www.hss.doe.gov/nuclearsafety/ns/techstds/standard/hdbk1081/hbk1081d.html <!--Added by H3llBot--> |archivedate=2010-09-28}}</ref>
Kalium biasanya disimpan di dalam minyak tanah atau minyak mineral anhidrat, karena ia bereaksi dengan uap air di udara. Tidak seperti [[litium]] dan [[natrium]], bagaimanapun, kalium tidak seharusnya disimpan dalam minyak lebih dari 6 bulan, kecuali dalam kondisi atmosfer lembam (bebas oksigen), atau hampa udara. Setelah disimpan lama di udara, peroksida yang peka goncangan dapat terbentuk pada permukaan logam dan di bawah bibir wadah, dan dapat meledak saat dibuka.<ref>{{cite web|url=
Oleh karena sifat logam kalium yang reaktif, ia harus ditangani dengan kehatihatian tinggi, dengan pelindung kulit dan mata yang memadai serta penghalang tahan ledakan antara pengguna dan logam. Senyawa kalium yang tertelan dalam jumlah besar dapat menyebabkan [[hiperkalemia]] yang sangat berpengaruh terhadap sistem kardiovaskuler.<ref name="hyper">{{cite book|publisher=Lippincott Williams & Wilkins|url = https://books.google.com/books?id=BfdighlyGiwC&pg=PA903| chapter = Potassium Chloride and Potassium Permanganate|pages = 903–5|title = Medical toxicology|isbn = 978-0-7817-2845-4|last = Schonwald|first = Seth|date = 2004}}</ref><ref>{{cite book|url =https://books.google.com/books?id=l8RkPU1-M5wC&pg=PA223|publisher=Elsevier Health Sciences|page =223|title =Emergency medicine secrets|isbn =978-1-56053-503-4|last =Markovchick |first=Vincent J.|last2 =Pons |first2=Peter T.|last-author-amp =yes|date =2003}}</ref> Kalium klorida digunakan di [[Amerika Serikat]] untuk eksekusi [[suntik mati]].<ref name="hyper"/>
Baris 235 ⟶ 236:
{{Compact periodic table}}
{{Senyawa kalium}}
{{Authority control}}
Baris 246:
[[Kategori:Desikan]]
[[Kategori:Reduktor]]
[[Kategori:Unsur kimia dengan struktur kubus berpusat-badan]]
[[Kategori:Artikel yang mengandung rekaman video]]
| |||