Barium: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k →Referensi: clean up template Link GA |
Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20231209)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot |
||
| (22 revisi perantara oleh 11 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{Kotak info barium}}
{{unsur|Barium|Ba|56}} '''Barium''' adalah unsur kelima pada golongan 2 dan merupakan [[logam alkali tanah]] yang lunak dan keperakan. Barium tidak pernah ditemukan di alam sebagai unsur bebas karena [[Reaktivitas (kimia)|reaktivitas]] kimianya yang tinggi. Hidroksidanya, yang dikenal dalam sejarah pra-modern sebagai [[Barium hidroksida|barita]], tidak terjadi sebagai [[mineral]], tetapi dapat dibuat dengan memanaskan barium karbonat.
Mineral barium alami yang paling umum terjadi adalah [[barit]] ([[barium sulfat]], {{chem2|BaSO|4}}) dan [[witerit]] ([[barium karbonat]], {{chem2|BaCO|3}}), keduanya tidak larut dalam air. Nama barium berasal dari turunan alkimia "baryta", dari {{lang-gr|βαρύς (barys)}}, yang berarti "berat." ''Barik'' adalah bentuk ajektif dari barium. Barium diidentifikasi sebagai unsur baru pada tahun 1774, tetapi baru direduksi menjadi logamnya pada tahun 1808 dengan munculnya [[elektrolisis]].
Barium memiliki beberapa aplikasi industri. Secara historis, itu digunakan sebagai [[penangkap]]<!--getter--> untuk [[tabung vakum]]. Ia adalah komponen dari [[Yttrium barium tembaga oksida|YBCO]] ([[Superkonduktivitas suhu tinggi|superkonduktor suhu tinggi]]) dan elektrokeramik, dan ditambahkan ke baja dan besi tuang untuk mengurangi ukuran butiran karbon di dalam struktur mikro. Senyawa barium ditambahkan ke dalam kembang api untuk memberikan warna hijau. [[Barium sulfat]] digunakan sebagai aditif yang tidak larut pada [[fluida pengeboran]] [[sumur minyak]], dan juga dalam bentuk yang lebih murni, seperti [[zat radiokontras]] sinar-X untuk pencitraan sistem pencernaan manusia. [[Ion]] dan senyawa barium terlarut adalah beracun, dan telah digunakan sebagai [[rodentisida]].
== Karakteristik ==
=== Sifat fisika ===
[[Berkas:Barium 1.jpg|jmpl|kiri|Barium teroksidasi]]
Barium adalah logam lunak putih keperakan, dengan sedikit nuansa emas saat ultra murni.<ref name="Ullman2005">{{cite book |author=Kresse, Robert |author2=Baudis, Ulrich |author3=Jäger, Paul |author4=Riechers, H. Hermann |author5=Wagner, Heinz |author6=Winkler, Jocher |author7=Wolf, Hans Uwe |chapter=Barium and Barium Compounds |editor=Ullman, Franz |title=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry |date=2007 |publisher=Wiley-VCH |doi=10.1002/14356007.a03_325.pub2}}</ref>{{rp|2}} Warna putih keperakan logam barium dengan cepat menghilang pada [[redoks|oksidasi]] di udara, menghasilkan lapisan [[Barium oksida|oksida]] abu-abu gelap. Barium memiliki [[bobot jenis]] menengah dan merupakan konduktor listrik yang baik. Barium ultra murni sangat sulit disiapkan, dan oleh karena itu banyak sifat barium belum ditentukan secara akurat.<ref name="Ullman2005" />{{rp|2}}
Pada suhu dan tekanan ruangan, barium memiliki struktur [[sistem kristal kubik|kubik berpusat pada tubuh]], dengan jarak barium–barium 503 [[pikometer]], mengembang dengan pemanasan pada laju sekitar 1,8{{e|-5}}/°C.<ref name="Ullman2005" />{{rp|2}} Ini adalah logam yang sangat lunak dengan kekerasan [[Skala Mohs|Mohs]] 1,25.<ref name="Ullman2005" />{{rp|2}} Titik lelehnya {{convert|1000|K|C F}}<ref name="Lide2004">{{cite book|last = Lide |first= D. R. |title = CRC Handbook of Chemistry and Physics |url = https://archive.org/details/crchandbookofche81lide |edition = 84th |location = Boca Raton (FL) |publisher = CRC Press |date = 2004 |isbn = 978-0-8493-0484-2}}</ref>{{rp|4–43}} berada di antara unsur stronsium yang lebih ringan ({{convert|1050|K|C F|disp=or}})<ref name="Lide2004" />{{rp|4–86}} dan radium yang lebih berat ({{convert|973|K|C F|disp=or}});<ref name="Lide2004" />{{rp|4–78}} namun, titik didihnya {{convert|2170|K|C F}} melampaui stronsium ({{convert|1655|K|C F|disp=or}}).<ref name="Lide2004" />{{rp|4–86}} Massa jenisnya (3,62 g·cm<sup>−3</sup>)<ref name="Lide2004" />{{rp|4–43}} lagi-lagi berada di antara stronsium (2,36 g·cm<sup>−3</sup>)<ref name="Lide2004" />{{rp|4–86}} dan radium (~5 g·cm<sup>−3</sup>).<ref name="Lide2004" />{{rp|4–78}}
=== Reaktivitas kimia ===
Barium secara kimiawi mirip dengan magnesium, kalsium, dan stronsium, tetapi lebih reaktif. Barium selalu menunjukkan tingkat oksidasi +2, kecuali beberapa spesies molekuler langka dan tidak stabil yang hanya tercirikan dalam fase gas seperti BaF.<ref name="Ullman2005" />{{rp|2}} Reaksi dengan [[kalkogen]] sangat [[reaksi eksotermal|eksotermal]] (melepas energi); reaksi dengan oksigen atau udara terjadi pada suhu kamar, dan karena itu barium disimpan di dalam minyak atau atmosfer inert.<ref name="Ullman2005" />{{rp|2}} Reaksi dengan [[nonlogam]] lainnya, seperti karbon, nitrogen, fosfor, silikon, dan hidrogen, umumnya bersifat eksotermal dan berlanjut pada pemanasan.<ref name="Ullman2005" />{{rp|2–3}} Reaksi dengan air dan alkohol sangat eksotermal dan melepaskan gas hidrogen:<ref name="Ullman2005" />{{rp|3}}
:<chem>Ba + 2ROH -> Ba(OR)2 + H2 (^)</chem>
::<math>\text{(R adalah gugus alkil atau atom hidrogen)}</math>
Barium bereaksi dengan [[amonia]] untuk membentuk kompleks seperti {{chem2|Ba(NH|3|)6}}.<ref name="Ullman2005" />{{rp|3}}
Logam ini mudah diserang oleh kebanyakan asam. [[Asam sulfat]] adalah pengecualian karena [[pasivasi (kimia)|pasivasi]] menghentikan reaksi dengan membentuk [[barium sulfat]] yang tidak larut di permukaan.<ref>{{cite book|author=Müller, Hermann|chapter=Sulfuric Acid and Sulfur Trioxide|editor=Ullman, Franz|title=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|date=2007|publisher=Wiley-VCH|doi=10.1002/14356007.a03_325.pub2}}</ref> Barium berpadu dengan beberapa logam, termasuk [[aluminium]], [[seng]], [[timbal]], dan [[timah]], membentuk [[fase intermetalik|intermetalik]] dan paduan.<ref>{{cite book|author= Ferro, Riccardo|author2= Saccone, Adriana|last-author-amp= yes|page=[https://archive.org/details/intermetallicche00ferr/page/n381 355]|title=Intermetallic Chemistry|url= https://archive.org/details/intermetallicche00ferr|publisher=Elsevier|date=2008|isbn=978-0-08-044099-6}}</ref>
=== Senyawa ===
{| class="wikitable" style="float:left; margin-top:0; margin-right:1em; text-align:center; font-size:10pt; line-height:11pt; width:25%;"
|+ style="margin-bottom: 5px;"|Densitas garam alkali tanah dan seng yang dipilih, g·cm<sup>−3</sup>
|-
!
! [[oksida|{{chem2|O|2-}}]]
! [[sulfida|{{chem2|S|2-}}]]
! [[fluorida|{{chem2|F|-}}]]
! [[klorida|{{chem2|Cl|-}}]]
! [[sulfat|{{chem2|SO|4|2-}}]]
! [[karbonat|{{chem2|CO|3|2-}}]]
! [[peroksida|{{chem2|O|2|2-}}]]
! [[hidrida|{{chem2|H|-}}]]
|-
! scope="row"|[[kalsium|{{chem|Ca|2+}}]]<ref name="Lide2004" />{{rp|4–48–50}}
|3,34
|2,59
|3,18
|2,15
|2,96
|2,83
|2,9
|1,7
|-
! scope="row"|[[stronsium|{{chem|Sr|2+}}]]<ref name="Lide2004" />{{rp|4–86–88}}
|5,1
|3,7
|4,24
|3,05
|3,96
|3,5
|4,78
|3,26
|-
! scope="row" style="background:#ff9;"| '''''{{chem|Ba|2+}}'''''<ref name="Lide2004" />{{rp|4–43–45}}
| style="background:#ff9;"| ''5,72''
| style="background:#ff9;"| ''4,3''
| style="background:#ff9;"| ''4,89''
| style="background:#ff9;"| ''3,89''
| style="background:#ff9;"| ''4,49''
| style="background:#ff9;"| ''4,29''
| style="background:#ff9;"| ''4,96''
| style="background:#ff9;"| ''4,16''
|-
! scope="row"|[[seng|{{chem|Zn|2+}}]]<ref name="Lide2004" />{{rp|4–95–96}}
|5,6
|4,09
|4,95
|2,09
|3,54
|4,4
|1,57
|—
|}
Garam barium biasanya berwarna putih bila padat dan tidak berwarna saat dilarutkan, dan ion barium tidak memberikan pewarnaan tertentu.<ref>{{cite book|page=[https://archive.org/details/qualitativeanaly0000slow_u6f2/page/87 87]|title=Qualitative analysis and the properties of ions in aqueous solution|url=https://archive.org/details/qualitativeanaly0000slow_u6f2|author=Slowinski, Emil J.|author2=Masterton, William L.|publisher=Saunders|date=1990|edition=2nd|isbn=978-0-03-031234-2}}</ref> Mereka lebih padat daripada analog [[stronsium]] atau [[kalsium]], kecuali [[halida]] (lihat tabel; [[seng]] dicantumkan untuk perbandingan).
[[Barium hidroksida]] ("baryta") dikenal oleh alkimiawan, yang memproduksinya dengan memanaskan barium karbonat. Tidak seperti kalsium hidroksida, ia menyerap sedikit {{chem|CO|2}} dalam larutan akuatik dan oleh karena itu tidak peka terhadap fluktuasi atmosfer. Sifat ini digunakan untuk mengkalibrasi peralatan pH.
Senyawa barium volatil terbakar dengan [[uji nyala|nyala]] hijau sampai hijau pucat, yang merupakan pebgujian yang efisien untuk mendeteksi senyawa barium. Warna dihasilkan dari [[garis spektral]] pada 455,4, 493,4, 553,6, dan 611,1 nm.<ref name="Ullman2005" />{{rp|3}} <!---BaO forms a peroxide when heated in air.<ref name=O2/>--->
[[Kimia organologam golongan 2#Organobarium|Senyawa organobarium]] adalah bidang pengetahuan yang berkembang: penemuan saat ini adalah dialkilbarium dan alkilhalobarium.<ref name="Ullman2005" />{{rp|3}}
=== Isotop ===
{{utama|Isotop barium}}
Barium yang ditemukan di kerak bumi adalah campuran dari tujuh nuklida primordial, barium-130, 132, dan 134 sampai 138.<ref name="iso"/> Barium-130 mengalami [[peluruhan radioaktif]] yang sangat lambat menjadi [[xenon]]-130 melalui [[peluruhan beta|peluruhan beta plus]] berganda, dan barium-132 yang secara teoretis meluruh seperti xenon-132, dengan waktu paruh seribu kali lebih lama daripada [[usia alam semesta]].<ref name="NUBASE">{{cite journal| first = Audi| last = Georges|title = The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties| journal = Nuclear Physics A| volume = 729| pages = 3–128| publisher = Atomic Mass Data Center| date = 2003| doi=10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001| bibcode=2003NuPhA.729....3A| last2 = Bersillon| first2 = O.| last3 = Blachot| first3 = J.| last4 = Wapstra| first4 = A. H.| url = http://hal.in2p3.fr/in2p3-00014184}}</ref> Kelimpahannya adalah ~ 0,1% dari barium alami.<ref name="iso">{{cite journal|date=2003 |title=Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report)|journal=[[Pure and Applied Chemistry]] |volume=75 |issue=6 |pages=683–800 |doi=10.1351/pac200375060683|last1=De Laeter|first1=J. R.|last2=Böhlke|first2=J. K.|last3=De Bièvre|first3=P.|last4=Hidaka|first4=H.|last5=Peiser|first5=H. S.|last6=Rosman|first6=K. J. R.|last7=Taylor|first7=P. D. P.}}</ref> Radioaktivitas isotop ini sangat lemah sehingga tidak menimbulkan bahaya bagi kehidupan.
Dari isotop stabil, barium-138 menyusun 71,7% dari semua barium, dan semakin ringan isotopnya, semakin kurang melimpah.<ref name="iso" />
Secara total, barium memiliki sekitar 50 isotop yang diketahui, dengan kisaran massa antara 114 dan 153. Isotop metastabil yang paling stabil adalah barium-133 dengan waktu paruh sekitar 10,51 tahun. Lima isotop lain memiliki waktu paruh lebih dari satu hari.<ref name="NUBASE" /> Barium juga memiliki 10 [[isomer nuklir]], dari situ barium-133m1 adalah yang paling stabil dengan waktu paruh sekitar 39 jam.<ref name="NUBASE" /><!---<sup>133</sup>Ba is a standard calibrant for [[gamma-ray]] detectors in nuclear physics studies.--->
== Sejarah ==
[[Berkas:Sir Humphry Davy, Bt by Sir Thomas Lawrence.jpg|jmpl|kiri|lurus|Sir Humphry Davy, yang pertama kali mengisolasi logam barium]]
Alkimiawan pada awal Abad Pertengahan mengetahui tentang beberapa mineral barium. Batu seperti kerikil yang halus mineral barit yang ditemukan di [[Bologna]], [[Italia]], dikenal sebagai "batu Bologna." Alkimiawan tertarik padanya karena setelah terpapar cahaya mereka akan berpendar selama bertahun-tahun.<ref name=history/> Sifat fosforesen dari barit yang dipanaskan dengan bahan organik dijelaskan oleh V. Casciorolus pada tahun 1602.<ref name="Ullman2005" />{{rp|5}}
[[Carl Scheele]] menentukan bahwa barit mengandung unsur baru pada tahun 1774, tetapi tidak dapat mengisolasi barium, hanya [[barium oksida]]. [[Johan Gottlieb Gahn]] juga mengisolasi [[barium oksida]] dua tahun kemudian dalam studi serupa. Barium teroksidasi pada awalnya disebut "barote" oleh [[Guyton de Morveau]], sebuah nama yang diubah oleh [[Antoine Lavoisier]] menjadi ''baryta''. Selain itu pada abad ke-18, ahli mineralogi Inggris [[William Withering]] mencatat mineral berat di tambang timbal [[Cumberland]], yang sekarang dikenal sebagai [[witerit]]. Barium pertama kali diisolasi dengan cara elektrolisis garam barium cair pada tahun 1808 oleh Sir [[Humphry Davy]] di [[Inggris]].<ref>{{cite
|last=Davy
|first=H.
|year=1808
|url=https://books.google.com/books?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=102
|title=Electro-chemical researches on the decomposition of the earths; with observations on the metals obtained from the alkaline earths, and on the amalgam procured from ammonia
|journal=Philosophical Transactions of the Royal Society of London
|volume=98
|pages=333–370}}</ref> Davy, analog dengan [[kalsium]], memberi nama "barium" dari nama baryta, dengan ujung "-ium" yang menandakan unsur logam.<ref name=history>{{cite book| page = 80| url = https://books.google.com/?id=yb9xTj72vNAC| title = The history and use of our earth's chemical elements: a reference guide| author = Krebs, Robert E. | publisher = Greenwood Publishing Group| date = 2006| isbn = 0-313-33438-2}}</ref> [[Robert Bunsen]] dan [[Augustus Matthiessen]] memperoleh barium murni dengan elektrolisis cairan campuran [[barium klorida]] dan [[amonium klorida]].<ref>{{cite journal|doi = 10.1002/jlac.18550930301|title = Masthead|date = 1855|journal = Annalen der Chemie und Pharmacie|volume = 93|issue = 3|pages = fmi–fmi}}</ref><ref>{{cite journal|doi =10.1002/prac.18560670194|title =Notizen|date =1856|last1 =Wagner|first1 =Rud|last2 =Neubauer|first2 =C.|last3 =Deville|first3 =H. Sainte-Claire|last4 =Sorel|last5 =Wagenmann|first5 =L.|last6 =Techniker|last7 =Girard|first7 =Aimé|journal =Journal für Praktische Chemie|volume =67|pages =490–508}}</ref>
Produksi oksigen murni dalam proses [[proses Brin]] adalah aplikasi besar barium peroksida pada tahun 1880-an, sebelum digantikan oleh elektrolisis dan [[distilasi fraksi]] udara cair pada awal 1900-an. Dalam proses ini, barium oksida bereaksi pada {{convert|500|-|600|C|F K}} dengan udara membentuk barium peroksida, yang terurai di atas {{convert|700|C|F K}} dengan melepaskan oksigen:<ref name=O2>{{cite journal|last1 = Jensen|first1 = William B.|title = The Origin of the Brin Process for the Manufacture of Oxygen|journal = Journal of Chemical Education|volume = 86|pages = 1266|date = 2009|doi = 10.1021/ed086p1266|issue = 11 |bibcode = 2009JChEd..86.1266J}}</ref><ref>{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=34KwmkU4LG0C&pg=PA681|page = 681|title = The development of modern chemistry|isbn = 978-0-486-64235-2|author1 = Ihde, Aaron John|date = 1984-04-01}}</ref>
:<chem>{2BaO} + O2 <=> 2BaO2</chem>
Barium sulfat pertama kali diaplikasikan sebagai zat [[radiokontras]] dalam [[pencitraan medis|pencitraan sinar-X]] sistem pencernaan pada tahun 1908.<ref>{{cite journal|pmc = 1081520|title = Some Observations on the History of the Use of Barium Salts in Medicine|date = 1974|volume = 18|issue = 1|author=Schott, G. D.|journal=Med. Hist.|pages=9–21|doi = 10.1017/S0025727300019190|pmid = 4618587}}</ref>
== Keberadaan dan produksi ==
Kelimpahan barium adalah 0,0425% dalam kerak bumi dan 13 µg/L dalam air laut. Sumber komersial utama barium adalah barit, mineral barium sulfat,<ref name="Ullman2005" />{{rp|5}} dengan deposit di banyak belahan dunia. Sumber komersial lain, yang jauh kurang penting daripada barit, adalah witerit, mineral barium karbonat. Deposit utama berada di Inggris, Rumania, dan bekas Uni Soviet.<ref name="Ullman2005" />{{rp|5}}
{{multiple image
| footer = Barit, dari kiri ke kanan: penampilan, grafik yang menunjukkan tren produksi dari waktu ke waktu, dan peta yang menunjukkan saham negara produsen paling penting pada tahun 2010.
| align = center
| width1 = 180
| width2 = 246
| width3 = 376
| image1 = Barite.jpg
| alt1 = alt1
| image2 = BariteWorldProductionUSGS.PNG
| alt2 = alt2
| image3 = World Baryte Production 2010.svg
| alt3 = alt3
}}
Cadangan barit diperkirakan antara 0,7 dan 2 miliar [[ton]]. Produksi maksimum, 8,3 juta ton, diproduksi pada tahun 1981, tetapi hanya 7-8% yang digunakan untuk logam barium atau senyawa.<ref name="Ullman2005" />{{rp|5}} Produksi barit telah meningkat sejak paruh kedua tahun 1990an dari 5,6 juta ton pada tahun 1996 menjadi 7,6 pada tahun 2005 dan 7,8 pada tahun 2011. China menyumbang lebih dari 50% dari output ini, diikuti oleh India (14% pada tahun 2011), Maroko (8,3%), AS (8,2%), Turki (2,5%), Iran dan Kazakhstan (masing-masing 2,6%).<ref>{{cite
|author=Miller, M.M.
|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/barite/mcs-2012-barit.pdf
|title=Barite
|website=USGS.gov}}</ref>
Bijih yang ditambang dicuci, dilumatkan, diklasifikasikan, dan dipisahkan dari kuarsa. Jika kuarsa menembus terlalu dalam ke bijih, atau kandungan besi, seng, atau timbal tidak normal tinggi, maka digunakan [[pengapungan buih]]. Produk yang dihasilkan adalah barit murni 98% (berdasarkan massa); kemurnian harus tidak kurang dari 95%, dengan kandungan minimal besi dan [[silikon dioksida]].<ref name="Ullman2005" />{{rp|7}} Produk kemudian direduksi dengan karbon menjadi barium sulfida:<ref name="Ullman2005" />{{rp|6}}
:<chem>BaSO4 + 2C -> BaS + 2CO2 (^)</chem>
Barium sulfida yang larut dalam air adalah titik awal senyawa lainnya: mereaksikan BaS dengan oksigen menghasilkan sulfat, dengan asam nitrat menghasilkan nitrat, dengan karbon dioksida menghasilkan karbonat, dan sebagainya.<ref name="Ullman2005" />{{rp|6}} Nitratnya dapat terdekomposisi termal menghasilkan oksida.<ref name="Ullman2005" />{{rp|6}} Logam barium diproduksi dengan cara reduksi menggunakan [[aluminium]] pada {{convert|1100|C|F K}}. [[Senyawa intermetalik]] {{chem|BaAl|4}} diproduksi lebih dulu:<ref name="Ullman2005" />{{rp|3}}
:<chem>3BaO + 14Al -> 3BaAl4 + Al2O3</chem>
{{chem|BaAl|4}} adalah zat antara yang bereaksi dengan barium oksida untuk menghasilkan logam. Perhatikan bahwa tidak semua barium direduksi.<ref name="Ullman2005" />{{rp|3}}
:<chem>8BaO + BaAl4 -> Ba (^) + 7BaAl2O4</chem>
Barium oksida yang tersisa bereaksi dengan aluminium oksida yang terbentuk:<ref name="Ullman2005" />{{rp|3}}
:<chem>BaO + Al2O3 -> BaAl2O4</chem>
dan keseluruhan reaksi adalah<ref name="Ullman2005" />{{rp|3}}
:<chem>4BaO + 2Al -> 3Ba (^) + BaAl2O4</chem>
Uap barium dikondensasikan dan dikemas ke dalam cetakan dalam atmosfer argon.<ref name="Ullman2005" />{{rp|3}} Metode ini digunakan secara komersial, menghasilkan barium ultra murni.<ref name="Ullman2005" />{{rp|3}} Biasanya barium dijual sekitar 99% murni, dengan ketakmurnian utama adalah stronsium dan kalsium (sampai dengan 0,8% dan 0,25%) dan kontaminan lainnya berkontribusi kurang dari 0,1%.<ref name="Ullman2005" />{{rp|4}}
Reaksi serupa dengan silikon pada {{convert|1200|C}} menghasilkan barium dan [[barium metasilikat]].<ref name="Ullman2005" />{{rp|3}} Elektrolisis tidak digunakan karena barium mudah larut dalam halida cair dan produknya agak tidak murni.<ref name="Ullman2005" />{{rp|3}}
[[Berkas:Benitoite HD.jpg|jmpl|Kristal benitoit pada natrolit. Mineral tersebut dinamai untuk [[Sungai San Benito]] di [[San Benito County]] tempat pertama kali ditemukan.]]
=== Batu permata ===
Mineral barium, [[benitoit]] (barium titanium silikat), terjadi sebagai batu permata berfluoresen biru yang sangat langka, dan merupakan permata resmi negara bagian [[California]]
== Aplikasi ==
=== Logam dan paduan ===
Barium, sebagai logam atau bila dilapisi dengan aluminium, digunakan untuk mengeluarkan gas yang tidak diinginkan ([[getter]]ing) dari tabung vakum, seperti tabung gambar TV.<ref name="Ullman2005" />{{rp|4}} Barium cocok untuk tujuan ini karena [[tekanan uap]]nya yang rendah dan reaktivitasnya terhadap oksigen, nitrogen, karbon dioksida, dan air; bahkan bisa juga menghilangkan sebagian gas mulia dengan melarutkannya dalam kisi kristal. Aplikasi ini berangsur-angsur menghilang karena meningkatnya popularitas LCD nirtabung dan TV plasma.<ref name="Ullman2005" />{{rp|4}}
Kegunaan lain dari unsur barium adalah minor dan termasuk aditif untuk [[silumin]] (paduan aluminium-silikon) untuk memperbaiki strukturnya, dan juga<ref name="Ullman2005" />{{rp|4}}
* [[bearing paduan]];
* Paduan timbal timah untuk [[solder]] – untuk meningkatkan hambatan rayapan;
* paduan dengan nikel untuk [[busi]];
* aditif untuk baja dan besi cor sebagai inokulan;
* paduan dengan kalsium, mangan, silikon, dan aluminium sebagai deoksidator baja bermutu tinggi.
<!--
Frary metal lead barium bearing alloy. https://books.google.com/books?id=g-aUf3nM6AEC&pg=PT645-->
=== Barium sulfat dan barit ===
[[Berkas:BariumXray.jpg|jmpl|kiri|[[Amubiasis]] seperti yang terlihat pada radiografi usus besar yang diisi barium]]
[[Barium sulfat]] (mineral barit, BaSO{{sub|4}}) penting bagi industri minyak bumi sebagai [[fluida pengeboran]] di [[sumur minyak|sumur minyak dan gas]].<ref name="Lide2004" />{{rp|4–5}} Endapan senyawanya (disebut "blanc fixe", dari bahasa Prancis untuk "putih permanen") digunakan dalam cat dan pernis; sebagai pengisi pada tinta dering, plastik dan karet; sebagai pigmen pelapis kertas; dan dalam [[nanopartikel]], untuk memperbaiki sifat fisika beberapa polimer, seperti epoksi.<ref name="Ullman2005" />{{rp|9}}
Barium sulfat memiliki toksisitas rendah dan densitas yang relatif tinggi, sekitar 4,5 g·cm<sup>−3</sup> (dan dengan demikian opak terhadap sinar-X). Untuk alasan ini BaSO {{sub|4}} digunakan sebagai zat [[radiokontras]] dalam [[pencitraan medis|pencitraan sinar-X]] sistem pencernaan ("[[seri gastrointestinal atas|sarapan barium]]" dan "[[seri gastrointestinal bawah|enema barium]]").<ref name="Lide2004" />{{rp|4–5}} [[Lithopone]], [[pigmen]] yang mengandung barium sulfat dan [[seng sulfida]], adalah zat putih permanen dengan kekuatan menutup yang bagus yang tidak menjadi gelap saat terkena sulfida.<ref>{{cite book| page = 102| url = https://books.google.com/?id=uEJHsZWyO-EC| title= Medicinal applications of coordination chemistry| author = Jones, Chris J.| author2 = Thornback, John| last-author-amp = yes | publisher =Royal Society of Chemistry| date = 2007| isbn =0-85404-596-1}}</ref>
=== Senyawa barium lainnya ===
[[Berkas:2006 Fireworks 1.JPG|jmpl|Kembang api barium hijau]]
Senyawa barium lainnya hanya menemukan aplikasi ''niche'', dibatasi oleh toksisitas ion Ba{{sup|2+}} (barium karbonat adalah [[racun tikus]]), yang tidak menjadi masalah bagi BaSO{{sub|4}} yang tidak larut.
* Lapisan [[barium oksida]] pada [[elektrode]] [[lampu fluoresen]] yang memfasilitasi pelepasan [[elektron]].
* Dengan kepadatan atom yang besar, [[barium karbonat]] meningkatkan [[indeks bias]] dan kilau kaca<ref name="Lide2004" />{{rp|4–5}} dan mengurangi kebocoran sinar-X dari [[tabung sinar katode]] (CRT) TV.<ref name="Ullman2005" />{{rp|12–13}}
* Barium, biasanya sebagai [[barium nitrat]] memberi warna kuning atau hijau "apel" pada kembang api;<ref>{{cite book| page =110| url = https://books.google.com/?id=yxRyOf8jFeQC| title = Chemistry of Fireworks| author = Russell, Michael S.| author2 = Svrcula, Kurt| last-author-amp = yes| publisher= Royal Society of Chemistry| date = 2008| isbn = 0-85404-127-3}}</ref> untuk warna hijau cemerlang digunakan barium klorida.
* [[Barium peroksida]] adalah katalis dalam [[reaksi aluminotermal]] ([[termit]]) untuk pengelasan jalur rel. Ini juga merupakan suar hijau dalam [[amunisi penjejak]] dan zat pemutih.<ref>{{cite journal| doi =10.1002/prep.19950200604| title =Surfactant coatings for the stabilization of barium peroxide and lead dioxide in pyrotechnic compositions| date =1995| author =Brent, G. F.| journal =[[Propellants, Explosives, Pyrotechnics]]| volume =20| pages =300| last2 =Harding| first2 =M. D.| issue =6}}</ref>
* [[Barium titanat]] adalah [[elektrokeramik]] yang menjanjikan.<ref>{{cite book |title=Introduction to ferroic materials |last=Wadhawan |first=Vinod K. |date=2000 |publisher=CRC Press |isbn=978-90-5699-286-6 |page=740}}</ref>
* [[Barium fluorida]] digunakan untuk optik dalam aplikasi inframerah karena kisaran transparansi yang lebar dari 0,15-12 mikrometer.<ref>{{cite web|url=http://www.crystran.co.uk/barium-fluoride-baf2.htm |title=Crystran Ltd. Optical Component Materials|work=crystran.co.uk |accessdate=2010-12-29}}</ref>
* [[Yttrium barium tembaga oksida|YBCO]] adalah [[Superkonduktivitas suhu tinggi|superkonduktor suhu tinggi]] pertama yang didinginkan oleh nitrogen cair, dengan suhu transisi {{convert|93|K|C F}} yang melampaui titik didih nitrogen ({{convert|77|K|C F|disp=sqbr}}).<ref>{{cite journal|title = Superconductivity at 93 K in a New Mixed-Phase Y-Ba-Cu-O Compound System at Ambient Pressure|journal = Physical Review Letters|date = 1987|volume = 58|pages = 908–910|doi = 10.1103/PhysRevLett.58.908|pmid = 10035069|issue = 9|bibcode=1987PhRvL..58..908W|last1 = Wu|first1 = M.|last2 = Ashburn|first2 = J.|last3 = Torng|first3 = C.|last4 = Hor|first4 = P.|last5 = Meng|first5 = R.|last6 = Gao|first6 = L.|last7 = Huang|first7 = Z.|last8 = Wang|first8 = Y.|last9 = Chu|first9 = C.}}</ref>
* [[Ferit (magnet)|Ferit]], sejenis keramik [[sintering|''sintered'']] yang tersusun dari besi oksida ({{chem|Fe|2|O|3}}) dan barium oksida BaO), keduanya [[konduktivitas listrik|bukan penghantar listrik]] dan [[ferimagnetik]], dan dapat dimagnetisasi sementara atau permanen.
<!-- *The ratio of barium (biogenic barium) to aluminium within marine cores is used as a proxy for surface ocean export production in the past.<ref>{{cite journal|doi = 10.1016/S0025-3227(04)00004-0|title = Biogenic barium and the detrital Ba/Al ratio: a comparison of their direct and indirect determination|year = 2004|last1 = Reitz|first1 = A.|journal = Marine Geology|volume = 204|issue = 3–4|pages = 289–300|last2 = Pfeifer|first2 = K.|last3 = De Lange|first3 = G. J.|last4 = Klump|first4 = J.}}</ref>-->
== Toksisitas ==
Data toksikologi hanya tersedia untuk senyawa, karena reaktivitas logamnya yang tinggi.<ref name=bariumtoxic/> Senyawa barium yang larut dalam air beracun. Dalam dosis rendah, ion barium bertindak sebagai stimulan otot, dan dosis yang lebih tinggi mempengaruhi [[sistem saraf]], menyebabkan penyimpangan jantung, tremor, kelemahan, [[kecemasan|kegelisahan]], [[dispnea|sesak napas]], dan [[kelumpuhan]]. Toksisitas ini mungkin disebabkan oleh pemblokiran [[saluran kalium]] oleh ion Ba{{sup|2+}}, yang sangat penting agar sistem saraf berfungsi dengan tepat.<ref>{{cite book |pages = 77–78| isbn = 0-07-049439-8|url = https://books.google.com/?id=Xqj-TTzkvTEC&pg=PA243 |title = Handbook of inorganic chemicals |author = Patnaik, Pradyot |date = 2003}}</ref> Organ-organ lain yang rusak akibat senyawa barium yang larut dalam air (yaitu ion barium) adalah mata, sistem kekebalan tubuh, jantung, sistem pernapasan, dan kulit,<ref name=bariumtoxic>{{cite book|title=Barium|url=http://www.espimetals.com/index.php/msds/46-barium|accessdate=2012-06-11|publisher=ESPI Metals}}</ref> menyebabkan, misalnya, kebutaan dan sensitisasi.<ref name=bariumtoxic/>
Barium tidak bersifat karsinogenik<ref name=bariumtoxic/> dan tidak mengalami [[bioakumulasi]].<ref>{{cite web |url=http://www.epa.gov/region5/superfund/ecology/html/toxprofiles.htm#ba|archiveurl = https://web.archive.org/web/20100110125521/http://www.epa.gov/region5/superfund/ecology/html/toxprofiles.htm#ba |archivedate = 2010-01-10|accessdate = 2012-06-16|title = Toxicity Profiles, Ecological Risk Assessment|publisher = US EPA}}</ref><ref>{{cite book| author = Moore, J. W.|date =1991| title = Inorganic Contaminants of Surface Waters, Research and Monitoring Priorities| publisher = Springer-Verlag| location= New York}}</ref> Debu yang terhirup yang mengandung senyawa barium yang tidak larut dapat menumpuk di paru-paru, menyebabkan kondisi [[benigna]] yang disebut [[baritosis]].<ref name="pmid1257935">{{cite journal |author=Doig, A.T. |title=Baritosis: a benign pneumoconiosis |journal=Thorax |volume=31 |issue=1 |pages=30–9 |date=1976 |pmid=1257935 |pmc=470358 |doi= 10.1136/thx.31.1.30}}</ref> Sulfat yang tidak larut tidak beracun dan tidak diklasifikasikan sebagai barang berbahaya dalam peraturan transportasi.<ref name="Ullman2005" />{{rp|9}}
Untuk menghindari potensi reaksi kimia yang hebat, logam barium disimpan dalam atmosfer argon atau di dalam minyak mineral. Kontak dengan udara dapat berbahaya dan bisa menyebabkan pengapian. Kelembaban, gesekan, panas, percikan api, api, guncangan, listrik statis, serta paparan oksidator dan asam harus dihindari. Apa pun yang mungkin kontak dengan barium harus terbumikan listriknya. Siapa pun yang bekerja dengan logam ini harus memakai sepatu yang tidak memicu percikan, pakaian karet tahan api, sarung tangan karet, celemek, kacamata pelindung, dan masker gas. Dilarang merokok di wilayah kerja. Pencucian menyeluruh diperlukan setelah penanganan barium.<ref name=bariumtoxic/>
== Lihat juga ==
* [[Han ungu dan Han biru]] – pigmen barium [[tembaga]] [[silikat]] sintetis yang dikembangkan dan digunakan di zaman kuno dan kekaisaran [[China]]
{{Subject bar
|portal1=Kimia
|portal2=Kedokteran
|book1=Barium
|book2=Unsur periode 6
|book3=Logam alkali tanah
|book4=Unsur kimia (disortir menurut abjad)
|book5=Unsur kimia (disortir menurut nomor)
|commons=y
|wikt=y
|wikt-search=barium
|v=y
|v-search=Atom barium
|s=y
|s-search=1911 Encyclopædia Britannica/Barium
}}
== Referensi ==
{{reflist|30em}}
== Pranala luar ==
* [http://www.periodicvideos.com/videos/056.htm Barium] at ''[[The Periodic Table of Videos]]'' (University of Nottingham)
* [http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=Ba Elementymology & Elements Multidict]
* [http://oai.dtic.mil/oai/oai?verb=getRecord&metadataPrefix=html&identifier=ADA338490 3-D Holographic Display Using Strontium Barium Niobate] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20120227061852/http://oai.dtic.mil/oai/oai?verb=getRecord&metadataPrefix=html&identifier=ADA338490 |date=2012-02-27 }}
{{Senyawa barium}}
{{Compact periodic table}}
{{Authority control}}
[[Kategori:Barium| ]]
[[Kategori:Unsur kimia]]
[[Kategori:Logam alkali tanah]]
[[Kategori:Toksikologi]]
[[Kategori:Reduktor]]
[[Kategori:Unsur kimia dengan struktur kubus berpusat-badan]]
| |||