Potensial elektrode: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k replaced: elektroda → elektrode (12) |
Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20231209)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot |
||
| (Satu revisi perantara oleh satu pengguna lainnya tidak ditampilkan) | |||
Baris 5:
SHE didefinisikan memiliki potensial 0 [[volt|V]], sehingga potensial sel bertanda dari pengaturan di atas adalah<ref name=Sawyer />
:''E''<sub>sel</sub> = ''E''<sub>kiri (SHE)</sub> − ''E''<sub>kanan</sub> = 0 V − ''E''<sub>elektrode</sub> = ''E''<sub>elektrode</sub>.
SHE adalah [[
== Asal dan interpretasi ==
Potensial elektrode muncul pada [[Antarmuka (kimia)|antarmuka]] antara elektrode dan [[elektrolit]] karena transfer spesi bermuatan melintasi antarmuka, adsorpsi [[ion]] spesifik pada antarmuka, dan [[adsorpsi]]/orientasi spesifik molekul polar, termasuk yang ada pada pelarut.
Potensial elektrode adalah [[potensial listrik]] pada komponen elektrode. Dalam sel, terdapat potensial elektrode untuk
:''E''<sub>sel</sub> = ''E''<sub>
Potensial elektrode yang diukur dapat berupa yang terdapat pada [[kesetimbangan termodinamika|kesetimbangan]] pada elektrode kerja ("potensial reversibel"), atau potensial dengan reaksi bersih non-nol pada elektrode kerja tetapi arus bersih nol ("potensial [[korosi]]",<ref>{{cite web|url=https://www.gamry.com/application-notes/corrosion-coatings/basics-of-electrochemical-corrosion-measurements/|title=Getting Started with Electrochemical Corrosion Measurement: Review of the Electrochemical Basis of Corrosion |accessdate=13 Januari 2017 |website=Gamry Instruments|language=en}}</ref> "potensial campuran"), atau potensial dengan arus bersih non-nol pada elektrode kerja (seperti dalam [[korosi Galvani]] atau [[voltametri]]). Potensi reversibel terkadang dapat dikonversi menjadi [[potensial elektrode standar]] untuk spesi elektroaktif tertentu dengan mengekstrapolasi nilai terukur ke [[keadaan standar]].
Baris 34:
Potensial sel yang dirakit dari dua elektrode dapat ditentukan dari dua potensial elektrode individu yang digunakan
:Δ''V''<sub>sel</sub> = ''E''<sub>red,
atau, setara dengan,
:Δ''V''<sub>sel</sub> = ''E''<sub>red,
Hal ini mengikuti definisi IUPAC mengenai perbedaan [[potensial listrik]] dari sel galvanik,<ref>IUPAC Gold Book. Definition of the potential difference of a galvanic cell. http://goldbook.iupac.org/E01934.html.</ref> di mana perbedaan potensial listrik sel adalah perbedaan dari potensial elektrode di sebelah kanan dan kiri sel galvanik. Ketika Δ''V''<sub>sel</sub> bernilai positif, maka [[muatan listrik]] positif mengalir melalui sel dari elektrode kiri ([[anoda]]) ke elektrode kanan ([[
== Lihat pula ==
| |||